化学平衡和电离平衡复习课件

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学平衡,电离平衡,复习课,一、知识网络,化学平衡与电离平衡,化学平衡,电离平衡,定义及表示方法,影响,的因素：内因和外因（c、T、P 和催化剂等）,简单计算,化学平衡的定义、平衡的标志和特征,影响化学平衡的外界条件：c、P、T影响规律 勒夏特列原理,平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡,有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率,化学反应速率,化学平衡,实验,概念及实质,影响因素及应用,水解的化学方程式和离子方程式,水解的规律及应用,电解质与非电解质、强电解质与弱电解质,电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T）,盐类 的水解,酸碱中和滴定,原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）,计算公式、误差分析,二、知识点,1、化学反应速率,定义：,化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少或生成,物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。,表达式：,=,c/,t=,n/(V,t),单位：moll,-1,s,-1,OR moll,-1,min,-1,注意事项：,都为正值；,在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的,，其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进行的快慢。各物质的之比等于其系数之比。,影响化学反应速率的因素（内因和外因）,内因：决定化学反应速率的主要因素是（）,参加反应的物质的性质,外因：,C：增大浓度，增大。增大反应物的浓度，(正)增大，,增大生成物的浓度，(逆)增大。,当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？,T：升高温度，增大。T升高，(正)增大，(逆)增大。,当降低温度呢？,P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，增大，(正)、,(逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质,的浓度都有增大，所以(正)、(逆)都增大。）,当P降低呢？,【例3】,甲、乙两容器内都在进行A+3B,2C的反应，甲中每分钟内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的,反应速率（）A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断,D,【例4】,100mL6,molL,1,的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H,2,的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na,2,CO,3,固体 B.H,2,O C.K,2,SO,4,溶液 D、盐酸,BC,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,实验,序号,时,n,间,温度,0,10,20,30,40,50,60,1,800,2.0,1.60,1.34,1.14,1.00,1.00,1.00,2,800,2.0,1.20,1.00,1.00,1.00,1.00,1.00,3,800,n,3,1.84,1.50,1.26,1.20,1.20,1.20,4,820,2.0,0.80,0.50,0.40,0.40,0.40,0.40,1、实验1，反应物在1020min内平均速率是_,molL,-1,min,-1 ,B在1020min内平均速率是_,molL,-1,min,-1,0.013,0.0065,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,2、在实验3中，为什么在第40分钟以后,A的物质的量保持不变了？,反应达到了化学平衡状态,实验,序号,时,n,间,温度,0,10,20,30,40,50,60,1,800,2.0,1.60,1.34,1.14,1.00,1.00,1.00,2,800,2.0,1.20,1.00,1.00,1.00,1.00,1.00,3,800,n,3,1.84,1.50,1.26,1.20,1.20,1.20,4,820,2.0,0.80,0.50,0.40,0.40,0.40,0.40,化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应，正反应和逆,反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度,保持不变的状态。,2、化学平衡,化学平衡的定义、平衡的标志和特征,定义,：,化学平衡,在一定条件下的可逆反应，同一物质的,正,反应和,逆,反应的,速率相等,，反应混合物中,各组分的浓度保持不变,的状态。,化学平衡的特征：,等、动、定、变、同,可逆反应达平衡的标志,：,(正)=(逆)，各浓度不变,【例1】,在一定T下，反应A,2,(g),+B,2,(g),2AB(g)达到平衡状态,的标志是（）,A、单位时间内生成n mol A,2,的同时生成n mol AB,B、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B,2,C、单位时间内生成n mol A,2,的同时生成n mol B,2,D、容器内的总压强不随时间而变化,B,催化剂,只能同等程度地改变,(正)和(逆),，,对平衡无影响。