选修四化学盐类的水解大赛一等奖课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解,人教版 选修,4,化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,（第一课时）,第三节 盐类的水解人教版 选修4 化学反应原理第三章 水,【,问题情境,】,【,新闻链接,】,被蜂蛰伤莫大意,大妈差点送了命！,当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性：,（常温，中性溶液,pH=7,，判断溶液酸碱性最简易方案：用,pH,试纸测,pH,）,一、寻找盐类水解规律,问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一,探究一：,盐溶液的酸碱性,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,KNO,3,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,pH,值,盐的,类型,实验内容：,分别测以下,7,种盐溶液的,pH,值，确定它们的酸碱性。,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,生成的盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、强碱弱酸盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,探究二：对盐类重新分类,酸+碱=盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,盐溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,NaCl,溶液,相关方程式,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,水的电离平衡是否移动,C,(H+),和,C,(OH-),相对大小,CH,3,COO,-,Na,+,H,+,OH,-,H,2,O,CH,3,COOH,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,H,2,O,NH,3,H,2,O,Cl,-,Na,+,H,+,OH,-,H,2,O,有,有,无,是,是,否,C,(H+),C,(OH-),C,(H+),C,(OH-),C,(H+),C,(OH-),二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,_,+,CH,3,COOH,CH,3,COO +H,2,O CH,3,COOH+OH,_,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,达到新的平衡时，,C,（,OH,-,）,C,（,H,+,）,溶液显,碱,性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,CH3COONa=CH3COO_ +Na+H2O,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O+H,+,NH,4,Cl=NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,+,NH,3,.,H,2,O,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,达到新的平衡时，,C,（,OH,-,）,C,（,H,+,）,溶液显,酸,性,微观分析,NH4Cl+H2O NH3.H2O+HC,1.,盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，,盐电离出的离子,跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa=Na,+,+CH,3,COO,-,NH,4,Cl =Cl,-,+NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,弱酸或弱碱,1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电,(3),特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4),盐类水解程度,很小,，故水解产物,极少,，盐溶液的酸碱性,较弱,2.,对概念的理解：,盐,+,水 酸,+,碱,H,0,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1),条件：,盐必须溶于水,盐必须有“弱”离子,(2),水解的实质,：,破坏并促进了水的电离平衡。,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程,水解规律,有弱才水解 无弱不水解,都弱都水解 越弱越水解,谁强显谁性 同强显中性,水解规律有弱才水解 无弱不水解,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？,解 释,人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。,蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（,NaF,）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、,5,碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口,。,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解 释,1.,先找“弱”离子,：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离,盐,+,水 酸,+,碱,2.,一般,水解程度小，水解产物少。所以,常用“”；不写“,=”,、“,”、“,”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成,分解产物的形式,。,多元弱酸盐分步水解,，但,以第一步水解为主,。,多元弱碱盐的水解,，常,写成一步,完成。,弱离子,+,水 弱酸,(or,弱碱,)+OH,(,or,H,+,),盐 +水 酸 +碱弱,盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：,CH,3,COONa,、,NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH,+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF +H,2,O H,F,+NaOH,F,+H,2,O HF +OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：,Na,2,CO,3,、,Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+OH,(,主,),(,次,),Na,2,CO,3,溶液中含有的粒子？,5,种离子，,2,种分子。,？,盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COON,（三）,强酸,弱碱盐水解,如：,NH,4,Cl,、,CuSO,4,、,AlCl,3,水解的离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O +H,+,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水,（四）,酸式盐,(NaHA),的酸碱性,若只有电离而无水解，则呈酸性（如,NaHSO,4,）,若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：,如,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,电离水解，呈碱性：,如,HCO,3,-,、,HS,-,、,HPO,4,2-,电离：,HA,-,H,+,+A,2-,（,显酸性,）,水解：,HA,-,+H,2,O H,2,A+OH,-,（,显碱性,）,（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性电离水解，呈酸性：如HSO,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,HCO,3,+H,2,O CO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,HSO,3,+H,2,O SO,3,2,+H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3,（五）,、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，,相互促进,对方的水解，水解趋于完全。可用,“,=,”,连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加,“,”,、,“,”,。此种现象叫做,盐类的双水解反应。,能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,Al,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,、,AlO,2,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”,.,如,:(NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,注 意,：,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）,A.NH,4,+,+H,2,O NH,H,2,O+H,+,B.S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,C.CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+H,3,O,+,D.CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COO,-,+H,2,O,E.,Fe,3+,3H,2,O Fe(OH),3,3H,A,S,2,-,+H,2,O HS,-,+,OH,-,，,HS,-,+H,2,O H,2,S+,OH,-,或只写,S,2,-,+H,2,O HS,-,+OH,-,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（,课题检测,3.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A)K,2,CO,3,B)NaHSO,4,C)Na,2,SO,4,D)FeCl,3,A,1,请判断下列盐溶液的酸碱性：,CuSO,4,；,FeCl,3,；,Na,2,S,；,KNO,3,；,BaCl,2,；,Na,2,SO,3,。,2.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,A),NH,4,+,B),SO,4,2,_,C),Al,3,+,D),F,_,B,4.,下列溶液,pH,小于,7,的是（）,A,、溴化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸钡,B,课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（,盐类的水解,1.,水解的定义,2.,水解的实质：破坏并促进水的电离,3.,水解的条件,4.,水解反应与中和反应的关系,:,5.,水解规律：,有弱才水解；无弱不水解；,谁弱谁水解；谁强显谁性；,同强显中性。,盐类的水解1.水解的定义,思 考,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,同样为强碱弱酸盐溶液,，,但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,布置作业,思 考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，,