生活中常见的盐课时教学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,生活中常见的盐课时幻灯片,问题一,生活中的盐常指的是哪种物质,?,食盐（主要成分是,NaC,l,）,问题二,判断对错：,食盐是盐，盐就是食盐,。,食盐是盐，是正确的。因为食盐是由,Na,+,和,C,l,-,组成的化合物。盐就是食盐，这种说法是错误的。因为,盐是由,金属离子（或,NH,4,+,）和酸根离子,组成的一类化合物,。例如：,Na,2,CO,3,、,NH,4,NO,3,等都是盐。,因此，,盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐,。,初中常见的盐：,Na,2,CO,3,纯碱 苏打,NaHCO,3,小苏打,CaCO,3,大理石、石灰石主要成分,KMnO,4,高锰酸钾,CuSO,4,硫酸铜,1.,化学式：,NaC,l,俗名：食盐,一、氯化钠：,生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 医疗：配制生理盐水,(0.9%),，维持人的正常生理活动 农业：选种。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,2,食盐的主要用途,P,72,：,(5),作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,(,形成的溶液凝固点低,),公害,：把甲醇,(,工业酒精,),勾兑白酒、把亚硝酸钠,(,工业用盐,),当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。,3,、食盐的生产：食盐在自然界中存在于哪些地方呢,?,又怎么制取呢？,P,7273,。,氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。,人们通过海水晒或者盐井水、盐湖水煮等，蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体,粗盐。（封面图）,4,、粗盐的提纯,-,讨论与交流,粗盐中含有较多的可溶性杂质,(,氯化镁、氯化钙,),和不溶性杂质,(,泥沙等,),。可通过哪些步骤来制取精盐,?,除去可溶性杂质的方法：,除去泥沙的方法：,选择一种或几种化学试剂将可溶性杂质反应成沉淀，同时又不产生新的杂质。（再过滤）,主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐。,名称,俗称,颜色、状态,水溶性,主 要 用 途,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),纯碱、苏打,白色固体粉末,碳酸氢钠,(NaHCO,3,),小苏打,碳酸钙,(CaCO,3,),大理石、石灰石的主要成分,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1,、物理性质与用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,食品,(,发酵粉主要成分,),、医疗,(,治疗胃酸过多,),建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳,易溶于水,(,溶液呈碱性,),易溶于水（,溶液呈弱碱性）,不溶于水,考考你：,请写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HC,l,=,CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,请讨论：,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,2,、化学性质,CaCO,3,+2HC,l,=,CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,实验,11,1,碳酸钠盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊,(,沉淀,),反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊,(,沉淀,),碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳,【,演示实验,11,1】,Na,2,CO,3,+2HC,l,=2NaC,l,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HC,l,=NaC,l,+H,2,O+CO,2,（,1,）盐,+,酸,新盐,+,新酸,简易灭火器原理、检验,NaOH,是否变质。,治疗胃酸过多,组成里含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以,检验盐的组成中是否含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）,碳酸根离子,(,CO,3,2-,),及碳酸氢根离子,(HCO,3,-,),的检验：,取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有,碳酸根,或碳酸氢根。,CaCO,3,+2HC,l,=,CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HC,l,=,2NaC,l,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HC,l,=,NaCl,+H,2,O+CO,2,归纳与小结：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,现象,分析,溶液中出现沉淀,(,浑浊,),碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊,(,沉淀,),（,2,）盐,溶液,+,碱,溶液,新盐,+,新碱,（工业制烧碱方法）,课堂小结：你学会了吗？,1,、盐和食盐的关系；,2,、食盐的用途和生产过程；,3,、常见的盐（,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,CaCO,3,）的俗称、物理性质及用途；,4,、常见盐的化学性质：,（,1,）盐,+,酸新盐,+,新酸,（,2,）盐溶液,+,碱溶液新盐,+,新碱,5,、碳酸根离子,(CO,3,2-,),及碳酸氢根离子,(HCO,3,-,),的检验,1,、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,考考你：,3,、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,作业布置：,P,78,1,题、,2,题。,课题,1,生活中常见的盐,（第二课时）,复习检查：,1,、请写出常见的盐,的化学式、俗称及主要用途；,2,、写出稀盐酸跟碳酸钠、石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式。