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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,节 化学反应热的计算,第,1,课时,盖斯定律,第一章 化学反应与能量,第3节 化学反应热的计算第1课时 盖斯定律第一章,学习目标,1.,理解并掌握盖斯定律；,2.,能正确运用盖斯定律解决具体问题；,3.,初步学会化学反应热的有关计算。,学习重点,盖斯定律的应用,学习难点,盖斯定律的应用,学习目标1.理解并掌握盖斯定律；学习重点盖斯定律的应用学习,如何测出这个反应的反应热：,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H,1,=?,（,1,）能直接测出吗？如何测？,（,2,）若不能直接测出，怎么办？,交流研讨,如何测出这个反应的反应热：（1）能直接测出吗？如何测？交,1,、盖斯定律的含义,H,H,1,+H,2,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其,反应热,是相同的,。,化学反应的反应热只与反应体系的,始态,和,终态,有关，而与反应的途径无关。,1、盖斯定律的含义HH1+H2 不管化学反应是分,A,B,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。,AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,如何测出这个反应的反应热：,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H,1,=?,（,1,）能直接测出吗？如何测？,（,2,）若不能直接测出，怎么办？,已知：,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,3,=-393.5kJ/mol,交流研讨,如何测出这个反应的反应热：（1）能直接测出吗？如何测？已,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H,1,？,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,3,-393.5 kJ/mol,+),H,1,+H,2,=H,3,H,1,=H,3,H,2,=-393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H,1,=-241.8kJ/mol,H,2,O(g)=H,2,O(l)H,2,=-44kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H=?,H=H,1,+H,2,=-285.8kJ/mol,+=,学以致用,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反应的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,2,、盖斯定律的应用,-,求反应热,关键：,目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：,写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）,然后用消元法,逐一,消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,B,H,3,A,C,H,1,H,2,H,3,=,H,1,+,H,2,H,1,=,H,3,H,2,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反应的产物不,例,1,：写出石墨变成金刚石的热化学方程式,(25,101kPa,时,),解：查燃烧热表知：,C(,石墨，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,=-393.5kJ/mol,C(,金刚石，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=-395.0kJ/mol,所以，,-,得：,C(,石墨，,s)=C(,金刚石，,s)H=+1.5kJ/mol,解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,学以致用,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式,例,2,：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：,P,4,(s,、白磷,)+5O,2,(g)=P,4,O,10,(s)H,1,=-2983.2 kJ/mol,P(s,、红磷,)+5/4O,2,(g)=1/4P,4,O,10,(s)H,2,=-738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式,。,P,4,(s,、,白磷,)=4 P(s,、,红磷,)=-29.2kJ/mol,-4,：,解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,学以致用,例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还,例,3,：已知下列各反应的焓变,Ca(s)+C(s,石墨,)+3/2O,2,(g)=CaCO,3,(s),H=-1206.8 kJ/mol,Ca(s)+1/2O,2,(g)=CaO(s)H=-635.1 kJ/mol,C(s,石墨,)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=-393.5 kJ/mol,试求,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),的焓变,H=178.2 kJ/mol,=,解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,学以致用,例3：已知下列各反应的焓变H=178.2 kJ/mol=,例,4,：已知,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,=,283.0 kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H,2,=,285.8 kJ/molC,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l)H,3,=-1370 kJ/mol,试计算,2CO(g),4H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),的,H,【解】：,2+4-=,所以，,H,H,1,2,H,2,4,H,3,283.22,285.84,1370,339.2 kJ/m,解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,学以致用,例4：已知【解】：2+4-=,1.,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其,反应热,是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的,始态,和,终态,有关，而与反应的途径无关。,2,、盖斯定律的应用,关键：,目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：,写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）,然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,归纳总结,1.盖斯定律2、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式,1/2H,2,SO,4(,浓,),+NaOH,(aq),=1/2Na,2,SO,4(aq),+H,2,O,(l),;,H,1,=Q,1,kJ/mol,HAc,(aq),+NaOH,(aq),=NaAc,(aq),+H,2,O,(l),;,H,2,=Q,2,kJ/mol,HCl,(aq),+NaOH,(aq),=NaCl,(aq),+H,2,O,(l),;,H,3,=Q,3,kJ/mol,则,Q,1,、,Q,2,、,Q,3,；,H,1,、,H,2,、,H,3,之间的关系为,，,。,巩固练习,巩固练习,一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献。,高尔基,一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献,
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