资源描述
山东星火国际传媒集团,2021/11/6,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/11/6,#,第六单元第,二,节,化石燃料的利用,煤,、石油和,天然气,是,世界上最重要的三种,化石燃料。,煤,、石油和天然气都是,混合物,，主要含碳、氢,元素，都是,不可再生的资源。,化石燃料的燃烧,煤的形成,远古时期的植物,植物等被埋在土中，经地下,高温、高压,长期复杂变化形成“煤”,植物枯萎,化石燃料的燃烧,石油的形成,化石燃料的燃烧,天然气的组成,天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物,，,其中最主要,的是,甲烷（,CH,4,）,。,现象,：燃烧,产生蓝色,火焰，干冷,的烧杯内壁有,水雾，烧杯,倒,放，加入,澄清,石灰水，石灰水,变,浑浊。,化石燃料的燃烧,利用,化石燃料的燃烧,煤、石油、天然气,碳氢化合物,成分,碳、氢元素组成的高能量物质,燃烧,CO,2,和,H,2,O,释放能量,影响,化石燃料的燃烧,煤、汽油、煤油和液化石油气等燃料,除含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素,燃烧生成二氧化硫和氮氧化物，污染空气,原油,污染,酸雨,化石燃料的燃烧,影响,化石燃料的燃烧,燃料的选择,主要考虑因素,是否易于点燃,是否产生污染性气体,使用是否安全,是否易于储存和运输,原因：,将,有限的化石燃料直接燃烧会造成环境污染和资源,浪费。,化石燃料不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。,开发,和利用新能源,。,（,太阳能、风能、水能、地热能、氢能）,积极,对环境进行综合治理。,减少,化石燃料的直接燃烧，对化石燃料进行综合利用。,化石燃料的综合利用,方式：,煤,的综合利用,发生的变化：,化学变化,化石燃料的综合利用,气化,CO,H,2,CH,4,焦,化,焦炭,煤焦油,焦炉气,液化,汽油,煤,油,柴油等,作液体燃料,发生的变化：,物理变化,石油,的综合利用,石油的分馏：,利用石油的组分沸点不同，,把它们,加热蒸馏而分开。,化石燃料的综合利用,石油,的综合利用,化石燃料的综合利用,水能（常规能源）,新能源,化石燃料的综合利用,太阳能,新能源,化石燃料的综合利用,太空太阳能,新能源,化石燃料的综合利用,风能,新能源,化石燃料的综合利用,地热能,新能源,化石燃料的综合利用,波浪能（潮汐能,）,新能源,化石燃料的综合利用,生物质能,新能源,化石燃料的综合利用,核聚变能,新能源,化石燃料的综合利用,金属名称,元素符号,金属名称,元素符号,金属元素的名称和符号,钠,镁,钾,锌,钙,Na,Mg,K,Zn,Ca,铁,铝,铜,银,金,Fe,Al,Cu,Ag,Au,金属元素的名称和符号,金属的物理性质,常温下金属都是固体（汞除外）；,有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；,大多数金属都具有导电性和导热性；,有延展性，,密度较大，,熔点较高。,金属的性质,金属光泽,Fe,Cu,有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。,金属的物理性质,金属的性质,物理性质,物理性质比较,导电性,（以银的导电性为,100,作标准）,密度（,gcm,-3,）,熔点,(),硬度,（以金刚石的硬度为,10,作标准）,优,良,金 铅 银 铜 铁 锌 铝,19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70,大,小,钨 铁 铜 金 银 铝 锡,3410 1535 1083 1064 962 660 232,高,低,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,9 4,5 2.5,4 2.5,3 2.5,3 2,2.9 1.5,大,小,银 铜 金 铝 锌 铁 铅,100 99 74 61 27 17 7.9,金属的物理性质,大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过,1/5000 mm,）及展性（压薄片，最薄的金箔只有,1/10000 mm,厚），其中金（,Au,）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（,Mn,）、锌（,Zn,）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。,“神六”面罩上镀有一层金箔,铜丝和铝箔,金属物理性质的应用,金属的性质,金属的性质,金属物理性质的应用,金属应用,金属的物理性质,漂亮的金银首饰,具有颜色、有金属光泽,铁栏杆、锄头、机械零件,硬度大,钢丝、钢板,铁锅、铝锅、电烙铁,导热性好,延展性好,电线、电缆,导电性好,金属的性质,金属物理性质的应用,哪些金属可用来打造首饰？为什么？,金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。,哪些金属可用来制造电线，为什么？,铜可以用来制造电线是因为它易导电。,哪些金属可用来制造炊具，为什么？,铁可以用来制造炊具是因为它传热快。,讨论,金属的性质,哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？,金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,铅的硬度小,而铁的硬度大。,银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,银的价格比铜高许多。,讨论,金属的性质,为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。,为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样,?,铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。