第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一课时（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章：化学反应与能量,第一节：化学反应与能量的变化,引 言,我们知道,：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,思考与交流,1,、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,燃烧反应、,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、多数化合反应,2,、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于,。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,问题探究一,生成物,反应物,能量,图1,吸收热量,放出热量,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,能量,问题探究二,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要,能量，新键形成会,能量。,放 出,吸 收,化学反应中能量变化的原因,旧键断裂,吸收能量,新键形成,放出能量,=,=,679kJ/mol,862 kJ/mol,H=,679kJ/mol,862kJ/mol=,183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有,断键吸收的总能量,与所有,形成新键放出的总能量,的相对大小,一,、反应热 焓变,1,、定义：,2,、符号：,H,3,、单位：,kJmol,-1,在,恒压,的条件下，化学反应过程中所,放出或吸收的热量,称为反应的,焓变,。,化学反应过程中,放出或吸收的热量,叫做化学反应的,反应热,.,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,放热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,吸热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,4,、规定：,5,、反应热与键能的关系,H,=,反应物的,键能,总和,生成物的,键能,总和,例,1,：,1 mol C,与,1 mol H,2,O(g),反应生成,l mol,CO(g,),和,1 mol H,2,(g),，,需要吸收,131.5 kJ,的热量，该反应的反应热为,H,=,kJ/mol,。,131.5,例,2,：拆开,1 mol H,H,键、,1 mol N,H,键、,1 mol NN,键分别需要的能量是,436 kJ,、,391 kJ,、,946 kJ,，则,1mol N,2,生成,NH,3,的反应热为,H=,，,92.0 kJ/mol,3,、下列说法中正确的是（）,A.,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,。,B.,放热的反应在常温下一定很易发生,。,反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物,所具有的总能量的相对大小,。,D.,吸热反应在一定的条件下也能发生,。,4,、下列说法中正确的是（）,A.,焓变是指,1mol,物质参加反应时的能量变化,。,当反应放热时,H 0,，,反应吸热时,H 0,。,在加热条件下发生的反应均为吸热反应。,一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量,时，反应放热，,H,为“”。,C D,D,热化学方程式：,我们认识了反应热，,那么如何在化学方程式中,正确反映其热量,的变化？,1,.,定义：能表示参加,反应的物质的量,和,反应热,关系的化学方程式,通过以上两个例子，说明,热化学方程式,与,一般的化学方程式,的书写,有什么不同,？表示意义有何不同？,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=,483.6kJ/mol,二、热化学方程式,1,.,定义：能表示参加,反应的物质的量,和,反应热,关系的化学方程式,。,2.,意义：不仅表明了化学反应中,物质变化,，也表明了化学反应中,能量的变化,，还表示,反应热与参加反应的物质的量的关系,。,3.,书写热化学方程式的注意事项：,(1),需注明反应的,温度和压强，,常温、常压可不写。,（,2,）要注明,物质状态,(3),化学计量数,只表示物质的量，它可以是整数，也可是分数。,反应热的“,”“,”,和单位不能错。,(5),反应热数值的大小与参加反应的物质的量成,正比,例,1,：当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2 mol,气态,HCl,，,放出,184.6 kJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=,184.6 kJ/mol,2H,2,(,g,)+2Cl,2,(,g,)=4HCl(,g,),H,=,369.2 kJ/mol,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=,HCl(,g,),H,=,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,例,2,：,1mol N,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO,2,(g),，需吸收,68kJ,的热量；写出热化学方程式。,N,2,(,g,),+,2O,2,(,g,)=2NO,2,(,g,),H,=,+,68 kJ/mol,例,3,、沼气的主要成分是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H,=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O ,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,C,H,=,445 kJ/mol,A,例,4,、已知在,1,10,5,Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,(),H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,242kJ,mol,1,2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）,H,484kJ,mol,1,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）,H,242kJ,mol,1,2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,H,484kJ,mol,1,练习,已知,（,1,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,的关系正确的是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,