铁和铁的化合物课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节铁和铁的化合物,重庆市江北中学校颜世均创作,学习目标,学习过程,能力培养,例题解析,第一节 铁和铁的化合物,【学习目标】,1、掌握铁的原子结构,2、掌握Fe、Fe,2+,、Fe,3+,性质及相互关系,3、会鉴别Fe,2+,、Fe,3+,+26,8,2,14,2,铁的在周期表的位置和主要化合价,1、,铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？,2、指出铁在化合物中有哪些价态,思考,1、,26,Fe位于第四周期第VIII族,2、铁在化合物中常显+2、+3价,Fe-2e,-,=Fe,2+,Fe-3e,-,=Fe,3+,小结,周期表,一、铁的性质,1、铁与非金属反应P87实验4-7,铁丝在Cl,2,中燃烧产生棕色的烟。,加热时与硫反应生成黑色固体。,氧化性比较,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Fe+S,FeS,氧化性：Cl,2,S,2、与水反应P88,实验4-8,红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe,3,O,4,3Fe+4H,2,O(g),Fe,3,O,4,+4H,2,3、铁与酸反应,铁与非氧化性酸反应生成H,2,和亚铁盐。,Fe+2H,+,=,Fe,2+,+H,2,4、铁与盐溶液反应,动画,铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。,如铁与CuSO,4,溶液反应,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,铁的重要物理性质：,铁单质能被磁铁吸引、铁具有金属的物理通性。,1、Fe与,强氧化剂,反应(HNO,3,、Cl,2,、Br,2,等),生成Fe,3+,；与,弱氧化剂,(H,+,、S、I,2,等)反应生成,+2价铁,的化合物；与,O,2,、H,2,O(气)反应生成Fe,3,O,4,2、常温下Fe与浓HNO,3,或浓H,2,SO,4,发生钝化,3、Fe与过量HNO,3,Fe,3+,Fe与少量HNO,3,Fe,2+,铁的化学性质小结,练习,二、铁的重要化合物,1、,铁的氧化物,(P89),氧化物 颜色 与强酸反应,FeO,黑色,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,红棕色,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,磁性黑色固体,Fe,3,O,4,+,8H,+,=2Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,2、,铁的氢氧化物(p89),制法：,由对应的可溶性盐与碱反应制取。,与酸反应生成对应的盐和水,Fe(OH),2,特殊性:Fe(OH),2,与O,2,反应。,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,动画,动画,4Fe(OH),2,与O,2,反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH),3,.,3、铁的Fe,3+,与Fe,2+,的相互转化(P90),Fe,3+,遇到较强还原剂时，会被还原成,Fe,2+,如：2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,Fe,2+,遇较强氧化剂时，会被氧化成,Fe,3+,。,如：2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,3Fe,2+,+NO,3,-,+4H,+,=3Fe,3+,+NO+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,动画,三、Fe,3+,的检验(P90),Fe,3+,遇到,KSCN,溶液变成,红色,，Fe,2+,遇到KSCN溶液不显红色。我们可以利用这一反应检验Fe,3+,的存在。,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,(红色),动画,小结:,铁的重要化合物,1、Fe,2+,、Fe,3+,的性质,(1),Fe,2+,既有氧化性又有还原性，,主要表现还原性；Fe,3+,具有较强氧化性,(2)Fe,3+,是典型的弱阳离子，与HCO,3,-,、AlO,2,-,等发生双水解。,(3)铁盐和亚铁盐的存放方法：,亚铁盐溶液加入少量铁屑及酸,铁盐溶液加入少量酸防止Fe,3+,水解,(4)鉴别方法 (P90),判断溶液中有Fe,3+,的依据是：,与,KSCN,混合溶液呈,红色,与,NaOH溶液,混合产生,红褐色沉淀,判断溶液中有Fe,2+,的依据是：,加,KSCN,溶液,无,明显,现象,，再加,氯水溶液,呈,红色,与,NaOH,溶液混合产生,白色沉淀灰绿色红褐色,四、课堂练习,1、铁的氧化物中,呈红棕色,2、铁的氧化物与强氧化性酸(HNO,3,)反应时均得到什么 产物？,3、如何制备Fe(OH),2,？简述实验过程并写出方程式,4、Fe(OH),2、,Fe(OH),3,受热时有什么变化？,Fe,2,O,3,Fe(NO,3,),3,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,O,2,5、完成下列方程式,(1)Fe与O,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,、S加热反应。,(2)Fe与水蒸气、H,2,SO,4,、HNO,3,课后思考练习,1、完成方程式,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,Br,2,O,2,HNO,3,H,2,O,2,MnO,4,-,Fe、Cu、S,2-,、I,-,、,5、将FeCl,3,溶液蒸干，灼烧最后得到什么固体？,2、FeCl,3,溶液加入下列物质中有何现象？(1)KSCN(2)NaHCO,3,(3)NaOH溶液 (4)氢硫酸 (5)滴入沸水中 (6)Na,2,CO,3,溶液,3、如何配制并保存FeCl,2,、FeCl,3,溶液？,4、怎样检验Fe,2+,、Fe,3+,？