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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,盐类的水解,1,栏目索引,考点一,盐类水解及其规律,课堂小结,真题巧妙发掘,考点二,影响盐类水解的因素,考点三,盐类水解的应用,考点四,溶液中粒子浓度大小比较,2,考点一,盐类水解及其规律,【,知识梳理,】,2.,特点,3,3,水解的规律,盐的类别,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱碱弱酸盐,是否水解,否,是,是,水解程度大,溶液,酸碱性,中性,碱性,酸性,不作要求,4,不一定,酸式盐溶液可以显酸性,如,NaHSO,4,溶液,也可以显碱 性,如,NaHCO,3,溶液等。,Na,2,CO,3,溶液的,pH,大。因为,CH,3,COOH,的酸性强于,H,2,CO,3,则,CO,3,2-,结合,H,的能力强于,CH,3,COO,即,CO,3,2-,水解程度较大,产生的,c(OH,),较大,pH,较大。由于盐的二级水解大于一级水解,故,Na,2,CO,3,溶液的,pH,比,NaHCO,3,大。,1,(1),酸式盐溶液一定呈酸性吗？,2,同浓度的,Na,2,CO,3,和,CH,3,COONa,溶液相比，谁的,pH,较大？为什么？同浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,相比呢？,(2),能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？,不一定,如,NH,4,Cl,、,AlCl,3,溶液呈酸性,Na,2,CO,3,、,CH,3,COONa,溶液呈碱性,CH,3,COONH,4,溶液呈中性。,5,向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由,CO,3,2-,水解引起的。,3,设计实验证明,Na,2,CO,3,溶液呈碱性是由,CO,3,2-,水解引起的？,6,题组一规范书写盐类水解离子方程式,解析：,A,、,D,项是电离方程式,B,项是,CO,2,溶于水后的电离过程,C,项正确。,C,7,R,n,H,2,O HR,(,n,1),OH,NH,4,D,2,O NH,3,HDO,D,Al,3,3HCO,3,=Al(OH),3,3CO,2,HS,H,2,O H,2,S,OH,M,m,m,H,2,O M(OH),m,m,H,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,),3H,8,9,题组二对盐类水解原理的考查,3,下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是,(,),A,Na,2,S B,Na,3,PO,4,C,Na,2,CO,3,D,AlCl,3,B,10,B,11,结束放映,返回导航页,栏目导引,5,有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子,A,和,B,及一价阴离子,X,和,Y,组成的盐溶液。据测定常温下,AX,和,BY,溶液的,pH,7,AY,溶液的,pH7,BX,溶液的,pH7,说明,AY,为强碱弱酸盐,BX,溶液的,pHH,2,CO,3,相同浓度的,Na,2,CO,3,、,CH,3,COONa,溶液的,pH,大小关系为,pH(Na,2,CO,3,)pH(CH,3,COONa),2,外因,(1),温度、浓度,条件,移动方向,水解程度,水解产生的离子浓度,升高温度,右移,增大,增大,增大,c(,盐,),右移,减小,增大,稀释,右移,增大,减小,14,(2),外加物质,:,外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。,外加酸碱,外加物质,水解程度的影响,弱酸根离子,弱碱阳离子,酸,增大,减小,碱,减小,增大,加能水解的盐,15,1,有人认为,向,CH,3,COONa,溶液中,加入少量冰醋酸,会与,CH,3,COONa,溶液水解产生的,OH,反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗？为什么？,2,相互促进水解的离子,能否在同一溶液中大量共存？,有的能有的不能,要看产物是否脱离平衡体系。如,Fe,3,与,HCO,3,-,相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系,水解趋于完全,二者不能大量共存；,CH,3,COO,与,NH,4,+,相互促进水解生成可溶性酸和可溶性碱,仍存在于平衡体系,二者可以大量共存。,不对。,CH,3,COO,H,2,O CH,3,COOH,OH,达平衡后，加入少量,CH,3,COOH,的瞬间，,c(CH,3,COOH)c(H,),，所以,c(CH,3,COOH),对上述平衡影响为主。由于,c(CH,3,COOH),增大，水解平衡应向逆方向移动。,16,请依次解释四个大于号产生的原因。,_,；,_,；,_,_,；,_,。,3,已知常温下，,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液的,pH,约为,5,；在,0.1 molL,1,的,NH,4,Cl,溶液中，,NH,4,+,、,Cl,、,H,、,OH,及,NH,3,H,2,O,的浓度大小顺序可表示如下：,由于,NH,4,+,水解程度较小,因此有,c(NH,4,+,)c(H,),由,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O,H,，,H,2,O H,OH,知,c(H,)c(NH,3,H,2,O),由,NH,4,Cl=NH,4,+,Cl,及,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O,H,知,c(Cl,)c(NH,4,+,),由,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O,H,，,H,2,O H,OH,，由于,pH,5,，,c(H,),10,5,mol/L c(OH,),10,9,mol/L,，而,c(NH,3,H,2,O),c(H,),c(OH,)c(H,),10,5,mol/L,，故,c(NH,3,H,2,O)c(OH,),。,17,题组一水解平衡的定向移动及结果判断,B,解析：温度一定,水解平衡常数不变,选项,A,错；通入二氧化碳,二氧化碳与,OH,反应生成,HCO,3,OH,浓度减小,平衡朝正反应方向移动,选项,B,正确；水解反应是吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动,HCO,3,浓度增大,而,CO,3,2,浓度减小,故,c(,HCO,3,)/c(,CO,3,2,),增大,选项,C,错误；加入,NaOH,溶液中,OH,增大,pH,增大,选项,D,错误。