1314kj_化学反应原理-绪言ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学反应原理,绪 言,化学的精髓和魅力所在是,化学反应规律,绪 言,问题：,1,、化学研究的核心问题是：,2,、化学中最具有创造性的工作是：,3,、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行,设计并实现这个过程,4,、所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对,化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道,化学反应是怎样发生的，,为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循,怎样的规律，如何控制化学反应才能为人,所用！,这,就是学习化学反应原理的目的,那么,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景,1,氢气与其他物质的反应,反应条件,难易程度,H,2,+O,2,H,2,+,CuO,H,2,+N,2,问题,:,为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：,影响化学反应速率的根本原因,是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、,催化剂,易,易,难,情景,2,将,H,2,+O,2,混合，在室温条件下可以稳定,存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的,爆炸反应，而且只要配比相当，可以完,全转化成生成物。,这说明了什么？,不同的外界条件都能够,改变化学反应,的速率。,结论,:,情景,3,H,2,+N,2,即使在高温、高压、催化剂的,条件下反应,也不能完全转化,为生成物，,这又说明了什么？,有些反应是,有一定限度,的,综 上 所 述,结论：,化学反应原理所研究的范围是,1,、,化学反应的,速率、方向及限度,的问题,2,、水溶液中的,离子反应,的问题,3,、化学反应,与能量,的问题,4,、,电化学,的基础知识,讨论,2H,2,+O,2,=2H,2,O,1.H,2,与,O,2,间分子要发生反应则分子间首先要,_,碰撞,2.,是不是每一次碰撞都能发生化学反应呢？,见书p2.,3.,能发生化学反应的碰撞称为,有效碰撞,4.,发生有效碰撞的,条件,是什么？,分子有足够的能量,合适的取向,能,发生有效碰撞的分子叫做,活化分子,单位时间单位体积内有效碰撞的次数有关,5.,某一化学反应的速率大小与,小结,1,、,什么是,有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的,碰撞,是发生化学反应的,必要条件,而,有效碰撞,是发生化学反应的,充分条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间单位体积内,有效碰撞的次数,有关,2,、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子,的多少有关。,活化分子的多少又与什么有关？,问题,:,活 化 能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,看图：,P3,活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。,但对反应前后的能量变化无影响,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定，,内因,推论,:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则,活化分子越多，,则,单位时间内有效碰撞越多，,则,反应速率越快。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,对于,“活化能的大小虽然意味着一般,分子成为活化分子的难易，但是却,对这个化学反应前后的能量变化并,不产生任何影响”,这一句话如何理解？,问题,1,：,活化能为“,0”,的例子是怎么回事？,问题,2,、,回忆影响反应速率的因素,1.,内因：物质本身的性质,2.,外因：浓度、压强、温度、催化剂等,试从,活化能、活化分子、有碰碰撞的角度进行,解释,浓度越高，反应速率,越快,（改变无关物质浓度对速率无影响）。,原因：浓度增大，单位体积内的,活化分子数,增多，,单位时间内的,有效碰撞次数,增多。,1.,浓度,有气体参加的反应，压强越高，反应速率,越快,。,原因：压强增大，浓度就,增大,，单位体积内的,活化分子数,增多，单位时间内的,有效碰撞次数,增多。,2,。压强,原因：温度升高，,活化分子百分数,增加，,单位时间内的,有效碰撞次数,增多。,温度越高，反应速率,越快,。,3.,温度,加催化剂反应速率,加快,原因：催化剂能,降低活化能,，使,活化分子百分数,大大增加，单位时间内的,有效碰撞次数,显著增多。,（影响力：催化剂,温度,浓度）。,4.,催化剂,影响速率的因素：,内因：,外因：,小结,反应物本身的性质,（由原子结构和分子结构所决定）。,浓度,、,压强,、,温度,、,催化剂,、,固体颗粒大小、光等。,解 释 问 题,1,、为什么可燃物有氧气参与，还必,须达到着火点才能燃烧？,2,、催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用，它主要作用是提高,化学反应速率，试想一下为什么,催化剂能提高反应速率？,实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。,单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。,不是,不是,练习,其中,E,2,为,E,2,-E,1,是反应热,其中,E,1,为活化能,活化能,A,B,C,其中,E,2,为,E,2,-E,1,是反应热,其中,E,1,为活化能,活化能,A,B,C,