,练习,1、铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用量不同，所得产物不同。如,(1)铁和水：在常温下反应,发生，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成,(2)铁和酸：铁和非氧化性酸反应生成,离子，放出,；,铁在常温下和浓H,2,SO,4,、浓HNO,3,反应，原因是,不,Fe,3,O,4,Fe,2+,H,2,不,铁被钝化,铁和HNO,3,反应不放出H,2,若HNO,3,过量，生成的盐是,若,铁无剩余，则生成的盐可能是,或,或,，若反应,后铁有剩余，生成的盐是,(3)在FeCl,2,溶液中投入一块Na，反,应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，,最后得到的固体是,Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),2,两者混合物,Fe(NO,3,),2,Fe,2,O,3,2、(97)将某溶液逐滴加入Fe(OH),3,溶胶内，开始时生成沉淀，继续滴加时沉淀有溶解，该溶液是(),A 2mol,.,L,-1,H,2,SO,4,溶液,B 2mol,.,L,-1,NaOH溶液,C 2mol,.,L,-1,MgSO,4,溶液 D硅胶溶胶,A,3(96上海)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸银(含杂质Fe,3+,)反应制取AgNO,3,。步骤如下,HNO,3,NO,X,NO,X,H,2,O,Ag原料混合加热保温冲稀静置过滤,(过量),A B C D,过量Ag循环使用,AgNO,3,晶体冷却结晶蒸发,F E,滤液,根据上述步骤，完成下列填空：,(1)溶解Ag的HNO,3,应该用,硝酸(填浓或稀)。原因是()A 减少生产过程中NO,X,的量 B减少原料Ag的消耗量 C节约HNO,3,物质的量,(2)步骤B加热保温的作用是()A有利于加快反应速率 B有利于未反应的HNO,3,挥发 C有利于HNO,3,充分反应，降低溶液中【H,+,】,稀,AC,AC,(3)步骤C是为了除去Fe,3+,、Cu,2+,等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是(),a 置换反应 b水解反应 c 氧化还原反应,产生沉淀物的化学式是,_,b,Fe(OH),3,Cu(OH),2,例题：FeCl,3,的浓溶液溶解Cu粉的离子方程式如下：2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,，现在FeCl,3,溶液中加入ag铜粉，搅拌使之完全溶解，再向其中加入bg铁粉充分后过滤得滤渣cg。若已知ab，试推断cg滤渣是什么物质？由此推出上述滤液中存在哪些阳离子？写出简要推断过程。,【解析】本题主要考查分析判断能力和科学语言表达能力,发生的反应有(1)2,Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,(2),2,Fe,3+,+Fe=3 Fe,2+,(3)Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,根据a、b、c的大小关系abc分析出铁粉全部溶解，铜部分被置换，溶液中无Fe,3+,(,若铁粉过量则铜全部被置换ca,不合题意)所以,滤渣的成分为Cu，溶液中含,Cu,2+,、Fe,2+,。,具体讨论如下：,(1)2,Fe,3+,+Cu=2 Fe,2+,+Cu,2+,(2),2,Fe,3+,+Fe=3 Fe,2+,(3)Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,(1)若cg滤渣为铁粉和铜粉，则溶液中Cu,2+,被完全置换：过量铁粉+铜粉质量(ag)ag不合题意,(2)若cg滤渣为铁粉，则必有铜被置换，不合题意,(3)若cg滤渣为铜粉，则溶液中Cu,2+,被部分置换，且溶液中含有,Cu,2+,、Fe,2+,符合,abc关系及反应原理,铁和铁的化合物重点知识小结：,一、铁的重要物理性质：,二、铁的重要化学性质(用反应式表示)：,1、Fe与Cl,2,和S反应：,2、Fe与H,2,O(g)反应:,3、Fe与非氧化性酸反应：,4、Fe与盐反应(Fe,3+,和Cu,2+,等)：,三、铁的重要化合物(用离子方程式表示)：,5、Fe,2,O,3,和FeO与非氧化性酸反应:,6、Fe(OH),2,和Fe(OH),3,与酸反应:,7、Fe(OH),2,在有水时与O,2,反应:,8、Fe,3+,分别与Fe和Cu反应：,9、Fe,2+,与Cl,2,、HNO,3,的反应和 Fe,3+,的检验：,再 见,2003年11月16日,4.人因为心里不快乐，才浪费，是一种补偿作用。,20.成功与不成功之间有时距离很短-只要后者再向前几步。,16.人生旅程并不是一帆风顺的，逆境、失意会经常伴随着我们，但人性的光辉往往在不如意中才显示出来，希望是激励我们前进的巨大的无形的动力。,6.人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。,4.时间总是来见证爱情，却也总是经不住时间的诱惑。,8.一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。,关于克服困难的自我激励语录,3.人生就是这样，一半糊涂，一半清醒，有时糊涂，有时清醒。什么时候，放下随意，放弃如意，或许也是一种快乐，一种幸福。失落时悄悄徘徊，伤感时默默遐想。,14.真正的坚强是当所有的人都希望你崩溃的时候，你还可以振作。,15.一个人的成熟，并不表现在获得了多少成就上，而是面对那些厌恶的人和事，不迎合也不抵触，只淡然一笑对之。,3.含泪播种的人一定能含笑收获。,5.爱是一盏灯，黑暗中照亮前行的远方;爱是一首诗，冰冷中温暖渴求的心房;爱是夏日的风，是冬日的阳，是春日的雨，是秋日的果。,2.在适当的时候去做事，可节省时间;背道而行往往会徒劳无功。,12、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。,13、热爱可以创造奇迹。如果我们热爱登山，我们可以不顾旅途的危险与劳顿，勇往直前;如果我们热爱文学，我们可以废寝忘食，夜灯长明;如果我们热爱高考呢?那么，一切都将变得简单而和谐!,2.高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。,7.只要每天进步就开始进步了。,