溶液配配制及分析课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,溶 液 的 配 制 及 分 析,溶 液 的 配 制 及 分 析,1,溶液配配制及分析课件,2,桐庐县人民医院血液中心化验单,桐庐县人民医院血液中心化验单,3,10%,m,(,溶质,),m,(,溶液,),n,(,溶质,),V,(,溶液,),=,质量分数,=,c,物质的量浓度,能写出它们的定义式吗？,10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)=质量分数,4,数学表达式,1.,概念,:,符号,单位,molL,-1,单位体积,溶液中所含,溶质,B,的,物质的量,c,B,n,B,V,c,B,=,一、物质的量浓度,含义：在,1 L,溶液,中含有,1 mol,的溶质,，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是,1 mol,L,-1,。,数学表达式1.概念:符号单位molL-1单位体积溶液中所含,5,1.,将,1mol H,2,SO,4,溶解在,1L,水中，其物质的量浓度是,1mol/L,吗？,2.,从,3L,浓度为,1mol/L,的蔗糖溶液中倒出,1L,，这,1L,溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变,?,1.将1mol H2SO4溶解在1L水中，其物质的量浓度是,6,1.,用,2molNaOH,配成,2L,溶液，其,c,B,=,mol/L,3.,物质的量浓度为,2mol/L,的硫酸溶液,250mL,，含硫酸物质的量为,mol,C(H,+,),为,mol/L,4.,将标准状况下,22.4L,的,HCl,气体通入水中（假设,气体全部被水吸收）,得到,500mL,的溶液，所得,盐酸的物质的量浓度为多少,?,2.,用,40g NaOH,配成,2L,溶液，其,c,B,=,mol/L,1.用2molNaOH配成2L溶液，其cB=,7,200mL 0.5mol/LAl,2,(SO,4,),3,溶液中，,c,(Al,3+,)=()mol/L,c,(SO,4,2-,)=()mol/L,Fe,2,(SO,4,),3,中,c,(Fe,3+,)=0.6mol/L,，,c,(SO,4,2-,)=()mol/L,，其中,Fe,3+,和,SO,4,2-,的,物质的量浓度的比值为,(),100mL 0.2mol/LBa(OH),2,溶液中，,c,(Ba,2+,)=,0.2mol/L,1,1.5,0.9,2:3,4.,溶质微粒浓度的计算,200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，,8,下列各溶液中，,Na,+,浓度最大的是（）,（,A）4L 0.5 mol/L NaCl,溶液,（,B）1L 0.3 mol/L Na,2,SO,4,溶液,（,C）0.8L 0.4 mol/L NaOH,溶液,（,D）2L 0.15 mol/L Na,3,PO,4,溶液,已知,100mL,的,NaCl,溶液中含有,3.0110,23,个,Na,+,，求氯化钠的物质的量浓度为,.,下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）已知,9,5.,矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。,右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。,（,1,）这瓶水中含,Na,+,的质量为,_g,（,2,）这瓶矿泉水中,Ca,2+,的物质的量浓度为,_mol/L,5.矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。,10,N,A,m n N,M,M,N,A,V,（气体体积）,V,m,V,m,c,B,（溶液）,V,（,aq),V,(aq),课堂小结,NAm n NM,11,2.,将,22.4L,标况下的,HCl,气体溶解在,1L,水中，其物质的量浓度是,1/23.4mol,L,-1,吗,？,1.,1mol,L,-1,的,NaOH,溶液中所含溶质的物质的量为,1mol,?,复习,3,、,在,Fe,3+,的物质的量浓度为,1mol/L,的硫酸铁溶液中,SO,4,2-,的物质的量浓度为,.,4,、,在,SO,4,2-,的物质的量浓度为,1mol/L,的硫酸铁溶液中,Fe,3+,的物质的量浓度为,.,2.将22.4L标况下的HCl气体溶解在1L水中，其物质的量,12,7,、某化合物的相对分子质量为,m,，在,t,时,A mL,该化合物的饱和溶液为,B g,将其蒸干后得到固体,C g,。该化合物在,t,时的溶解度为,，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为,mol/L,。,5,、,已知,Vml Fe,2,(SO,4,),3,溶液中含,Fe,3+,ag,，则,C(SO,4,2+,),=,？,6.,等体积的,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,三种溶液分别与等体,积等物质的量浓度的,AgNO,3,溶液恰好反应，则,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,三种溶液的物质的量浓度之比是,A.1:2:3 B.3:2:1,C.6:3:2 D.1:1:1,7、某化合物的相对分子质量为m，在t时A mL该化合物的饱,13,关于物质的量浓度的计算,关于物质的量浓度的计算,14,溶液的稀释和浓缩,(1),2mol/L,的,NaOH,溶液,40mL,，可稀释成,毫升,0.5mol/L,的溶液？,(2),配制,500mL1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要浓度为,18.4mol/L,的浓硫酸,毫升？,稀释前后溶质的物质的量不变,(3),将浓度为,2%,的,NaOH,溶液蒸发掉,10g,水后，成为,10ml,的,4%,的,NaOH,溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度,溶液的稀释和浓缩(1)2mol/L的NaOH溶液40mL，,15,7,、某化合物的相对分子质量为,m,，在,t,时,A mL,该化合物的饱和溶液为,B g,将其蒸干后得到固体,C g,。该化合物在,t,时的溶解度为,，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为,mol/L,。,7、某化合物的相对分子质量为m，在t时A mL该化合物的饱,16,物质的量浓度与质量百分比浓度的换算,(1),36.5%,，,=1.19g/cm,3,的浓盐酸，求其物质的量浓度？,(2),98%,，,=1.84g/cm,3,的浓硫酸，求其物质的量浓度？