高中化学--大π键的书写及认识;课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2-5共轭大键,2-5共轭大键,1,2,键：原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。,2-5共轭大键,2键：原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩),2,1、苯分子中的p-p大键,苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是,事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别,，苯的结构式并不能反映这个事实。用形成,p-p,大,键,的概念可以解决这个矛盾。,1、苯分子中的p-p大键苯的结构式里的碳-碳键有单键和双,3,1、苯分子中的p-p大键,苯中的碳原子取,sp2,杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有,6个平行p轨道总共6个电子,在一起形成了,弥散,在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p,离域大,键，符号,6,6,。,用p-p大,键(有机化学中的,共轭体系,)的概念苯的结构式写成如下右图更好。后者已经被,广泛应用,。,1、苯分子中的p-p大键苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原,4,2、丁二烯中p-p大键,2、丁二烯中p-p大键,5,3、CO,2,分子里的大键,CO,2,的碳原子取,sp杂化,轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直。CO,2,分子里有,两套3原子4电子,符号为,3,4,的,p-p大,键,。,3、CO2分子里的大键CO2的碳原子取sp杂化轨道,它的,6,4、CO,3,2,离子,中的大,键,碳酸根离子属于AY,3,型分子，中心碳原子取,sp,2,杂化形式，,碳,原子上有,一个,垂直于分子平面的,p轨道,；端位的3个,氧,原子也,各有1个,垂直于分子平面的,p轨道,；分子的总价电子数等于24，3个CO,s,键有6个电子，每个氧原子上有,2,个不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3,4=6个电子，所以CO,3,2,离子中有1个,4轨道6电子p-p大,键,，符号为,4,6,。,4、CO32离子中的大键,7,O,3,分子,的中心O原子采取,sp,2,杂化，和两个端位O原子形成两个,s,键，另外,中心O原子和配位O原子都有p轨道，共有,4个,电子,小于轨道数的两倍6，满足上述条件即可形成离域,3,4,键,。,5、O,3,分子里的大键,O3分子的中心O原子采取sp2杂化，和两个端位O原子,8,6、,石墨分子,结构是层形结构，每层是由无限个碳,六元环所形成的平面，其中的碳原子取,sp,2,杂化，,与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化,的,p,轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的,n,个,p,轨道形成了一个,p-p,大,键。,n,个电子弥散在整个,层的,n,个碳原子形成的,大,键,里，电子在这个,大,p,n,n,键,中可以自由,移动,，所以石墨能导电。,6、石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳,9,分析步骤,确定杂化类型,P轨道形成键情况,确定,a,b,分析步骤确定杂化类型P轨道形成键情况确定ab,10,布置作业,NO,3,-,NO,2,-,SO,2,SO,3,OCN,-,N,2,O,3,布置作业,11,2-5共轭大键,2-5共轭大键,12,高中化学-大键的书写及认识;课件,13,高中化学-大键的书写及认识;课件,14,