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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第九单元 溶 液,课题,3,溶液的浓度,烧杯编号,溶液颜色比较,溶剂质量,/g,溶质质量,/g,溶液质量,/g,1,2,3,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,溶质的质量分数,=100%,溶质质量,溶液质量,烧杯编号,溶液颜色比较,溶剂质量,/g,溶质质量,/g,溶液质量,/g,溶质的质量分数,1,2,3,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.4%,2.4%,9%,40%,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30,克,120,克,24,克,126,克,10,克,90%,90,克,180,克,200,克,40%,练一练：,90,克,25%,150,克,16%,90,克,100,克,90,克,50%,80,克,120,克,溶质质量,/g,溶剂（水）质量,/g,现 象,溶液中溶质的质量分数,10,90,20,80,全部溶解,全部溶解,10%,20%,讨论,已知,20,时，氯化钠的溶解度为,36g,。有人说：“,20,时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为,36%.”,这种说法对吗？,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,题型一,：,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据：,例题,1,在农业生产上，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液选种。现要配制,150 kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质的质量分数=,100,溶质质量,=,溶液质量,溶质的质量分数,=150 kg16%,=24 kg,溶剂质量,=,溶液质量,溶质质量,=150 kg24 kg,=126 kg,答：配制,150 kg,质量分数为,16%,的氯化钠溶液需,24 kg,氯化钠和,126 kg,水。,溶质质量,溶液质量,题型二,：,要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据：,对于某温度下的饱和,(,或过饱和,),溶液,100%,溶质质量分数,=,对于某温度下的,不饱和,溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数,=,(,未溶解的固体不能当成溶质来计算,),溶解度,100g,溶解度,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,练一练,某温度下，物质,A,的溶解度为,60g,，则该温度下的,80g,饱和溶液中溶质的质量分数是（）,A.,60%B.80%C.30%D.37.5%,对某溶液采取,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质的,质量分数,任取若干,加水,蒸发水,增加溶质,减少溶质,练一练：,变小,变小,变小,不变,不变,变大,变大,变小,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,变小,不变,变小,变大,变小,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,1,、对“,10%,”,的食盐溶液“,的含义理解错误的是（,AD,）,A,、,100g,水中溶解了,10g,食盐,B,、,100g,食盐溶液中溶解有,10g,食盐,C,、将,10g,食盐溶解在,90g,水中所得到的溶液,D,、将食盐与水按,1,：,10,的质量比配成溶液,课堂练习,向,20%,的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三,：,有关溶液稀释的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量,=,稀释后,溶质质量,加水稀释：,稀释前后溶质的质量不变,稀释后溶液的总质量,=,原溶液的质量,+,水的质量,公式：,m,浓,a,%(,浓）,=,m,稀,b,%,（稀）,m,浓,a,%(,浓）,=(m,浓,+m,水）,b,%,（稀）,用稀溶液稀释：,混合后溶液中溶质的总质量,=,浓溶液中溶质的质量,+,稀溶液中溶质的质量,计算式：,m,浓,a,%(,浓）,+m,稀,b,%,（稀）,=(m,浓,+m,稀）,c,%,（稀）,1,、溶液稀释,例,3,化学实验室现在有,98%,的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把,50 g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为,x,。,50 g 98%=,x,20%,x,=245 g,需要水的质量,=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为,195 g,。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解：设需要加水的质量为,X,50 g 98%=(50g+,x,)20%,X=195g,答：需要水的质量为,195g,例,4,：配制,10%,硫酸,98g,，要,98%,硫酸,(,密度为,1.84g/m L),多少,mL,？,解：,设需要,98%,硫酸的体积为,V,V,1.84,/mL 98%=98g 10%,V=,答：,略,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,5,：,100g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成,多少克氢气？,解：,100g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X,，生成氢气的质量为,Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,题型四,：,有关化学方程式的计算,解析：,求 所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去,生成的气体,，和,沉淀(固体）（可能是不反应的杂质），,最后剩下的就是溶液的质量。,例题,6,：已知,19.5 g,锌恰好能跟,150 g,稀硫酸完全反应。求：,（,1,）生成氢气的质量；,（,2,）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；,（,3,）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解,（,1,）,设生成氢气的质量为,x,；反应前稀硫酸中溶质的质量为,y,；生成硫酸锌的质量为,z,。,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 161 2,19.5 g,y,z,x,（,2,）反应前稀硫酸的质量分数为：,（,3,）,反应后所得溶液中溶质的质量分数,：,答：略,提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：,19.5 g,150 g,0.6 g,168.9 g,（或,150 g,29.4 g,48.3 g,168.9 g,）,、,3.25,克锌刚好跟,100g,盐酸完全反应,求,:,(1),生成氢气的质量,(2),盐酸溶质的质量分数。,（,3,）,反应后所得溶液的溶质质量分数,练一练,题型,5,：,有关溶液浓缩的计算,计算的依据：,浓缩前,溶质质量,=,浓缩后,溶质质量,2,、溶液的浓缩,增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有,增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合,（,1,）增加溶质,溶液中溶质的质量,=,原溶液中溶质的质量,+,增加的溶质质量,计算式：,m,稀,a%+m,质,=,（,m,稀,+m,质）,b%,（,2,）蒸发溶剂,蒸发溶剂前后，溶质质量不变,计算式：,m,稀,a%=,（,m,稀,-m,水）,b%,（,3,）与同种溶质的浓溶液混合：,溶质的总质量,=,浓溶液中溶质的质量,+,稀溶液中溶质的质量,m,稀,a%+m,浓,b%=,（,m,稀,+m,浓,)c%,练一练：,有,50g,质量分数为,5%,的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到,10%,，可采用的方法是：（）,A,、蒸发掉,25g,水,B,、蒸发掉,23.75g,水,C,、加入,2g,硝酸钾晶体,D,、加入,50g,溶质质量分数为,5%,的硝酸钾溶液,A,通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。,
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