影响盐类的水解的因素课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解,第二课时,10 十一月 2024,盐类水解第二课时15 九月 2023,影响盐类水解的主要因素,1.,内因：反应物本身的性质,NaA =A,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,+,HA,(,弱酸,),如,HA,越弱,则,A,-,和,H,+,更,结合,水的电离程度更,即水解的程度更,.,容易,大,大,生成盐的弱酸,(,或弱碱,),越弱,盐的水解程度越大,溶液的碱,(,或酸,),性也越强,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,ACl =A,+,+Cl,-,H,2,O,OH,-,+H,+,+,AOH,(,弱碱,),如,AOH,越弱,则,A,+,和,OH,-,更,结合,水的电离程度更,即水解的程度更,.,容易,大,大,（越弱越水解）,影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质NaA,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO,3,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,影响盐类水解的主要因素,1.,内因：反应物本身的性质,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,（,aq,）,NaHCO,3,（,aq,）,对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱性,不同弱酸对应的盐NaClO(aq),影响盐类水解的主要因素,2.1,温度,正向：中和反应为放热反应；,逆向：水解反应为吸热反应。,升高温度，盐的水解程度增大,2.,外因,符合勒夏特列原理,影响盐类水解的主要因素2.1 温度正向：中和反应为放热反,温度：,水解是中和反应的逆反应，,放热反应,是吸热反应。,温度升高，有利于盐类的水解,（正反应吸热）,问题,:,能否通过加热蒸发,FeCl,3,溶液的方法得到其结晶？,Fe,3+,+3H,2,O Fe,（,OH,）,3,+3H,+,所有水解都吸热，,只能得到,Fe,2,O,3,固体,同理，加热,AlCl,3,、,MgCl,2,的溶液也不能得到其晶体。,温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，,影响盐类水解的主要因素,2.2,浓度,增大,盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中,H,+,或,OH,-,浓度增大，溶液的酸性或碱性,增强,；,但是发生水解的盐的百分率反而减小。,减小,盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程度增大，但,溶液中,H,+,或,OH,-,浓度减小，,溶液的酸性或碱性,减弱,；,2.,外因,影响盐类水解的主要因素2.2 浓度 增大盐的浓度，平衡,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓,影响盐类水解的主要因素,2.,外因,2.3,加酸、碱,水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的,H,+,(OH,-,),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。,影响盐类水解的主要因素2.外因2.3 加酸、碱 水解,溶液的酸碱度：,问题：配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,Fe,3+,+3H,2,O Fe,（,OH,）,3,+3H,+,加入一定量的,HCl,，抑制,FeCl,3,的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,由于盐水解一般会产生,H,+,或,OH,-,，所以凡是能够结合,H,+,，,OH,-,的物质，均会促进盐类的水解,溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe,影响盐类水解的主要因素,3.,双水解,当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,+,H,2,O,3HCO,3,-,+Al,3+,=3CO,2,+Al,（,OH,）,3,NH,4,+,Al,3+,Fe,3+,S,2-,(HS,-,),CO,3,2-,(HCO,3,-,),AlO,2,-,影响盐类水解的主要因素3.双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同,LOGO,下列条件对,FeCl,3,稀溶液有何影响,LOGO下列条件对FeCl3稀溶液有何影响,归纳总结,Fe,3+,的水解是一个可逆过程；,水解平衡也是一个动态平衡；,Fe,3+,的水解属于吸热反应；,改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；,当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，,Fe,3+,的水解程度就可能趋向完全。,归纳总结 Fe3+的水解是一个可逆过程；,1,、填表,:CH,3,COONa,溶液中存在以下水解平衡：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,，改变下列条件,填写变化情况,:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,练习,1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3CO,2,、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入,2,滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是,。,然后对溶液加热，现象是：,。,最后向溶液中再滴入过量的,BaCl,2,溶液,现象为,原因用离子方程式表示是,。,溶液变红,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,+OH,-,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba,2,CO,3,2,BaCO,3,溶液红色变深,2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,3,、,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,.H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,4,、将,10mL0.1mol/L,氨水和,10mL0.1mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(Cl,-,)C(NH,4,+,),D.C(Cl,-,)C(H,+,)C(NH,4,+,)C(OH,-,),AB,3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _,四,.,盐类水解的应用,?,1,解释某些盐（如,FeCl,3,、明矾等）作净水剂的原理。,2.,某些溶液的配置和保存。,例：如何用热水配制澄清的,FeCl,3,、,CuSO,4,、,Na,2,SiO,3,溶液？,3,分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（如,AlCl,3,FeCl,3,等）,4,分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如,NH,4,Cl,）溶液反应产生,H,2,的原因。,5,某些肥料不宜混施的原因。,（如草木灰（含,K,2,CO,3,）不能和铵态氮肥混和使用）,6.,书后溶解性表中，为何在提到,Al,2,(CO,3,),3,和,Fe,2,(CO,3,),3,时显示的是“,”,？,四.盐类水解的应用?1解释某些盐（如FeCl3、明矾等）,推断现象,(,或产物,),并解释原因,:,（,1,）浓,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,条,;,（,2,）,FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,3,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么,?,（,4,）少量,Mg,（,OH,）,2,不溶于水，溶于浓,NH,4,Cl,溶液。,推断现象(或产物)并解释原因:,18,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的应用,18混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶,五、盐类水解平衡,（一）定义：,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,（二）影响因素：,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐，同浓度时：,NaClO(aq)NaHCO,3,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,不同弱碱对应的盐，同浓度时：,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16,五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等,同一弱酸对应的盐，同浓度时,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，,水解趋势 电离趋势,(NaH,2,PO,4,和,NaHSO,3,例外,),Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,pH,值,弱酸弱碱盐：,水解程度较大,11,同一弱酸对应的盐，同浓度时Na2CO3(aq),2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,思考：,从水解的角度考虑，配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制,FeCl,3,的水解。,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,+3H,+,HCl,10,2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进,22,六、盐类水解的应用：,(,一,),易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存,NH,4,F,溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制,FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,（考点）,(,二,),判断盐溶液的酸碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,NaHSO,3,溶液,酸性,NaH,2,PO,4,溶液,酸性,Na,2,HPO,4,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,22六、盐类水解的应用：(一)易水解盐溶液的配制与保存：配,23,(,三,),判定离子能否大量共存：,Al,3,+,与,AlO,2,Al,3,+,与,HCO,3,Al,3,+,与,CO,3,2,Al,3,+,与,S,2,Al,3,+,+3AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,4,6,Al,3,+,+3HCO,3,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3CO,3,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3S,2,+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,S,（四）盐作净化剂的原理：明矾、,FeCl,3,等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(,胶体,),+3H,+,23(三)判定离子能否大量共存：Al3+与 AlO2A,24,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH,4,),2,SO,4,（硫铵）,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,（六）利用盐类水解除杂,否则会因,双水解,而降低肥效。,如：,MgCl,