,（,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,CaCO,3,）,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,学习目标：,1,、能熟练写出酸、碱、盐的溶液之间反应的化学方程式；,2,、掌握复分解反应的概念及发生的条件；,3,、会根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；,4,、学会硫酸根离子、氯离子的鉴别方法；,5,、掌握盐的化学性质。,实验,11-3,现象,化学方程式,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（蓝色沉淀）,有蓝色沉淀生成,补充,现象,化学方程式,FeC,l,3,溶液,+NaOH,溶液,FeC,l,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaC,l,有红褐色沉淀生成,（红褐色沉淀）,P,75,向两支盛有少量氢氧化钠溶液的试管中分别滴加硫酸铜溶液、三氯化铁溶液，观察现象并填写下表。,CuSO,4,溶液,+NaOH,溶液,上节回顾：,（,1,）盐,+,酸新盐,+,新酸,（,2,）盐溶液,+,碱溶液新盐,+,新碱,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,（工业制烧碱方法）,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,11-3,现象,化学方程式,CuSO,4,溶液,+BaC,l,2,溶液,有白色沉淀生成,CuSO,4,+BaC,l,2,=CuC,l,2,+BaSO,4,（,3,）盐溶液,+,盐溶液新盐,+,新盐,（一般有沉淀生成）,（白色沉淀）,P,75,向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象并填写下表。,由两种,化合物互相交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应：,酸碱：,NaOH+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,讨论：以上反应的生成物有什么特点？复分解反应发生的条件：,复分解反应常发生在酸、碱、盐之间,酸,盐：,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,碱,盐,：,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,表达式：,AB+CDAD+CB,（双交换，价不变）,盐,盐：,CuSO,4,+BaC,l,2,=CuC,l,2,+BaSO,4,小结与归纳：,金属氧化物,酸：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,生成物,：有,沉淀,或,气体,或有,水,生,成（,至少有一种,）,（复分解反应的实质）,反应物：无酸参加必可溶,生成物：气体、沉淀、水（至少一种）,如果反应物中有酸参加，那么其他反应物可以是沉淀，也可以是溶液。,如果反应物中没有酸，反应物质必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HC,l,=2NaC,l,+H,2,O+CO,2,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeC,l,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaC,l,BaC,l,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaC,l,复分解反应的条件：,BaC,l,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaC,l,A,g,NO,3,+NaC,l,=A,g,C,l,+NaNO,3,Ba(NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,A,g,NO,3,+HC,l,=A,g,C,l,+HNO,3,BaSO,4,是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,A,g,Cl,是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！,AgC,l,、,BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如,CaCO,3,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等都可以溶于酸（与酸反应）。,氯离子,(Cl,-,),的鉴别：加入硝酸银溶液有不溶 于稀硝酸的白色沉淀产生。,硫酸根离子,(,SO,4,2-,),的鉴别：加入钡盐溶液有不溶 于稀硝酸的白色沉淀产生。,酸、碱、盐的溶解性：,P,114,口诀：,常见五酸都易溶，碱中钾钠钡溶钙微溶；,钾钠铵盐硝酸盐，硫酸除钡全溶完；,氯化银、硫酸钡，不溶硝酸不溶水。,（,4,）盐溶液,+,金属,1,新盐,+,金属,2,（金属,1,比金属,2,活泼）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,（湿法炼钢）,Cu+2A,g,NO,3,=Cu(NO,3,),2,+2A,g,在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关。,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,活泼金属,K,、,Ca,、,Na,不能置换盐溶液中的金属。,知识再现：,课堂小结：盐的化学性质,（,4,）盐溶液与盐溶液反应,（,1,）盐溶液与金属反应,盐溶液,+,金属,1,新盐,+,金属,2,（金属,1,比金属,2,活泼）,（,3,）盐溶液能与碱反应,（,2,）盐能与酸反应 酸,+,盐,新盐,+,新酸,复分解反应,盐溶液,+,碱溶液新盐,+,新碱,盐溶液,+,盐溶液新盐,+,新盐,作业布置：,P,78,3,题、,4,题,（配练,P,41,19,题）、,5,题,（提示：有,Cl,-,的为,NaCl),。,复习检查：,1,、什么叫复分解反应？,2,、复分解反应的条件是什么？,3,、复分解反应发生在什么物质之间？,4,、请背出酸、碱、盐的溶解性口诀。,由两种,化合物互相交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应：,酸碱：,NaOH+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,复分解反应常发生在酸、碱、盐之间,酸,盐：,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,碱,盐,：,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,表达式：,AB+CDAD+CB,（双交换，价不变）,盐,盐：,CuSO,4,+BaC,l,2,=CuC,l,2,+BaSO,4,金属氧化物,酸：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,生成物,