431硫的氧化物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一课时 二氧化硫,第三节 硫和氮的氧化物,王南花,第四章 非金属及其化合物,每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数,.,为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？,空气污染指数与空气污染物浓度的对应关系,污染物,浓度限值,mg/m,3,（标）,取值时间,一级标准,二级标准,三级标准,总悬浮颗粒物,TSP,年平均,0.08,0.20,0.30,日平均,0.12,0.30,0.50,可吸入颗粒物,PM,10,年平均,0.04,0.10,0.15,日平均,0.05,0.15,0.35,二氧化硫,SO,2,年平均,0.02,0.06,0.10,日平均,0.05,0.15,0.25,小时平均,0.15,0.50,0.70,二氧化氮,NO,2,年平均,0.08,0.08,0.12,日平均,0.08,0.12,0.28,小时平均,0.24,0.24,0.24,一氧化碳,CO,年平均,4.00,4.00,6.00,日平均,10.00,10.00,20.00,臭氧,O,3,小时平均,0.12,0.16,0.20,铅,Pb,季平均,1.50(g/m,3,),年平均,1.00(g/m,3,),备注,标准来自：,大气环境质量标准,GB3095-1996,国家环保总局环函,20001,号文件,现象：硫在,空气,中燃烧产生,淡蓝色,火焰，在,纯氧,中燃烧产生明亮的,蓝紫色,火焰，同时产生剌激性气味的气体。,一、二氧化硫和三氧化硫,1.SO,2,的产生：,S+O,2,=SO,2,点燃,一,.,硫,1.,存在形式,：,游离态：,火山口附近或地壳的岩层里,化合态：,硫化物和硫酸盐，如硫铁矿,FeS,2,、黄铜矿,CuFeS,2,、石膏（,CaSO,4,.2H,2,O,）、芒硝（,Na,2,SO,4,.10H,2,O,）,2.,物理性质,：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。,不,溶于水，,微溶,于酒精，,易,溶于,CS,2,.,硫,1,、,SO,2,的物理性质,一、二氧化硫,物理性质,色态：,无色气体,密度：,密度比空气大,溶解性：,易溶于水,（,1,：,40,）,气味：,强烈刺激性气味,有无毒性：,有毒,熔沸点：,低,(,易液化,),实验探究,实验步骤,现象,结论,将,SO,2,通,入紫色石蕊试液中,将,SO,2,通入澄清石灰水中,将,SO,2,通,入,品红,溶液，,加热,将,SO,2,通入溴水,，,加,热,将,SO,2,通,入,酸性,KMnO,4,溶,液中,，,加,热,紫色,红色,红色浅黄无色,无色溶液变,浑浊,黄色无色,紫红色,无色,加热后恢复红色,加热无明显现象,加热无明显现象,SO,2,具有酸性氧化物的通性,SO,2,具有酸性氧化物的通性,SO,2,具有,漂白性,SO,2,具有还原性,SO,2,具有,还原性,（1）SO,2,是一种酸性氧化物,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,（亚硫酸）,*,亚硫酸和碳酸一样是一种不稳定的弱酸。,2,、,SO,2,的化学性质,一、二氧化硫,与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,实验室制取,SO,2,，,可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。,与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,可,逆,反应,二氧化硫与某些有色物质直接生成,不稳定,的无色物质,实质：,化合作用,效果：,暂时性,，加热可复原,范围：,漂白,某些,有色物质，不能使,紫色石蕊,试液褪色,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,（2）SO,2,具有漂白性,原理：,氯 水,二氧化硫,原 理,实 质,效 果,范 围,永久性,暂时性,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO,2,与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,课外探究,比较,SO,2,与氯水漂白性的不同,现象分析：,SO,2,能被溴水、酸性,KMnO,4,溶液氧化，而使溴水和酸性,KMnO,4,溶液褪色，,结论：,SO,2,具有还原性,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,（3）SO,2,具有还原性,问题讨论,氯水和,SO,2,都具有漂白作用，如果把,SO,2,和,Cl,2,等体积混合通入溶液中漂白作用是不是更强呢？为什么？,写出反应的化学方程式,:,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,思考,SO,2,+4,S:-2 0 +4 +6,根据,SO,2,中,S,元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,结论：,SO,2,既有氧化性，又有还原性,（4）SO,2,具有氧化性：与还原性物质反应,例如：,SO,2,+H,2,S =,2 3S+2H,2,O,专家指出，食用二氧化硫残留量过多的食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休闲小食品等会刺激咽喉，严重损害人体的健康。检查其二氧化硫是否超标的简单方法是，打开包装后要闻一下是否有刺鼻的异味，如有，则可能为二氧化硫残留量较高的产品。这一类产品应放在清水中充分浸泡清洗后方可食用。,友情提醒,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1,、具有酸性氧化物的通性,A,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,B,、与碱反应生成盐和水,SO,2,+2 NaOH Na2SO,3,+H,2,O,C,、与碱性氧化物反应生成盐,SO,2,+Na,2,O Na,2,SO,3,2,、既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,3,、漂白性：暂时性漂白,品红 褪色,红色 无色,SO,2,催化剂,课堂小结,SO,3,可以与碱性氧化物,SO,3,+CaO =CaSO,4,可以与碱反应,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+,H,2,O,SO,3,也是一种酸性氧化物，常温下,不是气体,。,1,、下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,2.,下列能说明,SO,2,具有漂白作用的是,(),A,SO,2,能使酸性高锰酸钾褪色,B,SO,2,能使品红溶液褪色,C,SO,2,能使溴水褪色,D,SO,2,难使品红试液变红,B,（,1,）,SO,2,使滴有酚酞的,NaOH,溶液红色褪去，,SO,2,的水溶液体现,性；,（,2)SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（,3)SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,酸,漂白,还原,1,3.SO,2,具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,A,、,和氯气单独通过时相同,B,、和二氧化硫单独通过时相同,C,、是二者作用效果之和,D,、可能失去漂白性,D,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而,HCl,和,H2SO4,是没有漂白性的，因此漂白性可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl +H,2,SO,4,Thank you!,