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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,氧化还原反应,第 一 课 时,氧化还原反应第 一 课 时,1,知识回顾：,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的例子,知识回顾：根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的,2,思考与交流,1:,初中判定化学反应是氧化还是还原的标准是什么,?,思考与交流1:初中判定化学反应是氧化还是还原的标准是,3,1,、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应,反应类型,定义,举例,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S+O,2,=SO,2,2CuO,C,2Cu,CO,2,1、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应反应类型定义举例氧,4,氧化反应和还原反应是独立发生的吗？,探究,1:,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析,2CuO,C,2,Cu,CO,2,是否仅仅属,于氧化反应或还原反应？,氧化反应和还原反应是独立发生的吗？探究1:用物质是否得氧或失,5,2CuO,C,2Cu,CO2,C,C,O,2,2Cu,O,2Cu,高温,失去氧,发生还原反应,得到氧,发生氧化反应,结论,氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为,氧化还原反应,2CuOC 2CuCO2CCO22CuO2Cu,6,探究,2:,是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？,Fe+CuCl,2,=Fe,Cl,2,+,Cu,初中阶段我们用得氧和失氧的标准来判断氧化还原反应具有一定的局限性,探究2:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+,7,思考与交流,2,请分析下列,3,个氧化还原反应中除了包含有得氧和失氧的变化外，各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,3,、,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,1,、,2CuO+C =2Cu+CO,2,高温,2,、,H,2,O,+,C,=CO+H,2,高温,+2,-2,0,0,+4,-2,+1,-2,0,+2,-2,0,+2,-2,0,0,+1,-2,思考与交流2 请分析下列3个氧化还原反应中除,8,反应,“,得”“失”氧,化合价升降,氧化还原情况,是否氧化还原反应,C,氧,CuO,氧,C,.,Cu,.,C,发生,.,CuO,发生,.,C,氧,H,2,O,氧,C,.,H,.,C,发生,.,H,2,O,发生,.,H,氧,CuO,氧,H,.,Cu,.,H,2,发生,.,CuO,发生,.,得,失,得,失,得,失,升高,降低,升高,降低,升高,降低,氧化反应,还原反应,氧化反应,还原反应,氧化反应,还原反应,是,是,是,反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况是否氧化还原反应C,9,2,、从化合价升降的角度分别分析,氧化反应,、,还原反应和氧化还原反应,反应类型,化合价变化,氧化反应,还原反应,所含元素化合价,升高,的反应,所含元素化合价,降低,的反应,氧化还原反应,有元素化合价,升降,的反应,2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧,10,3,、从,化合价升降,的角度分析氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价,是否变化,元素化合,价变化,元素化合,价无变化,3、从化合价升降的角度分析氧化还原反应化学反应氧化还原反应非,11,Fe+CuCl,2,=Fe,Cl,2,+,Cu,+2,0,0,+2,化合价升高，,发生氧化反应,化合价降低，,发生还原反应,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu+200+2,12,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化,钠，,氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,探究,3:,氧化还原反应的实质是什么？,Na +Cl,2,=2NaCl,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,点燃,0,0,0,0,+1,+1,-1,-1,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化探究3:氧化还原反应的实,13,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,2Na+Cl2=2NaCl点燃,14,0 0,失去,2xe-,，化合价升高，被氧化,得到,2xe,-,，化合价降低，被还原,化合价升降的原因,：,电子的得失,从电子得失角度分析,：,2Na,Cl,2,2Na Cl,上面的表示方法称为,:,双线桥表示法,点燃,0 0,15,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,本质：,有电子转移（得失或偏移）,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的偏移,H Cl,H Cl,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离,H,电子对偏向,C,l,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,点燃,电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价,16,人教版高中化学必修一ppt课件：必修1-2,17,总结,失,电子,(,或电子对偏离,),化合价,升,高,氧化反应,得,电子,(,或电子对偏向,),化合价,降,低,还原反应,氧化还原反应的,实质,：,电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的,特征,：,化合价的升降,总结失电子化合价氧化反应得电子化合价还原反应氧化还,18,记忆口诀：,失 升,氧,还原剂,降 得 还,氧化剂,记忆口诀：失 升 氧还原剂,19,练习：,1,、下列反应是否为氧化还原反应？,A,、,CaCO,3,=CaO+CO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,B,、,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,C+O,2,=CO,2,C,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,D,、,NaOH+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？讨论：四种基本类型反应,20,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化,21,从得失氧角度,从化合价升降角度,从电子转移角度,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,物质,得到氧,的反应,物质所含元素,化合价升高,的反应,失电子,(,或,电子对偏离,的反应,物质,失去氧,的反应,物质所含元素,化合价降低,的反应,得电子,(,或,电子对偏向,的反应,得失氧,的反应,有元素,化合价升降,的反应,有电子转移,的化学,反应,从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧,22,1,、,下列叙述正确的是（）,A.,在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低,B.,凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,C.,在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化,D.,氧化还原反应的本质是电子的转移,BD,跟踪练习,1、下列叙述正确的是（）BD跟踪练习,23,2,、氧化还原反应的实质是,A,、发生了得氧、失氧的变化,B,、元素化合价发生了改变,C,、有无新物质的生成,D,、发生了电子的转移,2、氧化还原反应的实质是,24,2,、下列变化属于氧化反应的是,A,、,H,+,H,2,O,B,、,SO,3,H,2,SO,4,C,、,Fe,3+,Fe,2+,D,、,Cl,-,Cl,2,2、下列变化属于氧化反应的是A、H+H2O,25,下例说法是否正确,?,1.,有单质参加的化合反应一定是氧化,还原反应,;,2.,有单质生成的分解反应一定是氧化,还原反应,;,3.,化合反应都是氧化还原反应,;,4.,置换反应不一定都是氧化还原反应,;,.,分解反应不一定都是氧化还原反应；,练一练,下例说法是否正确?1.有单质参加的化合反应一定是氧化练,26,2,、在反应，,元素化合价升高，被,（填“氧化”或“还原”），发生,（填“氧化”或“还原”）反应；,元素化合价降低，被,（填“氧化”或“还原”,),，发生,（填“氧化”或“还原”）反应。,MnO,2,+4HCl =MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,跟踪练习,Cl,氧化,Mn,氧化,还原,还原,+4,-2 +1,-1,+,2-1 +1-2,0,2、在反应，MnO2+4HCl =MnCl2+2,27,
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