电解原理的应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、电解原理的应用,1,、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气,工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取,NaOH,、,Cl,2,和,H,2,，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为,氯碱工业,阳：,2Cl,2e,=Cl,2,阴：,2H,+,+2e,=H,2,总：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,(2),避免生成物,H,2,和,Cl,2,混合,因为,:,.,(1),避免,Cl,2,接触,NaOH,溶液会反应,使产品不纯,反应方程式,:,.,第一个问题,:,Cl,2,+2 NaOH=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,混合遇火或遇强光爆炸,解决,方法,:,使用离子交换膜,电解饱和食盐水必须解决两个主要问题,:,提示：,第二个问题：精,制,食盐水,由于粗盐中含有泥沙、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？,3,、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个,合理的顺序逐一除杂吗？,2,、用什么试剂除去,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,1,、用什么方法除去泥沙？,泥沙,、,Na,+,、,Cl,-,、,Mg,2+,、,Ca,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,Na,+,、,Cl,-,、,.Mg,2+,、,Ca,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,Na,+,、,Cl,-,、,Mg,2+,、,Ca,2+,、,Fe,3+,、,引入,Ba,2+,Na,+,、,Cl,-,、,Ca,2+,、,Ba,2+,、,引入,OH,-,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,OH,-,Na,+,、,Cl,-,沉降,除泥沙,略过量,BaCl,2,溶液,除,SO,4,2-,略过量,Na,2,CO,3,溶液,除,Ca,2+,.,Ba,2+,略过量,NaOH,溶液,除,Fe,3+,Mg,2+,适量,HCl,溶液,调节,PH,除,CO,3,2-,、,OH,-,2,、铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,+,纯铜,粗铜,CuSO,4,溶液,粗铜的精炼,以,粗铜为,阳极，以纯,铜为阴极，以,CuSO,4,溶液,为电解液进行电解,阳极：,Zn,2e,Zn,2+,Fe,2e,Fe,2+,Ni,2e,Ni,2+,Cu,2e,Cu,2+,阴极：,Cu,2+,+2e,Cu,3,、电镀,、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层,其它金属或合金的过程。,、电镀池形成条件,+,镀件,镀层金属,含镀层金属离子的盐溶液,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子,的盐溶液作电解液,、电镀的特点,电镀液的组成及酸碱性保持不变,4,、电冶金,（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极：,2Na,+,+2e,-,=2Na,总反应：,2NaCl(,熔融,),2Na +Cl,2,结论：,电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是,最强有力的氧化还原,的手段。,制取金属铝,电解熔融状态的氧化铝。,阳极：,6O,2,-,12e,-,=3O,2,阴极：,4Al,3,+,+12e,-,=4Al,总反应：,2Al,2,O,3,(,熔融,),4Al +3O,2,冰晶石,