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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律（,1,）,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律（1）第一章 物质结构 元素周,1,电子层,(n),1,2,3,4,5,6,7,字母表示,能量,K,L,M,N,O,P,Q,低,高,核外电子排布规律,1,、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。,2,、每层最多容纳,2n,个电子。,2,3,、最外层电子不超过,8,个,(K,为最外层,不超过,2,个,),次外层不超过,18,个,倒数,第三层不超过,32,个电子。,原子核,核外电子,原子,大型体育场与蚂蚁,一、原子核外电子的排布,11/11/2024,电子层(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低,2,根据原子光谱和理论分析,核电荷数为,120,的元素原子核外电子层排布,Ca,K,+35,2 8 18 7,Br,11/11/2024,根据原子光谱和理论分析CaK+352 8 18 7Br9/2,3,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,二、核外电子排布的表示方法,结构示意图,+11,2,8,1,a,1,、原子结构示意图,核外电子数,=,质子数,核内质子数电子层电子层上的电子数二、核外电子排布的表示方法,4,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,+11,2,8,a,+,2,、离子结构示意图,核外电子数质子数,核内质子数电子层电子层上的电子数+1128a+2、离子结构,5,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,+17,2,8,8,Cl,-,核外电子数质子数,核内质子数电子层电子层上的电子数+17288Cl-核外电子数,6,规律总结：,1,、核外电子总数为,10,的粒子,（,1,）分子：,（,2,）阳离子：,（,3,）阴离子：,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,、,Ne,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,H,3,O,+,、,NH,4,+,N,3-,、,O,2-,、,F,-,、,NH,2,-,、,OH,-,规律总结：1、核外电子总数为10的粒子CH4、NH3、H2O,7,2,、核外电子总数为,18,的粒子,（,1,）分子：,（,2,）阳离子：,（,3,）阴离子：,K,+,、,Ca,2+,SiH,4,、,PH,3,、,H,2,S,、,HCl,、,Ar,、,C,2,H,6,、,N,2,H,4,、,H,2,O,2,、,F,2,等,S,2-,、,HS,-,、,Cl,-,2、核外电子总数为18的粒子K+、Ca2+SiH4、PH3、,8,3,、核外,电子总数,以及,质子总数,均,相同,的粒子,（,1,）分子：,（,2,）阳离子：,（,3,）阴离子：,N,2,、,CO,、,C,2,H,2,Na,+,、,H,3,O,+,、,NH,4,+,F,-,、,NH,2,-,、,OH,-,3、核外电子总数以及质子总数均相同的粒子N2、CO、C2H2,9,第二节 元素周期律（,2,）,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律（2）第一章 物质结构 元素周,10,三、元素原子结构与元素性质的周期性变化,1、原子核外电子排布的周期性变化,2、元素原子半径的周期性变化,3、元素化合价的周期性变化,4、元素金属性与非金属性的周期性变化,三、元素原子结构与元素性质的周期性变化1、原子核外电子排布,11,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的,核外电子层排布,呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,1,、原子核外电子排布的周期性变化,原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子,12,2,、元素原子半径的周期性变化,2、元素原子半径的周期性变化,13,原子序数,原子半径的变化,3,10,随原子序数递增，原子半径逐渐,_,11,17,随原子序数递增，原子半径逐渐,_,结论：随着原子序数的递增，元素,原子半径,呈现,变化。,减小,周期性,减小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,14,3,、元素化合价的周期性变化,3、元素化合价的周期性变化,15,原子序数,化合价的变化,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素,化合价,呈现,变化。,周期性,1,0,1,7,-4,-1,0,1,5,-4,-1,0,原子序数 化合价的变化 12 310 1118 结论：,16,金属元素性质,Na,Mg,Al,单质和水（或酸）的反应情况,最高价氧化物对应水化物碱性,跟冷水,剧烈,反应,NaOH,强碱,跟,沸水,反应放,H,2,；跟,酸剧烈,反应放,H,2,Mg(OH),2,中强碱,跟,酸较为迅速,反应放,H,2,Al(OH),3,两性,氢氧化物,结论：,金属性,NaMgAl,4,、元素金属性与非金属性的周期性变化,（,1,）同周期元素金属性的递变规律,金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化,17,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,最高价氧化物,对应的水化物,酸性强弱,单质与,H,2,反应条件,气态氢化物及稳定性,结论,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,逐渐增强,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,逐渐增强,非金属性逐渐增强,（,2,）同周期元素非金属性的递变规律,14Si 15P,18,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素 从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性,19,四、元素周期律的内容及实质,1,、内容：,_,的规律。,2,、实质：,元素性质的周期性变化是,_,的必然结果。,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化,元素原子核外电子排布周期性变化,四、元素周期律的内容及实质1、内容：元素的性质随着原子序数,20,五、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,1,、周期表中元素金属性与非金属性的递变规律,金属元素、非金属元素的分区：分界线,左边,是金属元素，分界线,右边,是非金属元素，,最右一个纵行,是稀有气体元素。见下图：,五、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,21,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4,22,根据上表可知：金属性最强的元素是,铯（,Cs,）,，位于第,6,周期第,A,族（,左下角,），非金属性最强的元素是,氟（,F,），,位于第,2,周期第,A,族（,右上角,）。,位于,分界线附近,的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如,Al,、,Si,、,Ge,等。,根据上表可知：金属性最强的元素是铯（Cs），位于,23,2,、同周期、同主族元素金属性与非金属性的递变规律（学案）,2、同周期、同主族元素金属性与非金属性的递变规律（学案）,24,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失,电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次,25,金属性,3,、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据：,元素单质与水或酸反应的难易 （易,强,）,最高价氧化物的水化物,R(OH),n,的碱性强弱 （强,强,）,非金属性,单质与氢气化合的难易 （易,强,）,气态氢化物的稳定性 （稳定,强,）,最高价氧化物的水化物（,H,a,XO,b,）的酸性强弱 （强,强,）,金属性3、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据：元素单质与水,26,4,、元素的“位,构,性”之间的关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反映,决定,反映,决定,反映,4、元素的“位构性”之间的关系及其应用结构位置性质决定反,27,（,1,）,结构,决定,位置,：,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,周期序数,电子层数,主族序数,最外层电子数,最高正价,（价电子）,（1）结构决定位置：（价电子）,28,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（,2,）,结构,决定,性质,：,最外层电子数,主族元素的最高正价数,8,负价数绝对值,最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属,29,（,3,）,位置,反映,性质,：,同周期：从左到右，递变性,同主族,相似性,从上到下，递变性,（3）位置反映性质：同主族相似性从上到下，递变性,30,六、元素周期律、元素周期表的应用,1,、为新元素的发现及预测它们的,_,和,_,提供了线索。,2,、根据元素的,，推测它在周期表中的位置,。,原子结构,性质,原子结构,六、元素周期律、元素周期表的应用 1、为新元素的发现,31,3,、指导其他与化学相关的科学技术，寻找所需物质：在,_,能找到制造半导体材料，如,_,、,_,；在,能找到制造农药的材料，如,_,；在,_,中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。,金属与非金属交界线处,非金属区域,过渡元素,氟、氯、硫、磷等,硅 锗,3、指导其他与化学相关的科学技术，寻找所需物质：在_,32,
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