常见的碱3+(1)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3节 探索碱的性质,=,H,+,+Cl,-,=,H,+,+NO,3,-,H,+,酸根离子,酸,=,=,2H,+,+SO,4,2-,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,酸,就是电离时生成的阳离子,只有,氢离子,的,化合物,NaHSO,4,是酸吗？,什么是碱,?,二、什么是碱？,NaOH Na,+,+OH,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2,OH,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2,OH,KOH =K,+,+,OH,碱的涵义：电离出的,阴离子,全部是,OH,的化合物,。,一、碱有哪些共性,实验1、酸碱指示剂和,pH,试纸与碱的作用,试液,酚酞试液,紫色石蕊,试 液,PH,试 纸,氢氧化钠,溶 液,澄清石,灰 水,变红,变篮,PH,7,变红,变篮,PH,7,碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,结论：,实验2：氢氧化钠溶液与酸反应,1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象,?,2,、,用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？,这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？,变成中性,白色的晶体。,化学方程式：,NaOH +HCl NaCl +H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,碱 酸 盐 水,碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,P18,读图121中和反应的实质,实质是酸电离的,H,+,与碱电离的,OH,-,结合成中性的水。,H,OH,H,2,O,你知道,中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？,思 考,改良酸性土壤、中和过量的酸。,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,思 考,实验,向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：,化学反应方程式：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,澄清石灰水变浑浊。,这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。,非金属氧化物,碱 盐 水,思 考,1、二氧化硫排入大气有何危害？,工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,SO,2,2NaOHNa,2,SO,3,H,2,O,亚硫酸钠,工业上常用,碱溶液来吸收有毒的酸性气体,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO,2,2NaOHNa,2,CO,3,H,2,O,思 考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO,2,2NaOHNa,2,SiO,3,H,2,O,实验,1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？,氯化铜显兰色，氯化铁显黄色,。,2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？,CuCl,2,+2NaOH =Cu(OH),2,+2NaCl,绿色 无色 蓝色絮状沉淀,FeCl,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+,3NaCl,黄色 红褐色絮状沉淀,盐 碱 另一种碱 另一种盐,化学反应方程式：,总结碱的共性？,1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。,3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条,第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,1.(,可溶,),碱与指示剂,紫色石蕊试液变,蓝色,无色酚酞试液变,红色,2.,（,可溶,）碱,+,（,大多数,）非金属氧化物 盐,+,水,3.,碱,+,酸 盐,+,水,4.,（,可溶,）碱,+,（,某些,可溶,）盐 （新）碱,+,（新）盐,Cu(OH),2,能使指示剂变色吗？,NaOH+CO,能反应吗？,Ca(OH),2,+CuCO,3,能反应吗？,复分解反应的条件,生成物中有水、气体、或沉淀,若是盐与盐、盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的。,强碱：,KOH、NaOH,Ca(OH),2,Ba(OH),2,弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。,碱的分类：,阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。,用镊子取出一小块,NaOH,固体放在表面皿上,观察刚取出的,NaOH,颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,实验,1,：,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,将玻璃皿中的,NaOH,移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉,，,然后立即用水冲洗手指。,碱的水溶液有滑腻感。,把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：,兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,一、氢氧化钠的个性（,NaOH,）,白色固体；,能吸收空气中的水分而潮解；,极易溶于水，溶解时放出大量的热；,水溶液有涩味，有滑腻感；,具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,1、氢氧化钠,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体,(NH,3,),中性气体,(H,2,、,O,2,、,N,2,等,),注意；不能干燥酸性气体,(,HCl,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等,),二、氢氧化钙的个性,白色粉末状固体；,微溶于水，它的溶液俗称石灰水；,水溶液有涩味，有滑腻感；,具有腐蚀性,。,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,2、氢氧化钙,俗名：,熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验,2,：,（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH),2,+2HCl Ca Cl,2,2H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,Ca SO,4,2H,2,O,碱 酸 盐 水,（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,3,Ca(OH),2,+2FeCl,3,=2Fe(OH),3,+3CaCl,2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,如何鉴别,NaOH Ca(OH),2,1,、用,CO,2,2,、用,Na,2,CO,3,以,Ba（OH）,2,为例，分别写出它与,CO,2,、HCl、H,2,SO,4,和,CuCl,2,、FeCl,3,的反应。,练 习,1,下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）,A.H,2,B.SO,2,C.CO,2,D.HCl,2,用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠,放在（）,A.,天平的托盘上,B.,滤纸上,C.,小烧杯内,D.,试管中,A,C,3:,下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是,(A),浓硫酸,(B),火碱,(C),水,(D),浓盐酸,4:,按下列要求各写一个化学方程式,(1)NaOH Cu(OH),2,(2)NaOH Na,2,CO,3,NaOH NaCl,B,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是,A、NaOH,固体极易溶于水，溶解时吸,收大量的热,B、,其水溶液有涩味和滑腻感,C、,对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性,D、,其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,A,2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：,A、,酚酞,B、,石蕊试液,C、,氯化铁溶液,D、,氢氧化钠,3、氨水是一种碱，它的化学式为,NH,3,.H,2,O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？,B、,石蕊试液,NH,3,.H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,3,下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（）,A.NaCl B.H,2,SO,4,C.Ca(OH),2,D.NaNO,3,4.,下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与,盐酸反应的是（）,A.,碳酸钠,B.,二氧化碳,C.,氧化铜,D.,氢氧化钠,B,C,2,氢氧化钙的俗称,或,，它是,与水反应生成的，该反应的化学方程式是,。澄清的氢氧化钙水溶液又称,，常用来检验,气体，观察到的现象是,，此反应的化学方程式为,。,1,氢氧化钠是,色,体。,溶于水，溶解时放出,。固体氢氧化钠在空气中易,水分，而,，所以它可以作为某些气体的,。氢氧化钠有强烈的,性，俗称,、,、,。,填空,白,固,易,热量,吸收,潮解,干燥剂,腐蚀,苛性钠,烧碱,火碱,熟石灰,消石灰,生石灰,石灰水,二氧化碳,澄清的石灰水变浑浊,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,CaO +H,2,O Ca(OH),2,完成化学方程式,1.NaOH+SO,2,2.NaOH+FeCl,3,3.NaOH+H,2,SO,4,4.KOH+,（）,K,2,CO,3,+,（）,5.HNO,3,+,（）,NaNO,3,+,（）,6.Ca(OH),2,+,（）,CaCl,2,+,（）,1.,盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。,2.,你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。,综合应用,