碱金属及其化合物课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,课题：碱金属及其化合物（第一课时）,班级：高三（,12,）班,老师：江传中,时间：,2009,年,11,月,24,日,1课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（12）班老师,2,第,10,讲 碱金属及其化合物（第一课时）,一、钠及其化合物,二、碱金属元素,2第10讲 碱金属及其化合物（第一课时）一、钠及其化合物二,3,1.,钠的物理性质,钠是质,软,银白色,易传热导电，熔点,低,比水,轻,的固体。少量钠保存在,煤油,里。,一、钠及其化合物,(,一,),、,钠的性质,31.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低一、钠,4,(,一,),、,钠的性质,2.,钠的化学性质,一、钠及其化合物,-,还原性,(1),钠与某些非金属单质（,O,2,、,Cl,2,、,S,等）的反应,(2),钠与,H,+,(,水、酸和盐溶液,),反应,(3),钠与羟基,(-OH),反应,(,与某些有机物的反应,),4(一)、钠的性质2.钠的化学性质一、钠及其化合物-还原,5,(,一,),、,钠的性质,2.,钠的化学性质,-,还原性,(1),钠与某些非金属单质（,O,2,、,Cl,2,、,S,等）的反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,（,白色,固体）,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（,淡黄色,固体）,加热,相关实验：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的,银白色,逐渐,变暗,，生成,白色氧化钠,，继续加热则发生燃烧，生成,淡黄色过氧化钠,。,2Na+S=Na,2,S,（现象：爆炸）,2Na+Cl,2,=2NaCl,（现象：,Na,燃烧，黄色火焰，产生白烟）,研磨,点燃,5(一)、钠的性质2.钠的化学性质-还原性(1)钠与某些,6,(,一,),、,钠的性质,(2),钠与,H,+,(,水、酸和盐溶液,),反应,2.,钠的化学性质,-,还原性,a,、水,H,2,O H,+,+OH,-,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,-,+H,2,实验引申：,钠着火不能用水、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。,钠保存在煤油中的原因：,a.,钠易与空气中的,O,2,反应；,b.,钠易与,H,2,O,反应；,c.,钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气,注意：钠不能保存在,CCl,4,及酒精中，因为酒精会和钠反应，,CCl,4,密度比钠大。,浮、熔、游、响,6(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠,7,(,一,),、,钠的性质,(2),钠与,H,+,(,水、酸和盐溶液,),反应,2.,钠的化学性质,-,还原性,b,、酸,如：盐酸和醋酸,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,2Na+2CH,3,COOH=2Na,+,+2CH,3,COO,-,+H,2,实验说明：,钠与水反应的实质是和水电离出来的,H,+,反应，而酸中的,H,+,更多，故钠与酸的反应比与水的反应,更剧烈,。,钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈,酸性,、,中性,、,碱性,。,7(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠,8,(,一,),、,钠的性质,(2),钠与,H,+,(,水、酸和盐溶液,),反应,2.,钠的化学性质,-,还原性,c,、盐溶液,、与,NaCl,、,K,2,SO,4,等一类稀溶液反应,实质：钠与水反应,;,现象：与水一样,（浮、熔、游、响）,、与NaCl、K,2,SO,4,等饱和溶液反应,实质：钠与水反应，同时,NaCl,或,K,2,SO,4,从饱和溶液中析出,现象：浮、熔、游、响、,浑浊,8(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠,9,(,一,),、,钠的性质,(2),钠与,H,+,(,水、酸和盐溶液,),反应,2.,钠的化学性质,-,还原性,c,、盐溶液,、与,CuSO,4,、,FeCl,3,等一类溶液反应,实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应,现象,：,浮、熔、游、响、,沉淀（蓝色、红褐色）,钠在,水溶液,中反应小结：,有酸,H,+,为先，无酸,H,2,O,为先,提醒,：与熔融盐的反应,一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属,Ti,等。但,Na+KCl=K+NaCl,另外，利用高沸点制低沸点。,9(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠,10,(,一,),、,钠的性质,2.,钠的化学性质,-,还原性,(3),钠与羟基,(-OH),反应,-,有机物,试从羟基上的,H,活跃性分析反应程度？,如醇、酚、羧酸,10(一)、钠的性质2.钠的化学性质-还原性(3)钠与羟,11,-,氧化物、碱、盐,一、钠及其化合物,(,二,),、,钠的化合物,1,、钠的氧化物,-,Na,2,O,与,Na,2,O,2,（,1,）颜色差异,：,Na,2,O,为,白色,固体，,Na,2,O,2,为,淡黄色,固体,（,2,）结构差异：,Na,2,O,和,Na,2,O,2,都为离子化合物，但,Na,2,O,中含有,O,2-,，而,Na,2,O,2,中含有,O,2,2-,，过氧根离子。,（,3,）属类差异：,Na,2,O,属于碱性氧化物，,Na,2,O,2,为复杂氧化物，过氧化物。,11-氧化物、碱、盐一、钠及其化合物(二)、钠的化合物1,12,(,二,),、,钠的化合物,-,氧化物、碱、盐,1,、钠的氧化物,-,Na,2,O,与,Na,2,O,2,（,4,）,.,化学性质差异：,与水反应：,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,与,CO,2,反应：,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,与酸的反应：,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,a,、,产物差异,，,Na,2,O,2,参加的反应中有,O,2,产生，且,Na,2,O,2,既是氧化剂 又是还原剂,b,、,类型差异,，,Na,2,O,参与的反应为非氧化还原反应。