初中化学知识点总1

初中化学知识点总结： （二）基本知识、理论1 .空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体 占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2 .主要的 空气污染物NO2 、 CO、 SO2、 .H2S 、 NO 等物质 。3 .其他常见气体的化学式NH3 （氨气）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、 SO3（ 三氧化硫 ） 、 NO（ 一氧化氮 ） 、 NO2 （二氧化氮 ） 、 H2S（ 硫化氢 ）、 HCl （ 氯化氢 ） 。 4.常见的酸根或离子SO42 （硫酸根 ）、 NO3 （硝酸根）、 CO32 （碳酸根）、 ClO3 （氯酸根）、 MnO4 （高锰酸根）、 MnO42 （锰酸 根）、 PO43 （磷酸根）、 Cl （氯离子 ）、 HCO3 （碳酸氢根）、 HSO4 （硫酸氢根）、 HPO42 （磷酸一氢根）、 H2PO4 （磷酸二氢根）、 OH （氢氧根） 、 HS （硫氢根）、S2（硫离子卜 NH4+（镂根或 镂离子卜K+（钾离子卜Ca2+（钙离子卜Na+（钠离子卜 Mg2+（镁离子卜Al3+（铝离子卜Zn2+（锌离子卜Fe2+（亚铁离子卜 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜 离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子） 各元素或 原子团 的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧2， 氯化物 中的氯为 1 ，氟1 ，溴为 1 ）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的 代数和 为 0） 5.化学式和化合价（ 1）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（ 2） 单质化学式 的读写 直接用 元素符号 表示的： a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等； b.固态非金属。如：碳 C硫S磷P等 c稀有气体。如：氨（气）He M （气）Ne僦（气）Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：02 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气）F2 （氟气）、C12 （氯气）、 Br2 （液态澳）多原子分子单质化学式 ：臭氧 O3 等3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根与 金属元素 组成的化合物： 读成 “某酸某 ” ， 如： KMnO4 （ 高锰酸钾 ） 、 K2MnO4 （ 锰酸钾 ） MgSO4 （ 硫酸镁 ） 、 CaCO3 （ 碳酸钙 ）（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价 代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 .核外电子排布： 1 20 号元素 （要记住元素的名称及原子结构示意图 ）排布规律每层最多排2n2 个电子（ n 表示层 数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于 最外层电子数金属元素 原子的最外层 电子数 4易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He 有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。7 .书写化学方程式 的原则以客观事实为依据； 遵循 质量守恒定律书写 化学方程式 的步骤： “写”、 “配”、 “注 ”“等”。8 .酸碱度的表示方法 pH说明： （ 1） pH=7 ，溶液呈中性； pH 7 ，溶液呈碱性。（ 2） pH 越接近0，酸性越强；pH 越接近14 ，碱性越强；pH 越接近7 ，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9 .金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明： （ 1）越左 金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。