臭氧和过氧化氢课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,臭氧和过氧化氢,一、臭氧：,O,3,O,3,O,2,颜色,状态,气味,密度,稳定性,无色,美丽的天蓝色,气体,气体,无味,特殊刺激性臭味,稳定,不稳定,O,2,O,3,同素异形体,：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。,臭氧的化学性质：,1、不稳定：,2O,3,=3O,2,2、氧化性：,漂白剂、脱色剂、消毒剂,练习：,臭氧(O,3,)可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应,方程式为:2KI+O,3,+H,2,O=2KOH+I,2,+O,2,。由此得出,的结论正确的是,(A)臭氧在反应中被氧化为O,2,(B)O,3,的氧化能力比O,2,强(C)1molO,3,在反应中得2mol电子(D)氧化产物O,2,与还原产物I,2,的物质的量之比为1:1,BC,臭氧的用途,臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用,会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱,色剂和消毒剂。,臭氧发生器,臭氧空气除味机,你知道吗？,松树林,里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就,是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化,过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清,新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在,松林中，道理就在这里。,雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中,的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能,使空气中的部分氧气转变成臭氧。,臭氧的制备,3O,2,=2O,3,放电,高压电机和复印机在工作,时，也会产生臭氧。因此，,这些地方要注意通风，保,持空气流通。,1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏,问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量,的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl,2,F,2,可在,光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生,长久的,破坏作用,(臭氧的分子式为O,3,).有关反应为:,总反应：,2O,3,3O,2,1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是().,(A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物(D)催化剂,2.O,3,和O,2,是().,(A)同分异构体 (B)同系物,(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素,D,C,二、过氧化氢：,1、结构：,H,H,O,O,-1,-1,+1,+1,2、性质：,a、物性,b、化性,既具氧化性又具还原性,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,思考：如用此法制备氧气，,装置如何？,弱酸性,H,2,O,2,H,+,+HO,2,-,已知在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液,变无色。对于此，有两种解释：过氧化氢显弱酸,性，中和了NaOH导致褪色；过氧化氢显强氧化,性，酚酞被氧化导致褪色。请设计实验证明哪种解,释正确。,金刚石,石墨,硫在自然界中的游离态,