,讨论,金属的性质,铁在氧气中点燃,镁在空气中点燃,铝在空气中加热,铜在空气中加热,实验,现象,化学方程式,结论,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=,2MgO,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Cu+O,2,2CuO,点燃,点燃,金属的性质,常见金属的化学性质,Fe,、,Mg,、,Al,、,Cu,能与氧气反应,实验表明：,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,。,镁、铝,在,常温,下就能与氧气反应。,铁、铜,在常温下不能与氧气反应，但在,高温,时能与氧气反应。,金,即使在高温时也,不能与氧气反应,。,活动性：镁、铝,铁、铜,金,常见金属的化学性质,铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？,原因：,常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（,Al,2,O,3,),。,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,致密,常见金属的化学性质,金属与（稀）酸溶液反应,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸 或,稀硫酸,镁,铝,锌,铁,铜,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应缓慢，金属逐渐,减少，有气泡产生，,溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,很快,很快,较快,较慢,不反应,常见金属的化学性质,铁和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,盐酸,镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱,实验,现象,反应的化学方程式,铁片浸入硫酸铜溶液中,金属与金属化合物溶液的反应,Fe+CuSO,4,=,FeSO,4,+Cu,铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,常见金属的化学性质,特点：,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做,置换反应,。,下列反应都是置换反应吗？,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe +3CO,2,高温,点燃,比较：,化合反应：,+,+,分解反应：,+,+,Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,置换反应,+,+,（,1,）药品：,锌和稀硫酸（或稀盐酸）,氢气的实验室制法,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？,（,2,）原理：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,思考,：,镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。,（,4,）收集：,排水法,固液不加热型,（,3,）装置：,向下排空气法,（,5,）步骤,按照要求,连,接装置。,检,查,气密性。,装,药品：先装固体，后装液体。,开始反应，并收集一小试管氢气，进行,验,纯（,任何,可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯,）。,用排水法或向下排空气法,收,集气体，盖上玻璃片,倒,放,在实验桌上。,实验室制氢气的装置图,定义：,由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。,合金,性能,：,具有许多良好的物理、化学和机械性能。,合金的硬度一般比各成分金属大。,多数合金的熔点低于组成它的成分金属。,调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。,铁的合金,生铁和钢的比较,铁合金,生铁,钢,碳的含量,2%,4.3%,0.03%,2%,其他元素,硅、锰等,铬、镍等,熔点,1100,1200,1450,1500,机械性能,硬而脆，无韧性,坚硬、韧性大、塑性好,机械加工,可铸、不可锻,可铸、可锻、可压延,合金,合金与组成它们的纯金属的性质比较,性质,比较,现象,黄铜（铜和锌的合金）,铜,焊锡（锡和铅的合金）,锡,铝合金,铝线,光泽与颜色,黄色、有光泽,紫红色,有光泽,深灰色有光泽,银白色有光泽,银白色有光泽,银白色有光泽,硬度,黄铜硬度大于铜,焊锡硬度大于锡,铝合金硬度大于铝,结论,合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。,名称,主要组成元素,特性,用途,黄铜,铜、锌,坚硬、耐腐蚀,制造机器零件、电器零件,青铜,铜、锡,耐腐蚀、易铸造成形,制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等,硬铝,铝、铜、,镁、锰,质轻而坚硬,制造飞机、汽车、作建筑材料,焊锡,锡、铅,熔点低、能粘接金属,焊接电子元件、金属片等,不锈钢,铁、铬、镍,耐腐蚀,制医疗器械、化工设备、日用品,碳素钢,铁、碳,坚硬,作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁,武得合金,铋、铅、,锡、镉,熔点低,制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等,一些常见合金的特性和用途,
展开阅读全文