初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式

,*,质量守恒定律、化学方程式,考纲要求,考点,年份,题型,分值,难易程度,考查点,质量守恒定律、化学方程式、化学反应类型,20,10年,选择题、填空题,1,3,容易题、,难题,质量守恒定律、,化学方程式、,化学反应类型,20,11年,选择题、,填空题,1,2,容易题、,难题,质量守恒定律、,化学方程式、,化学反应类型,201,2年,选择题、,填空题,13,容易题、,难题,质量守恒定律、,化学方程式、,化学反应类型,1.,了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。,2.,能正确书写,包括配平 化学方程式，并理解它的含义。,3.,能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。,4.,了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。,5.,能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。,）,（,考纲与考点分析,2,1.,内容：,参加化学反应的各物质的,_,总和，等于反应后,生成的各物质的,_,总和。,2.,解释：,由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物,质的,_,重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的,前后，原子的,_,没有改变，原子的,_,没有增减，,原子的,_,也没有改变，所以物质的总质量、元素的各,类和质量在反应前后均保持不变。,质量,质量,种类,原子,质量,数目,考点一、,质量守恒定律,考点整合,3,考点一、,质量守恒定律,考点整合,3.,应用：,（,1,）解释有关化学反应中物质的质量变化现象；,（,2,）确定某物质的组成或化学式；,（,3,）求算化学反应中某种物质或元素的质量；,（,4,）判断化学反应的类型。,注意：,质量守恒定律只适用于化学变化中，对于,物理变化不能用它来解释；化学变化中分子总数、,元素化合价可能改变。,4,例,1.,在下列物质的变化中，,不能,用质量守恒定律解释的,是（）,A.,煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量,B.,伐倒的树木放置一段时间后质量会减少,C.,铁生锈以后总质量比原来铁的质量大,D.,高锰酸钾受热分解后固体质量减少,分析：,质量守恒定律，只能用于解释化学变化。,B,例题与练习,5,例,2.,某物,R,在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：,R+6O,2,4CO,2,+5H,2,O,，根据质量守恒定律，,R,的化,学式为（）,A.C,4,H,10,O,B.C,3,H,6,C.CH,4,O D.C,2,H,4,O,2,点燃,分析：,根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目,不变。,A,例题与练习,6,例,3.,下列关于化学反应“,X,2,+3Y,2,=2Z”,的叙述,错误,的是（）,A.Z,的化学式为,XY,3,B.,若,m,g X,2,和,n,g Y,2,恰好完全反应，则生成,(,m,+,n,)g Z,C.,若,X,2,和,Y,2,的相对分子质量分别为,M,和,N,，则,Z,的相对分子质,量为,(M+N),D.,若,a,g X,2,完全反应生成,b,g Z,，则同时消耗,(,b,-,a,)g Y,2,分析：,参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并,不是简单的相对分子质量相加。,C,例题与练习,7,考点二、,化学方程式,考点整合,1.,概念：,用,_,表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,2.,书写,（,1,）原则：,必须以,_,为依据，绝不能凭空臆造；,遵守,_,，即化学方程式两边各种原子的总,数要相等。,化学式,客观事实,质量守恒定律,8,考点二、,化学方程式,考点整合,1.,概念：,用,_,表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,2.,书写,化学式,（,2,）步骤：,“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式,配平 中间用等号连接 注明反应条件和生成物状态。,9,考点二、,化学方程式,考点整合,3.,意义,（,1,）表示反应物、生成物及反应条件；,（,2,）表示各物质之间的质量比；,（,3,）表示各物质粒子之间的数目比。,10,例,4.,下列化学方程式的书写,不正确,的是（）,分析：,判断化学方程式的正误要考虑化学式、配平、,反应条件、气体沉淀符号等。,C,A.CaCO,3,CaO,+CO,2,B.2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C.Al+O,2,Al,2,O,3,D.CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,点燃,高温,例题与练习,11,例,5.,过氧化钠（,Na,2,O,2,）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可,作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧,化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,从该反应获取的以下信息中，正确的是（）,过氧化钠属于氧化物,该反应属于置换反应,反应前后氧元素的化合价发生变化,实验室可利用这一原理制取纯净的氧气,A.,B.,C.,D.,A,分析：,根据化学方程式能得到一些信息。,考点整合,12,例,6.,（,1,）,含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将,铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自,身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为：,_,。,（,2,）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段,时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生,成一种金属、一种红棕色气体,(NO,2,),和一种能供给呼吸的气体，,请写出此反应的化学方程式,_,；,该反应中氮元素在不同物质中所显化合价,_,（填“相同”或,“不同”），所显化合价是,_,。,不同,+4,、,+5,Cu+2FeCl,3,CuCl,2,+2FeCl,2,2AgNO,3,2Ag+2NO,2,+O,2,考点整合,13,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,定义,由两种或两种以上的物,质生成另,_,种物,质的反应。,由一种反应,物生成,_,其他物质的,反应。