酸和酸的通性资料课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,柠檬,山楂,酸桔子,生活中,“,尝起来酸酸的”,酸,酸和碱的探究之旅,第一站：识别酸和碱,实验探究一,紫色石蕊,试液在不同溶液中的颜色变化,白醋,柠檬汁,石灰水,肥皂水,食盐水,蔗糖水,加入,紫色石蕊,试液后的颜色,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做,酸,碱,指示剂。,紫色石蕊试液遇,酸,变成,红色,紫色石蕊试液遇,碱,变成,蓝色,紫色石蕊试液在,中性,溶液中仍为,紫色,一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用,都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。,小资料,植物,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,牵牛花,红色,紫色,蓝色,紫萝卜皮,红色,紫色,黄绿色,月季花,浅红色,红色,黄色,紫卷心菜,浅紫色,蓝色,黄绿色,实验探究二,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化,白醋,柠檬汁,石灰水,肥皂水,食盐水,蔗糖水,加入无色酚酞试液后的颜色,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色,无色酚酞试液遇,碱,变成,红色,无色酚酞试液在,中性,溶液中仍为,无色,硫酸,H,2,SO,4,快乐参与,H,+,、,Cl,-,H,+,、,SO,4,2-,H,+,H,+,、,SO,4,2-,电离时生成的阳离子全部是氢离子,(H,+,),的化合物叫做酸。,酸,H,+,和,酸根离子,盐酸,HCl,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（,OH,-,）,的化合物叫做碱。,氢氧化钾,KOH,快乐参与,氢氧化钠,NaOH,Na,+,、,OH,-,K,+,、,OH,-,Na,+,、,OH,-,K,+,、,OH,-,碱,金属离子,和,OH,-,动动脑,选出所列物质中的酸和碱（填序号）,酸：,碱：,HN,O,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,H,2,CO,3,Ca(OH),2,Ba,(OH),2,旅途拾趣,原子团,氢氧根,OH,-,硫酸根,SO,4,2-,硝酸根,NO,3,-,碳酸根,CO,3,2-,铵根,NH,4,+,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,我的课堂,我做主,1.,溶液酸碱性强弱程度用,pH,表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？,pH,的范围如何规定？,pH,的大小与溶液酸碱性有什么关系？,pH,如何测定？,一定量的水溶液中,H,+,的数量越多，酸性越强。,一定量的水溶液中,OH,-,的数量越多，碱性越强。,pH,的范围通常在,0,14,之间,中性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,pH,pH7,溶液显碱性,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,1.,溶液酸碱性强弱程度用,pH,表示,（,pH,的范围通常在,0,14,之间）,中性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,2.pH,的测定,pH,试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,pH,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,动手实验 快乐无限,用,pH,试纸测定生活中常见物质的,pH,。,试样,柠檬汁,啤酒,食盐水,自来水,海水,pH,一、常见的酸,胃液,汽水,食醋,酸雨,柠檬汁,电瓶中的液体,盐酸,HCl,碳酸,H,2,CO,3,醋酸,硫酸、硝酸,HNO,3,柠檬酸,硫酸,H,2,SO,4,生活中常见物质的,pH,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,一、浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,打开瓶盖,后的现象,气味,密度,无色液体,无色、,粘稠,、,油状,的液体,瓶口有,白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体,溶解,在空气中的水蒸气中，形成,盐酸小液滴,。,1.19g/mL,1.84g/mL,浓盐酸,（,1,）,盐酸是,HCl,气体的水溶液,（,2,）,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体,溶解,在空气中的水蒸气中，形成,盐酸小液滴,白雾,？,敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？,溶质的质量分数将如何变？,浓盐酸：,无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含,Fe,3,略带黄色）,易挥发,(,在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾,.,这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）,有强腐蚀性。,问题一,:,白雾的成分是什么,？,用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察,试纸颜色的变化,将,浓盐酸,敞口于空气中,这说明了盐酸具有什么性质,?,浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化,？,因为浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶质减小,溶剂不变,溶液质量不变,所以溶质质量分数,【,变小,】.,浓硫酸,无色液体,;,密度比水大,;,不挥发,;,有吸水性,(,常用作干燥剂,);,溶于水时放热,;,有脱水性（,能使纸张、木材炭化,）,有强腐蚀性,（,1,）吸水性：,浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。,用途：,作干燥剂,【,例如,】,实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过,浓硫酸,？,敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？,溶质的质量分数将如何变？,将,浓硫酸,敞口于空气中,浓硫酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化,？,因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶质不变,溶剂增加,溶液质量增加,所以溶质质量分数,【,变小,】,；,问题四,:,浓硫酸吸水性具有什么运用,？,干燥剂,常用干燥装置如下：,浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时一定要把,浓硫酸慢慢,倒入水中,，并用玻棒不断搅拌，使产,生的热量迅速扩散，,切不可把水倒入,浓硫酸中。,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,溶质,溶剂,溶液,溶质的,质量分数,浓硫酸,浓盐酸,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,（,2,）脱水性,实验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸,在纸上写字,用小木棍蘸少量,浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,滴有浓硫酸的部位,变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸有强烈的腐蚀性,:,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的,氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的,炭。这种作用叫做脱水作用。）,（,3,）浓硫酸的稀释：,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度较小,浮在浓硫酸上,面,溶解时,放出,的热会使水立,刻沸腾,使硫酸,液滴向四周飞,溅,这是非常危,险的,.,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,.,切不可将水倒进浓硫酸里,.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水,冲洗,然后涂上,3%-5%,的,碳酸氢钠,溶液,.,注意,：,酸的化学性质,稀盐酸、稀硫酸的化学性质,1,、与酸碱指示剂反应,酸溶液能使,紫色,石蕊试液变成,红色,，,酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,2,、与活泼金属反应,问题,:,(1),哪些金属能与酸反应,生成氢气,?,注意：生成的铁是亚铁,(2),影响金属与酸反应速率的因素有哪些,?,金属的活动性 酸的浓度 金属的颗粒大小,(,金属与酸的接触面积,),(3),影响金属与酸反应生成,H,2,总量的因素有哪些,?,与,某些,金属反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,金属活动顺序表,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,酸：盐酸、,稀,硫酸,3,、与某些金属氧化物反应,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,Fe,2,O,3,CuO,Fe,2,O,3,+6HCl,=2,FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl,=,CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色,写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式,小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示,可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？,现象,:,红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色,（酸过量,铁钉表面还会有气泡）,Fe,2,O,3,+3 H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么原因呢,?,现象,:,红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,4,、跟碱反应生成盐和水,中和反应,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,AgCl:,既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,BaSO,4,:,既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,5,、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸,反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。,反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。,复分解反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,如何证明生石灰中含有未分解的石灰石,?,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,该反应可用于检验,CO,3,2-,，,其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为,CO,2,，原物质中一定含有,CO,3,2-,。,三、酸的通性,(H,+,),1,、能与酸碱指示剂作用,2,、酸,+,活泼金属,盐,+,氢气,3,、酸,+,金属氧化物,盐,+,水,4,、酸,+,碱,盐,+,水,5,、酸,+,某些,盐,酸,+,盐,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,复分解反应,由两种化合物相互,交换成分,，分别生成两种新的,化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应可用这个式子表示：,AB+CD=AD+CB,复分解反应发生的条件：,有沉淀生成,生成气体,生成水,三个条件满足,其一即可,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力