,18,解析：,Fe,3,水解呈酸性,抑制,NH,4,的水解；,HCO,3,水解呈碱性,促进,NH,4,的水解；,NH,3,H,2,O,是弱电解质,微弱电离。由分析得出,c,(,NH,4,),由大到小的顺序是,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,Fe(SO,4,),2,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,。,2,常温下,浓度均为,0.1 molL,1,的,NH,4,Fe(SO,4,),2,溶液、,NH,4,HCO,3,溶液、,NH,4,Cl,溶液、,NH,3,H,2,O,溶液、,(NH,4,),2,CO,3,溶液中,c,(,NH,4,),由大到小的顺序是,_,。,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,Fe(SO,4,),2,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,19,题组二,K,a,、,K,W,、,K,h,三者的关系及其应用,(1),对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数,K,a,、对应离子的水解常数,K,h,以及水的离子积常数,K,W,的关系是,_,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度,_,。,K,a,K,h,K,W,越大,20,(2),由于,CH,3,COOH,的电离程度很小,计算时可将,CH,3,COOH,的平衡浓度看成是,CH,3,COOH,溶液的浓度,则,c molL,1,的,CH,3,COOH,溶液中,c(H,),_(,不为,0),。,(3),现用某未知浓度,(,设为,c),的,CH,3,COOH,溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下,CH,3,COOH,的电离平衡常数,需测定的数据有,(,用简要的文字说明,),：,实验时的温度；,_,；,用,_(,填一种实验方法,),测定溶液浓度,c,。,解析：第,(2),题中强调,c(H,),不为,0,是为了防止有的学生从“计算时可将,CH,3,COOH,的平衡浓度看成是,CH,3,COOH,溶液的浓度”得到“,CH,3,COOH,不电离”的错误结论。由于,CH,3,COOH,电离出的,CH,3,COO,与,H,浓度近似相等，平衡时,c(CH,3,COOH),又可看成是,CH,3,COOH,溶液的浓度,c,，则,K,a,c,2,(H,)/c,，,c(H,),molL,1,。,molL,1,溶液的,pH,酸碱中和滴定,21,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素,1,盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入,HCl,气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、,pH,的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。,2,水解平衡常数,(,K,h,),只受温度的影响，它与,K,a,(,或,K,b,),、,K,W,的定量关系为,K,a,K,h,K,W,或,K,b,K,h,K,W,。,22,考点三,盐类水解的应用,【,知识梳理,】,结束放映,返回导航页,栏目导引,23,不相同,加入,Fe,粉是为了防止,Fe,2,被氧化,加入盐酸是为了抑制,Sn,2,的水解。,有,无色气体和红褐色沉淀产生,Fe,3,3HCO,3,-,=Fe(OH),3,3CO,2,。,1,配制,FeSO,4,溶液要加入铁粉,配制,SnCl,2,溶液要加入盐酸,二者原理是否相同？,2,怎样除去,MgCl,2,溶液中,Fe,3,其原理是什么？,3,向,FeCl,3,溶液中加入适量,NaHCO,3,溶液,会有什么现象？你能用离子方程式解释其原理吗？,MgCl,2,溶液中混有少量的,Fe,3,杂质时，可加入,MgO,、,Mg(OH),2,或,MgCO,3,而除去,Fe,3,，其原理是,Fe,3,的水解程度比,Mg,2,的水解程度大，加入这些物质，导致,Fe,3,3H,2,O Fe(OH),3,3H,平衡右移，生成,Fe(OH),3,沉淀除去。,24,题组一与水解有关的离子共存问题,解析：,A,项,Al,3,因与,HCO,3,发生双水解反应不能大量共存；,B,项,AlO,2,与,Mg,2,反应生成,Mg(OH),2,和,Al(OH),3,沉淀不能大量共存；,C,项,NH,4,与,CH,3,COO,虽能发生双水解反应,但能大量共存；,D,项,ClO,与,I,能发生氧化还原反应不能大量共存,C,25,26,2,用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应：,(1),明矾溶液与,NaHCO,3,溶液混合,_,。,(2),明矾溶液与,Na,2,CO,3,溶液混合,_,。,(3)FeCl,3,溶液与,NaClO,溶液混合,_,。,Al,3,3HCO,3,-,=Al(OH),3,3CO,2,2Al,3,3CO,3,2-,3H,2,O=2Al(OH),3,3CO,2,Fe,3,3ClO,3H,2,O=Fe(OH),3,3HClO,27,28,3,(1),碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是,_,原因,:,(2)KAl(SO,4,),2,溶液蒸干得到的固体物质是,_,原因是,:,(3),碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是,_,原因,:,(5),亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,_,原因,:,题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断,K,2,CO,3,加热过程促进水解,生成的,KHCO,3,和,KOH,反应后又生成,K,2,CO,3,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,尽管,Al,3,水解,但由于,H,2,SO,4,为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物。注意温度过度,会脱去结晶水,Na,2,CO,3,Al,2,O,3,Na,2,SO,4,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,AlCl,3,3H,2,O Al(OH),3,3HCl,，加热蒸干过程中因,HCl,挥发，上述平衡右移至,AlCl,3,完全水解；灼烧时,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,
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