,勒夏特列原理,：如果改变影响平衡的一个条件（如c、P orT,等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,【,例3】,在一密闭烧瓶中注入NO,2,，在25时建立下列平衡：,2NO,2,N,2,O,4,Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：,颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是（）,A.B.C.D.,A,例4,在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在,一定条件下：2R,(g),+5Q(g),4X(g)+nY(g)反应完,全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7%,则方程式中n值为（）,、,【例2】,下列说法中，可以表明N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡的是(),A、1mol N,N键断裂的同时，有3molH-H形成,B、1mol N,N键断裂的同时，有3molH-H断裂,C、1mol N,N键断裂的同时，有6molN-H形成,D、1mol N,N键断裂的同时，有6molN-H断裂,AD,影响化学平衡的因素（内因、外因）,内因：参加反应的物质的性质。,外因：c、P、T,c：c(反)增大或c(生)减小，,c(反)减小或c(生)增大，。,P：P增大，平衡向气体总物质的量减少的方向移动。,当P减小呢？对于反应前后气体总物质的量不变的反应呢？,T：T升高，平衡向吸热的方向移动。,T降低呢？,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,3、实验2与1对比，前20min，V,A,哪一组更快,_可能导致的因素是_,实验,序号,时,n,间,温度,0,10,20,30,40,50,60,1,800,2.0,1.60,1.34,1.14,1.00,1.00,1.00,2,800,2.0,1.20,1.00,1.00,1.00,1.00,1.00,3,800,n,3,1.84,1.50,1.26,1.20,1.20,1.20,4,820,2.0,0.80,0.50,0.40,0.40,0.40,0.40,实验2组,实验2中存在催化剂,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,4、已知实验1与3，前20min，V,A1,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,5、比较实验4与1，推测正反应为_反应（吸热或放热）。理由_,实验,序号,时,n,间,温度,0,10,20,30,40,50,60,1,800,2.0,1.60,1.34,1.14,1.00,1.00,1.00,2,800,2.0,1.20,1.00,1.00,1.00,1.00,1.00,3,800,n,3,1.84,1.50,1.26,1.20,1.20,1.20,4,820,2.0,0.80,0.50,0.40,0.40,0.40,0.40,吸热,温度升高，A的平衡浓度变小，说明平衡向正反应方向移动，,所以正反应为吸热反应,例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下,6、在实验1中，如果增大压强，平衡时A为 0.7mol，请猜测A、B、D各为什么态？,（气态、非气态）,实验,序号,时,n,间,温度,0,10,20,30,40,50,60,1,800,2.0,1.60,1.34,1.14,1.00,1.00,1.00,2,800,2.0,1.20,1.00,1.00,1.00,1.00,1.00,3,800,n,3,1.84,1.50,1.26,1.20,1.20,1.20,4,820,2.0,0.80,0.50,0.40,0.40,0.40,0.40,A一定为气态，B、D中可能有一种是气态，可能都不是气态。,化学平衡标志,1、(2003年上海高考试题)可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是,A.3V,正(N2),=V,正(H2),B.V,正(N2),=V,逆(NH3),C.2V,正(H2),=3V,逆(NH3),D.V,正(N2),=3V,逆(H2),C,2、一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO,2,(g),发生如,下反应:2NO,2,下列选项能判断反应已经达到平衡状态的是,A.混合气体中各物质的百分比相等,B.混合气体的颜色变浅,C.混合气体中NO,2,NO,O,2,的物质的量之比为2:2:1,D.混合气体的总压强不变时,化学平衡标志,2NO+O,2,D,外界条件引起的速率、化学平衡的改变,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,外界条件引起的速率、化学平衡的改变,方程式,m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),反应,特征,改变条件,改变条件瞬间,达到新平衡前,平衡移动,正,逆,正,与,逆,比较,m+np+q,增大压强,减小压强,m+n=p+q,增大压强,减小压强,催化剂,加催化剂,正,逆,正,=,逆,正,=,逆,正,=,逆,化学平衡移动,3、对于可逆反应:N,2,+3H,2,(正反应为放热反应)下列说法正确的是:,A 增加N,2,的浓度,v,正,增大,v,逆,随之减小,平衡向正反应方向移动,B 升高温度,v,正,减小,v,逆,增大,平衡向逆反应方向移动,C 增大压强,v,正,增大,v,逆,减小,平衡向逆反应方向移动加入催化剂,D 加入催化剂 v,正,增大,v,逆,同等倍数同时增大,平衡不移动,2NH,3,D,巩固练习,4、在CO+H,2,O(g),CO,2,+H,2,(正反应为放热反应),平衡体系中,为了提高CO的转化率,可采用的措施有,A.其他条件不变下，升温,B.其他条件不变下，增大压强,C.其他条件不变下，加入催化剂,D.其他条件不变下，增加过量水蒸汽,化学平衡移动,D,巩固练习,5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是,A由H,2,、I,2,蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深,B黄绿色的氯水光照后颜色变浅,C打开啤酒瓶，有大量泡沫冲出,D高压有利于氨的合成,化学平衡移动,6、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，,发生如下反应：nX(g)+3Y(s),反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30,和60，则化学方程式中的n,为_,2R(g)+Q(g),反应速率和化学平衡的有关计算,反应速率和化学平衡的有关计算,7、在10L的密闭容器中充入2molA和1molB,发生的化学反应为：3A(g)+B（g）,2min后反应达到平衡，在相同的温度下，测得平衡,时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：,（1）x的值为_，其理由是_.,(2)平衡时，A的浓度为_ A的转化率为