电离平衡常数-PPT

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四,化学反应原理,部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。,1,交流与讨论,写出下列反应的平衡常数表达式,1,、,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),2,、,CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g),3,、,2CrO42,+2H+Cr2O72,+H2O,2,例题,1,、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数,K,和温度,t,的关系如下表：,回答下列问题。,（,1,）该反应的化学平衡常数表达式为,K,_,；,CO2,（,g,）,H2,（,g,）,CO,（,g,）,H2O,（,g,）反应的化学平衡常数为,K1,则,K,与,K1,的关系为,_,典例探究,3,（,2,）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为,K,_,（,3,）该反应为,_,反应（选填“吸热”、“放热”）,（,4,）某温度下，在,1L,的容器中充入,1mol CO2,和,1mol H2,经两分钟后，,CO,的量保持,0.5mol,不变。,a.,试判断此时的温度为,_,；,b.,平衡后，分别往容器中再充入,0.5mol CO2,和,1.5mol CO,则此时，,v,正,v,逆；再次达到平衡时，氢气的转化率 ；,吸热,830,37.5%,4,(1),写化学平衡常数的表达式,(3),利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响,考点探究,(4),利用平衡常数判断反应热效应,（,a,）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,（,b,）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,(2),利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率,5,过度排放,CO2,会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将,CO2,转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将,CO2,转化为可再生燃料甲醇,(CH3OH),。其化学方程式为：,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),请填空：,(1),某温度下，,CO2,的平衡转化率,(a),与体系总压强,(p),的关系如图所示。,平衡状态由,A,变到,B,时，平衡常数,K(A)_K(B)(,填“”、“”或“,=”),。,模拟练习,=,6,(2),在容积为,2 L,的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。下列说法正确的是,(,填序号,)_ _,。,反应体系从,300,升温到,500,，平衡常数,K,变大,该反应的正反应为放热反应,模拟练习,7,溶液中平衡常数,溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的,pH,值、某离子浓度等。,8,大家应该也有点累了，稍作休息,大家有疑问的，可以询问和交流,9,已知,25,时醋酸电离平衡常数为,1.810-5,典例探究,醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数,Kh,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,求,Kh,与,Ka,以及,Kw,的关系式,10,250C,时，,amol/L,的,NH3H2O,与等体积、,0.01mol/L,浓度的盐酸混合，,测得,C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的,Ka,11,已知：,25,时弱电解质高电离平衡常数：,Ka,（,CH3COOH,）,1.810,5,，,Ka,（,HSCN,）,0.13,；难溶电解质的溶度积学数：,Ksp,（,CaF2,）,1.510,1025,时，,2.010,3molL-1,氢氟酸水溶液中，调节溶液,pH,（忽略体积变化），得到,c,（,HF,）、,c,（,F-,）与溶液,pH,的变化关系，如下图所示：,1,）,25,时，,HF,电离平衡常数的数值,Ka,，列式并说明得出该常数的理由,12,已知：,25,时弱电解质高电离平衡常数：,Ka,（,CH3COOH,）,1.810,5,，,Ka,（,HSCN,）,0.13,；难溶电解质的溶度积学数：,Ksp,（,CaF2,）,1.510,10,2,）,4.010,3,，,molL-1HF,溶液与,4.010,4,，,molL-1 CaCl2,溶液等体积混合，调节混合液,pH,为,4.0,（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,13,考点探究,(1),电离平衡常数的表达式及其影响因素,(4),某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决,(2),用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱,(3),用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小,14,知识回顾,四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数,Ksp,）,(1),表达式,(2),影响因素,15,已知常温下，,KspMg(OH)2=210-10,KspCu(OH)2=210-20,。,1,、向浓度均为,2mol.L-1,的,MgCl2,和,CuCl2,混合溶液中,逐滴加入氨水，先生成 沉淀,(,填化学式,),，生成该沉淀的离子方程为 。,2,、若要除掉其中的铜离子，则应加入,(,填化学式,),，并调节,PH,范围为 。,3,、若往,Mg(OH)2,的悬浊液中逐滴滴入,CuCl2,溶液，该过程发生的离子反应是 ；该反应的,K,的表达式 ，其数值为 ；若最后，该溶液中铜离子浓度为,210-12mol.L-1,，则此时溶液的,PH,值为 ，溶液中镁离子浓度为 。,典例探究,Cu(OH)2,Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+,MgO,4,pH,9,Cu2+Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+,1010,10,210-2molL-1,16,10.(1),三种弱酸,HA,、,H2B,、,HC,，电离常数的数值为,1.810-5,、,5.610-11,、,4.910-10,、,4.310-7(,数据顺序已打乱,),，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：,HA+HB-(,少量,)=A-+H2B,H2B(,少量,)+C-=HB-+HC,HA(,少量,)+C-=A-+HC,则三种酸对应的电离常数分别为,(,请填空,),17,实质：沉淀溶解平衡的移动,“看到”微粒,“找到”平衡,“想到”移动,依据数据,考点探究,（,1,）溶解平衡常数表达式的书写,（,2,）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,18,归纳总结,四大平衡常数应用共同特点：,（,1,）表达式的书写,（,2,）都只受到温度影响，若温度不变，平 衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决,（,3,）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题,19,体验高考,重铬酸钠,(Na2Cr2O7),广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿,(,主要成分为,Cr2O3),，还含有,FeO,、,Al2O3,、,SiO2,等杂质,),为原料制取重铬酸钠的流程图如下：,20,2CrO42,(,黄色,)+2H+Cr2O72,(,橙红色,)+H2O,反应的平衡常数表达式,K=,。,若往,Na2Cr2O7,溶液,(,橙红色,),中加入足量,NaOH,固体，溶液,(,填标号,),。,A,变黄色,B,颜色不变,C,橙红色变深,已知：,25,时，,Ag2CrO4,的,Ksp=1.1210,12,，,Ag2Cr2O7,的,Ksp=210,7,。,25,时时，往,Na2Cr2O7,溶液中加入,AgNO3,溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。,A,Ag2CrO4,21,（,09,年海南化学,6,改编）已知,100,时,Kw=10-12,，在该温度下,0.1mo1/L,某一元碱,BOH,在水中有,0.1,发生电离，完成以下内容,(1),该溶液的,pH=_,体验高考,(3),此碱的电离平衡常数约为,_,(4)1mo1/L,该碱的电离平衡常数,_110-7,（填“”、“”或“,=”,）,(2),升高温度，溶液的,pH_,(5),若,AOH+BCl=BOH+ACl,能进行，则,K(BOH)_K(AOH),（填“”、“”或“,=”,）,8,增大,110-7,=,22,