氧化还原滴定期中课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1、向,-1,的Ce,4+,溶液分别加,入15.00mL及,-1,的Fe,2+,溶液，平衡时，体系的电位分别为（）（）,0,Ce4+/Ce2+,=1.44V,0Fe3+/Fe2+,=0.68V,2、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全,程度达到99.9%，则电对的条件电位差至少应大,于（），若两电对的电子转移数均为2，则电位差为（）,答案：1、1.41V,0.72V,2、,0.36V,0.18V,3、已知,0,MnO4-/Mn2+,=1.51V,则该电对条件电位与,pH之间的关系式（）；又,0,Br2/Br-,=1.09V，MnO,4,-,氧化Br,-,的最高允许pH值为（）,4、已知在1mol.L,-1,HCl 介质中,0,Fe3+/Fe2+,=0.68V,0,Sn4+/Sn2+,=0.14V，则下列滴定反应：2Fe,3+,+Sn,2+,=2Fe,2+,+Sn,4+,平衡常数为（）；,化学计量点电位为（），反应的完全程度,c(Fe,2+,)/c(Fe,3+,)为（）,答案：3、,0,MnO4-/Mn2+=,1.51-0.094 pH；4.4。,4、2.0*10,18,;0.32V;1.3*10,6,5、已知在1mol.L,-1,HCl 介质中,0,Fe3+/Fe2+,=0.68V,0,Sn4+/Sn2+,=0.14V，以Fe,3+,滴定Sn,2+,至99.9%时的,平衡电位为（）,计量点的电位（），滴定至,100.1%时的平衡电位（）,答案：0.23V;0.32V;0.5V,6、已知在1moldm,-3,H,2,SO,4,介质中，,(Fe3+/Fe2+),=0.68V.1,10-邻二氮菲与Fe,3+,，Fe,2+,均能形成配合物，加入1，10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1.06V。则Fe,3+,-邻二氮菲配合物的稳定性（）Fe,2+,-邻二氮菲配合物的稳定性。,答案：小于,7、电对 Fe,3+,/Fe,2+,在含F,-,的介质中，其条件电位将随F,-,浓度增加而（）；其氧化能力将（）。,答案：减小，降低,8、根据下列电极电位数据，指出那种叙述是正确,的（）,0,F2/F-,=2.87V,0,Cl2/Cl-,=1.36V,0,Br2/Br-,=1.09V,0,I2/I-,=0.54V,0,Fe3+/Fe2+,=0.68VA.在卤素离子中，除 F,-,外，均能被Fe,3+,氧化B.全部卤素离子均能被Fe,3+,氧化C.在卤素离子中只有I,-,，Br,-,能被氧化D.在卤素离子中，只有I,-,能将Fe,3+,还原至Fe,2+,答案：D,9、以Fe,3+,滴定Sn,2+,时，下列有关滴定曲线的叙,述中不正确的是（）A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B.滴定百分率为50%处的电位为Sn,4+,/Sn,2+,的条件电位C.滴定百分率为200%处的电位为Fe,3+,/Fe,2+,的条件电位D.滴定百分率为25%处的电位为Sn,4+,/Sn,2+,的条件电位,答案：D,10、利用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲,线在化学计量点前后对称的是（）A.2Fe,3+,+Sn,2+,=2Fe,2+,+Sn,4+,B.I,2,+2S,2,O,3,2-,=2I,-,+S,4,O,6,2-,C.Ce,4+,+Fe,2+,=Ce,3+,+Fe,3+,D.Cr,2,O,7,2-,+6Fe,2+,+14H,+,=2Cr,3+,+6Fe,3+,+7H,2,O,答案：C,11、,-1,KMnO,4,溶液滴定,-1,Fe,2+,溶液和用,-1,KMnO,4,溶液滴定,-1,Fe,2+,溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）,A.相同B.浓度大突跃就大 C.浓度大突跃就小 D.无法判断,答案：A,12、碘量法基本反应式为,I,2,+2Na,2,S,2,O,3,=2I,-,+Na,2,S,4,O,6,，,反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应？（）,A反应不定量。,BI,2,易挥发。,C终点不明显。,D碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解。,答案：D,14、称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500g H,2,C,2,O,4,2H,2,O及稀H,2,SO,4,，加热至反应完全。过量的草酸用,30.00mL 0.0200mol L,-1,KMnO,4,滴定至终点，求软,锰矿的氧化能力（以 表示）,解：,返滴定方式，有关反应式为：,MnO,2,+H,2,C,2,O,4,+2H,+,=Mn,2+,+2CO,2,+2H,2,O,2MnO,4,-,+5H,2,C,2,O,4,(余)+6H,+,=2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,各物质之间的计量关系为:,5MnO,2,5H,2,C,2,O,4,2MnO,4,-,15、,用K,2,Cr,2,O,7,标准溶液测定,1.000g,试样中的铁。试问,1.000LK,2,Cr,2,O,7,标准溶液中应含有多克K,2,Cr,2,O,7,时，才能使滴定管读到的体积（单位mL）恰好等于试样铁的质量分数（,%,）,A=V,解：Cr,2,O,7,2-,+6Fe,2+,+14H,+,=2Cr,3+,+6Fe,3+,+14H,2,O,c=,m=0.02984,16,、燃烧不纯的,Sb,2,S,3,试样,0.1675g,，将所得的,SO,2,通入,FeCl,3,溶液中，使,Fe,3+,还原为,Fe,2+,。再在稀酸条件下用0.01985mol/LKMnO,4,标准溶液滴定Fe,2+,，用去21.20mL。问试样中Sb,2,S,3,的质量分数为多少？,