生活中常见的盐---课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,生活中常见的盐,盐=食盐？,复习：,什么是盐？,盐 金属离子,+,酸根离子,例如：,NaCl,、,CuSO,4,、,CaCO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,KMnO,4,、,NaNO,2,等,学习目标,1.,了解食盐的主要成分,用途,2.,了解常见的碳酸（氢）盐的性质和用途,3.,掌握碳酸（氢）根离子的检验方法,.,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说,:”,这个世界上什么东西最好吃,?”,厨师说,:”,这个世界上最好吃的是盐,.”,国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐,.,过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,.,于是他不得不取消了这项命令,.,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少,?,一,.,食盐,作调味品,(,日常每人每天约,3-5g,以,维持正常生理活动,),做食品防腐剂,医疗上制作生理盐水,(0.9%,NaCl,溶,液,),农业选种,(16%,NaCl,溶液,),作工业原料,作除雪剂（降低雪的凝固点,/,冰点）,食盐的用途,食盐的分布,海原县盐湖带,青海盐湖带,夏天晒盐的原理,海水中溶解较多,NaCl,，而,NaCl,溶解度受温度影响不大,，因此通过,夏天,太阳热量使海水中水分加速蒸发，,NaCl,可以晶体形式析出,步骤及玻璃棒在各步骤中作用,粗盐提纯,溶解（玻璃棒用于,搅拌加速溶解,）,过滤（玻璃棒作,引流作用,）,蒸发（玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，,防止液,滴飞溅,）,【,注：,a,蒸发皿中溶液,不超过,其,容积的,2/3,；,b,待蒸发皿内,出现较多固体,时停止加热，,利用余热,将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热，原因有三：一是防止烧坏蒸发皿，二是节约能源，三是防止食盐受热跳动,】,计算产率（玻璃棒用于,转移固体,）,1,、某,10,岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。,2,、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。,新闻事件两则,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。,原因是食用,NaNO,2,工业用盐,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,1,、物理性质,物 质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,颜 色,白色,白色,白色,状 态,固体,固体,固体,溶 水 性,易溶于水,易溶于水,不溶于水,2.,用途,名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,3.,化学性质,(1),CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=,NaCl,+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,化学性质,(2),小资料,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为,“,国宝,”,的侯德榜。,侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,课堂小结,1.,氯化钠,有哪些主要用途？,2.,实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？,3.CaCO,3,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,主要用途是什么？,4.,碳酸盐如何检验,?,1.,在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是,A,纯碱,B,酒精,C,食盐,D,醋酸,2.,下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是,A,食盐,B,蔗糖,C,硫酸铜,D,氢氧化钠,3.,用做鉴别碳酸根离子的试剂是,A,稀硫酸,B,食盐水,C,石灰水,D,稀盐酸和澄清石灰水,4.,在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是,A,侯德榜,B,拉瓦锡,C,道尔顿,D,汤姆生,5.HCl,、,NaOH,、,NaCl,三种物质的溶液的,pH,值由大到小的顺序是,.,C,C,D,A,NaOH,NaCl,HCl,。,