,由一种单质,与一种化合物反应生成,另一种,_,的反应。,由两种化合,物,_,生成另外两,种化合物的,反应。,特点,“,多变一”,A+B AB,“,一变多”,ABA+B,“单换单”,A+BC,B+AC,“双交换，,价不变”,AB+CD,AD+CB,考点整合,考点三、,四种基本反应类型,两种或两种以上,一,单质和化合物,互相交换成份,14,例,7.,如图所示的微观化学变化的反应类型是（）,A.,置换反应,B.,化合反应,C.,分解反应,D.,复分解反应,分析：,由图形可以看出，,反应前,是一种分子，反应后变,成了两种分子。,C,每个小球代表,1,个原子,反应前,反应后,考点整合,15,A.C+O,2,CO,2,B.2CO+O,2,2CO,2,C.2H,2,+O,2,2H,2,O D.CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,例,8.,右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，,它们所描述的化学方程式是（）,分析：,此题考察化学方程式与宏观物质变化、质量关系、微观,粒子变化、粒子数量变化等。,C,点燃,点燃,点燃,点燃,各物质的分子个,数比为,2:1:2,是化合反应,各物质的质量,比为,1:8:9,反应在点燃,条件下进行,例题与练习,16,例,9.,课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”,游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个,反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所,示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。,示例：,分解反应：,置换反应：,_,；,化合反应：,_,；,复分解反应：,_,_,_,。,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,CaO,+H,2,O Ca(OH),2,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,分析：,写出方程式要符合反应的基本类型，反应物必须含有前,一个反应的一个生成物。,A,B,H,2,O,H,2,O,例题与练习,17,1.,质量守恒定律：两变五不变，两个可能变,五不变：,质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量,两变：,物质的种类、分子的种类,两个可能变：,分子数目、元素化合价,2.,化学方程式的意义及书写,3.,四大基本反应类型,难点：有关质量守恒定律的探究实验,课堂总结,18,练习,1.,根据质量守恒定律，电解,NaCl,的水溶液，,不可能,得到的生成物是（）,A.KNO,3,B.C1,2,C.H,2,D.,NaOH,分析：,化学反应前后，元素的种类应该不变。,A,例题与练习,19,练习,2.,植物进行光合作用可简单表示为,H,2,O+CO,2,淀粉,+O,2,由此判断：淀粉中一定含,有,_,元素，可能含有,_,元素。,分析：,H,2,O+CO,2,淀粉,+O,2,H,O,C,、,H,O,C,、,H,C,O,例题与练习,？,O,20,练习,3.,有,A,、,B,、,C,三种物质各,5 g,组成的混合物，在一定条件,下发生反应：,B +C =2A +D,充分反应后剩余物质中含有,6 g A,、,6 g D,和若干克,B,。则参加,反应的,B,、,C,的质量比为,_,。,反应前的质量,/g,反应后的质量,/g,参加反应和生成的质量,/g,5 5 5 0,0 6 6,5 1 6,2:5,分析：,此题关键是根据反应，找出参加反应的,B,、,C,和生成的,A,、,D,的质量。,3,2,例题与练习,21,练习,4.,在一密闭容器中，盛放有,W,、,P,、,Q,三种物质各,30 g,，经电火,花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识,不正确,的是（）,A.,变化后待测的,W,质量为,5 g,B.Q,物质中含有的元素种类是,W,、,P,、,R,三种物质中所有元素种类之和,C.,该变化的反应类型是分解反应,D.P,物质可能是单质,物质,W,P,Q,新物质,R,反应前物质质量,/g,30,30,30,0,反应后物质质量,/g,待测,33,0,22,+5,+3,-,30,+22,分析：,此题首先要确定哪些是反应物，哪些是生成物。,参加反应和生成质量的,/g,A,22,练习,5.,下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。,(1),反应前的图示中含有,种分子；,(2),图中所示的化学方程式,_,；,(3),从图中你还能获取的信息是,_,。,分析：,将符号转变成自己所熟悉的化学式,例题与练习,2,在化学反应中，分子可分，原子不可分等,2CO,+2NO,=,2CO,2,+N,2,催化剂,23,（,1,）该反应的化学方程式为,_,。,（,2,）可通过检验产物,C,来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴,AgNO3,溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理,_,。,练习,6.,几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型,H1N1,型流感（或称,H1N1,型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防,H1N1,型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（,HClO,），具有杀菌消毒作用。,例题与练习,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,24,练,7.,某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探,究活动，请你参与，并回答有关问题：,（,1,）如图,A,、,B,所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，,右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，,A,中将滴管内的氢氧化钠溶液,挤入试管中；,B,中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全后再,将锥形瓶放在天平左盘上。,A B C,铜棒,稀盐酸,碳酸钙,粉末,氢氧化,钠溶液,硫酸铜,溶液,请将化学方程式补充完整：,CuSO,4,+2NaOH=_+Na,2,SO,4,；,Cu(OH),2,例题与练习,25,练,7.,某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒定律，进行了以下探,究活动，请你参与，并回答有关问题：,（,1,）如图,A,、,B,所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平左盘上，,右盘加砝码使之平衡。取下锥形瓶，,A,中将滴管内的氢氧化钠溶液,挤入试