化学计量在计算中的应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学计量在,实验中的应用,第,4,课时 物质的量浓度,质量分数,=,溶质的质量,溶液的质量,100,化学实验中取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积。物质之间的反应也是按照物质的量进行的。,因此，采用质量分数不太方便，需引入新物理量,物质的量浓度,。,一、物质的量浓度,常用单位：,c,（,B,）,mol/L,（或,molL,-,1,）,单位体积,溶液,中所含溶质,B,的物质的量,.,定,义,:,符号,：,c,（,B,）,=,数学表达式,：,=,【,练习巩固,】,1.,用,5mol,NaOH,配成,500mL,溶液，其浓度为,mol/L;,取,5,mL,该溶液其浓度为,mol/L.,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，,H,+,的物质的量浓度,，,SO,4,2-,物质的量浓度是,课本,15,页例题,同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度保持不变。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,2.,使用之前要检查是否漏水,.,如何检漏,?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积，温度,，颈部标,有,刻度线,；,规格：,100mL,，,250mL,，,500mL,，,1000mL,；,容量瓶的规格,100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大容量瓶进行配液,。,现在，我们要配制,100ml 1mol/L,的,Na,Cl,溶液怎么办？首先应该做什么？,1.,计算,计算所需无水氯化钠的质量,m(,NaCl,)=,n(,NaCl,)M(,NaCl,),=1mol/L0.1L58.5g/mol,=5.85g,应称取,NaCl,的质量,5.9g.,配制步骤及所用仪器：课本,16,页实验,15,计算 称量（托盘天平或量筒）,溶解（烧杯、玻璃棒）,转移和洗涤,(,容量瓶、玻璃棒）,定容（胶头滴管）摇匀,装瓶贴签,（上）一算二量三溶四冷五转移,（下）六洗七加八定九摇十装贴,误差分析,（横）,5.9g,NaCl,2.,使用前,用蒸馏水洗净并,检查是否漏水；,1.,不能用做反应器，不可加热，瓶塞与瓶配套使用，用细线系在瓶颈上。,3.,配制溶液的用的溶质，先在烧杯中用适量水溶解，等恢复至室温时才能转入到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解溶质。,（,注释,：溶质在烧杯内稀释或溶解时常有,热效应,(,如,NaOH,、,H,2,SO,4,）。,未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。）,容量瓶使用注意事项,4.,向,容量瓶中转移液体时，需用,玻璃棒引流,，不能让液体流经刻度线以上的内壁。,5.,定容,时，使溶液的,凹液面正好与刻度相切,。并,平视观察。,6.,溶解溶质的烧杯要洗涤,2,3,次，以保证将溶质全部转移至容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。,三、溶液稀释,化学实验时，需根据不同情况选用不同浓度的溶液，因此，需要对浓溶液稀释。,稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。,结论：,稀释溶液前后溶质的,物质的量,相等,C,稀溶液,V,稀溶液,=C,浓溶液,V,浓溶液,两种不同浓度溶液混合,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,例,1,：,将,10mL 2mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,例,2:,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.8g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,解,:0.51=V1.898%98,解：,10mL,2mol/L,VH,2,SO,4,(aq),0.5mol/L,练习巩固,N,A,m n N,M,M,N,A,质量,粒子数目,V,（,气体体积）,Vm,Vm,c,B,（,溶液）,V(aq,),V(aq,),课堂小结,1,）称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,1.,称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,补充：误差分析,（,n,（）,2.,溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,3.,定溶误差,8,）定容时仰视刻度,9,）定容时俯视刻度,10),定容时液面低于刻度线,11,）未等溶液冷却就定容,12,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,原容量瓶洗净后未干燥,容量瓶中含有少量的水,不会造成误差,