,12(二)、钠的化合物-氧化物、碱、盐1、钠的氧化物-,13,Na,2,O,2,与水反应的实验探究问题,问题,1,：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。,问题,2,：用脱脂棉包住,0.2g Na,2,O,2,粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。,由上述实验现象得出的结论是,。,请设计实验以证明上述结论。,13Na2O2与水反应的实验探究问题问题1：设计实验验证过氧,14,过氧化钠与水反应系列实验的研究报告,实验程序,实验操作,实验现象,实验结论,实验,2,取实验,1,所得的溶液放于试管中,实验,1,过氧化钠与水的反应,将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带火星的木条检验,反应很激烈，有大量气体放出，能使该木条复燃,在试管中加入酚酞试液,溶液显红色，半分钟内褪至无色，均无红色再现,实验,3,若把实验,1,所得溶液分成两份，放置一段时间后,在一份溶液中加酚酞,在另一份中加少许,MnO,2,静置到无气体产生再滴加酚酞,溶液先变红后褪色（与实验,2,同）,又有大量气体产生溶液显红色且长久不褪,实验,4,若把实验,1,所得的溶液加热沸腾,1,至,2min,再滴加酚酞试液,溶液显红色，但仍较快褪色,实验,5,若把实验,2,所得的溶液过量,NaOH,溶液,取试管加入实验,2,中无色溶液,然后加入过量,NaOH,溶液,无红色再现,14 过氧化钠与水反应系列实验的研究报告实,15,1.,实验,5,可知道,H,2,O,2,能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂,MnO,2,直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液,-,表示有,NaOH,生成。,2.H,2,O,2,的氧化性在加热时比常温下强；,3.Na,2,O,2,与水的反应中，先生成,H,2,O,2,。,151.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得,16,氧化钠与过氧化钠的比较,供氧剂、漂白剂,用途,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,与酸反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,=Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,与,CO,2,反应,过氧化物,(,不属碱性氧化物,),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与,O,2,反应,常温与,O,2,反应,生成条件,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na,2,O,2,（,O,为,-1,价）,Na,2,O,（,O,为,-2,价）,化学式,16氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂 用途2Na2O2,17,2,、盐,-,碳酸钠与碳酸氢钠,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,-,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,-,CO,3,2-,+Ba,2,+,BaCO,3,白色晶体,HCO,3,-,+Ca,2,+,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,（根据量而定）,CO,3,2-,+Ca,2,+,CaCO,3,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,-,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O(,剧烈,),CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O(,较慢,),不稳定，受热易分解,稳定，不易分解,较易溶于水,(,比,Na,2,CO,3,小）,易溶于水,细小白色晶体,白色粉末,小苏打,纯碱,苏打,转化,用途,CO,2,BaCl,2,石灰水,NaOH,HCl,热稳定,溶解性,色态,俗名,NaHCO,3,Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,CO,3,化学式,纯碱,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,(1),固体,:,加热,(2),溶液,:NaOH,172、盐-碳酸钠与碳酸氢钠,18,补充知识,2,钠的其他盐,化学式,俗名,用途,NaCl,食盐,调味料、化工原料、医药,NaNO,3,智利硝石,氮肥,Na,2,SiO,3,水玻璃,耐火材料、矿物胶,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,缓泻剂,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,大苏打、海波,照相定影剂,18补充知识2 钠的其他盐化学式俗名用途NaCl食盐调,19,(,二,),、,钠的化合物,-,氧化物、碱、盐,3,、碱,-,NaOH,俗名,：烧碱、火碱、苛性钠,物理性质,：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体,化学性质,：,具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应,（与盐反应,如,:NH,4,+,、,Al,3+,、,HSO,3,-,、,HCO,3,-,、,H,2,PO,4,-,）,与两性物质反应：,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,.,与某些非金属单质反应：,X,2,、,S,、,Si,等,与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；,卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）,19(二)、钠的化合物-氧化物、碱、盐3、碱-NaO,20,(,二,),、,钠的化合物,-,氧化物、碱、盐,3,、碱,-,NaOH,NaOH,的保存,NaOH,固体：,密封,（防止吸水和二氧化碳气体）,NaOH,溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞,碱腐蚀玻璃,2NaOH,SiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,O,NaOH,固体称量,：将