,(3),某,HNO,3,的物质的量浓度为,14mol,L,-1,其密度为,1.4g,mL,-1,求此溶液的质量分数,?,物质的量浓度与质量百分比浓度的换算(1)36.5%，=1.,17,溶液的混合,例,1,：,100ml0.3mol/L,的,NaCl,溶液和,50ml 0.2mol/L,的,AlCl,3,溶液混合后，求,Cl,-,的物质的量浓度,（混合后忽略体积变化）,练,2 mol/L,的盐酸,200mL,和,4 mol/L,的硫酸,100mL,混合，则混合后溶液中,H,+,的物质的量浓度是多少？,（设混合后溶液体积不变）,溶液的混合例1：100ml0.3mol/L的NaCl溶液和5,18,练,2.,在标准状况下，将,VLA,气体（摩尔质量为,Mg/mol,）溶于,100g,水中，所得溶液密度为,dg/mL,，则此溶液的物质的量浓度为,A,Vd/,（,MV+2240,）,mol/L,B,1000Vd/,（,MV,2240,）,mol/L,C,1000VdM/,（,MV+2240,）,mol/L,D,MV/22.4,（,V+0.1,）,dmol/L,B,练2.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶,19,例,.,标况下,1,体积水能溶解,700,体积的氨气，所得溶液的密度为,0.9g/cm,3,，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度,.,气体溶解问题,练,1.,标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少,?(,假设溶质仍全部在瓶中,),。,例.标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度,20,例,2,：,两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为,18.4mol/L,，密度为,1.84g/cm,3,，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为,6mol/L,，密度为,1.18g/cm,3,，它们等体积混合后，混合液的密度为,1.35g/cm,3,，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？,例2：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/,21,1.,中和,1L0.5mol/LNaOH,溶液，需要,L1mol/LH,2,SO,4,溶液？,化学反应方程式中的计算,2.,中和,50mL2mol/LHNO,3,溶液共用去了,NaOH,溶液,80mL,，,则此,NaOH,溶液的物质的量浓度为,。,1.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要 L1m,22,3.,将,6.2gNa,2,O,溶于一定量水得,500 mL,溶液，此溶液的,物质的量浓度为,。,4.,工业烧碱,2g,，制成,500mL,溶液，取,25mL,可与,0.1,mol/L,盐酸,20mL,完全中和，求烧碱的纯度？,3.将6.2gNa2O溶于一定量水得500 mL溶液，此溶液,23,一定物质的量浓度溶液的配制,如果要你配制,100mL0.100mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,.,你打算如何来配制呢？,M(Na,2,CO,3,)=1.06g,水？,量筒只能用来量取溶液而,不能配制溶液,一定物质的量浓度溶液的配制 如果要你配制 100mL0.10,24,活塞专用,只有一个刻度,瓶颈细长,平底,容积,温度,容量瓶,活塞专用只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度容量瓶,25,规格,50mL,、,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,规格50mL、100mL、250mL、500mL、1000,26,5.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻璃棒进行,引流,不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。,1.06g Na,2,CO,3,5.注意事项：使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行,27,计算,称量,溶解,转移,(,洗涤,),定容,1.06g Na,2,CO,3,计算称量溶解转移(洗涤)定容1.06g Na2CO3,28,欲配制,1mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【,反馈练习,】,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步,29,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度,（高或低）。,向容量瓶内加水至离刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2cm,胶头滴管,低,重新配制,反复上下颠倒摇匀,容量瓶,试剂瓶,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_,30,误差分析,:,依据,（,1,）称量或量取过程 称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放,砝码和药品放反了，且使用了游码,使用量筒时视线不正确,使用量筒后洗涤量筒,称量前天平指针向右偏,n,减少，,c,偏低,n,V,V,M,m,c,误差分析:依据（1）称量或量取过程 称量易潮解,31,（,2,）溶解过程,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶解过程中有液体溅出,（,3,）转移过程,转移过程中有液体溅出,未冷却即转移,n,减少，,c,偏低,n,减少，,c,偏低,V,减少，,c,偏高,n,减少，,c,偏低,（2）溶解过程 （3）转移过程n减少，c偏低n减少，c偏,32,（,4,）定容过程,加水过刻度线,定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，,又加水至刻度线,定容时，仰视,定容时，俯视,V,增大，,c,偏低,V,增大，,c,偏低,V,增大，,c,偏低,V,减小，,c,偏高,容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤,无影响,（4）定容过程V增大，c偏低V增大，c偏低V增大，c偏低V减,33,俯视,仰视,俯视,刻度线，实际加水量未到刻度线，使量取溶