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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学一轮复习,第九章 化学平衡,第一节 化学反应速率,本节考点,1、化学反应速率的表示方法,2、化学反应速率与反应物化学计量数之间的关系，有关反应速率的计算,3、影响化学反应速率的因素,浓度常用单位:mol/L,时间常用单位:s 或 min,4.常用单位;,mol/(Ls)或 mol/(Lmin),3.表达式：,v,=c/t,一、化学反应速率,1.定义:,是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,2.表示:,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,对点练习,1、反应,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5L的密闭容器中进行.半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol.则此反应的平均速率为,A,V(O2)=0.01 mol/,（,LS,）,B V(NO)=0.008 mol/,（,LS,）,C V(H2O)=0.003 mol/,（,LS,）,D V(NH3)=0.002 mol/,（,LS,）,答案,CD,同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其,数值可能不同,，但所表示的,意义是相同,的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。,我们所说的速率是指在整个过程中的,平均速率,而不是瞬时速率，,且均为,正值,。,5.注意:,同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应,：aA+bB=cC+dD,v,A,:v,B,:v,C,:v,D,=a:b:c:d,化学反应速率一般不用,固体或纯 液体,表示,5.注意:,比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小时，一定要把不同物质和不同单位表示的反应速率换算成,同一物质的同一单位,后，再比较数值的大小。,考点1,化学反应速率的计算,A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s,【答案】,C,2.,（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：,若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL,-1,，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL,1,s,1,用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL,1,s,1,2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molL,1,其中正确的是()A B C D,B,对点练习,2、有效碰撞:,能够发生化学反应的碰撞,能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子,3、活化分子:,二、有效碰撞与活化分子,1、化学反应发生的先决条件:,有效碰撞,有效碰撞理论,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,发生化,学反应,三、外界条件对反应速率的影响,1.内因（决定因素）参加反应的物质的结构和性质,2,.,外因：浓度、温度、压强、催化剂等,(1)浓度:,其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率.,固体物质的浓度恒定，,改变固体用量，对速率无影响.,固体,表面积,的大小对速率有影响.,(2)压强:,对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注：,改变压强只对气体参加的反应有影响,改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。,(3)温度:,当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。,(4)催化剂:,使用催化剂能够成千上万倍的增大化学反应速率,(5)其他因素:,光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。,在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,四、对化学反应速率影响的原因,压强增大,温度升高,使用催化剂,活化能降低,分子能量增加,体积缩小,活化分子百分数增加,浓度增大,单位体积内总分子数增加,单位体积内活化分子增,加,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,（从有效碰撞理论来解释）,对点练习,在一定条件下进行的化学反应：,2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物和生成物活化分子百分数的是（）,增大压强 升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度,A B C D ,B,讨论：,在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对速率和平衡有何影响？,（1）若,恒温恒容,充入惰性气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不变，,平衡不移动,。,（2）若,恒温恒压,充入惰性气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速率减慢，,相当于减压,对平衡移动的影响，平衡向气体,体积增大,的方向移动。,总之:,改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。,3、在3H,2,(g)+N,2,(g),2NH,3,(g)反应中改变下列条件,能加反应速率的是（）,A.在恒温恒容下，加入He气，使容器的压强增大,B.在恒温恒压下，加入He气,C.在恒温恒容下，加入N,2,气,D.对反应加热，使温度升高,CD,对点练习,例2(广东),合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)，673K，30MPa下n(NH,3,)和n(H,2,),随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(),n,t,2,a,b,c,d,e,NH,3,H,2,0,t,1,t,A.点a的正反应速率比点b的大,B.点c处反应达到平衡,C.点d(t,1,时刻)和点e(t,2,时刻),处n(N,2,)不一样,D.其他条件不变，773K下反应至,t,1,时刻，n(H,2,)比上图中d点的值大,AD,考点2 影响,化学反应速率的因素,对点练习,4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）,A不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸,B硫酸的浓度增大一倍（仍为稀硫酸），量减少,一半,B滴加少量硫酸铜溶液,D不用铁片，改用铁粉,A,5(上海),一定条件下反应N,2,+3H,2,2NH,3,达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是(),A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等,B.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数,C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数,D.增加c(N,2,),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数,C,6.（上海）,C+CO,2,2CO H,1,0,反应速率v,1,，N,2,+3H,2,2NH,3,H,2,0,反应速率v,2,。如升温,v,1,和v,2,的变化是（）,A.同时增大,B.同时减少,C.v,1,增大,v,2,减少,D.v,1,减少,v,2,增大,A,能力思维方法,1,(全国),已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/Lmin,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(),A.0.5 mol/Lmin,B.1 mol/Lmin,C.2 mol/Lmin,D.3 mol/Lmin,C,2、,根据盐酸与大理石（足量）反应,体积V(CO,2,)t关系图曲线，以下判断正确的是(),A.若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H,+,物质的量相等。,B.反应时H,+,的物质,的量浓度最大,C.与的反应速率,相等,D.反应速率由大到小,顺序为,AD,3、,某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_,32,0.05mol/(Lmin),作业,复习资料中相应的课时作业,
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