《晶体结构与性质》完美课件人教版2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三章,晶体结构与性质,复习课,（第1课时）,预习检测：,1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序,；,2、NH,3,比PH,3,热稳定性好原因,；,3、熔沸点HF比HCl高原因：,；,4、原子晶体BN比BP熔点高原因：,；,5、在水中的溶解度SO,2,比CO,2,的大原因：,；,6、熔沸点H,2,O,2,的比H,2,S的高原因：,；,在水中的溶解度H,2,O,2,的比H,2,S的大原因：,；,FNO,原子半径NP，N-H比P-H键长短键能大,原子半径NP，N-B比P-B键长短键能大,HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华力,H,2,O,2,分子间形成了氢键而H,2,S分子间只有范德华力,SO,2,是极性分子，水也是极性分子相似相溶,H,2,O,2,分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大,晶体结构,与性质,金属,晶体,分子晶体,特性,离子,晶体,分子,晶体,原子,晶体,冰和干冰的,结构特征,晶格能,晶体的特,征与特性,金属键,晶体的,堆积模型,原子晶体,结构特征,原子晶体,特性,晶体,常识,晶体的,特征,晶胞,知识网络,1、四种典型晶体的比较,2、晶体类型的判断,3、物质熔沸点与晶体类型的关系,学习目标,4、晶体密度计算,熟练掌握晶体的结构和性质如下：,一、晶体的常识,晶体与非晶体比较,本质差别,性质差别,制法,最科学的鉴别方法,自范,性,微观,结构,固定熔点,各向异性,晶,体,非,晶,体,有,无,呈周期性有序排列,无序排列,有,有,无,无,凝固,凝华,结晶,X-衍射实验等,问题引导下的再学习,二、四类晶体的比较,晶体,类型,离子,晶体,原子,晶体,分子,晶体,金属,晶体,构成,微粒,微粒间作用力,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子和自由电子,肯定有离子键可能有共价键,共价键,分子间：,范德华力,分子内：,共价键,金属键,问题引导下的再学习,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属,晶体,是否有分子存在,概念,无,无分子 是巨大网状结构,有分子,无,阴阳离子通过离子键结合而成的晶体,原子间通过,共价键,结合而形成,空间网状结构,的晶体,分子间以,分子间作用力,相结合形成的晶体,金属阳离子与自由电子通过,金属键,结合而形成的晶体,问题引导下的再学习,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,熔化时,化学键,的变化,物质种类,断开离子键、共价键一般不断开,断键,不断键,减弱,大多数盐、强碱,活泼金属,氧化物,金刚石、单晶硅、SiO,2,、SiC、B,非金属氢化物、非金属氧化物、非金属单质、酸、多数有机物,金属单质和合金,6,问题引导下的再学习,三、四类晶体性质的比较,离子晶体,分子晶体,金属晶体,原子晶体,晶体粒子,粒子间作用,硬 度,熔、沸点,溶解性,导电性,阴、阳离子,分子,原子,金属离子、自由电子,金属键,离子键,分子间作用力,共价键,较大,较小,很大,一般较大，部分小,较高,较低,很高,有高有低,易溶于极性溶剂（水）,相似相溶,难溶,难溶，有些可与水反应,熔,化或,溶,于水能导电,固态液态不导电，,部分水溶液导电,不导电，(除硅外),良导体,（导电传热）,四、熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体,离子晶体,分子晶体,一般而言：,同种类型：,原子晶体：,原子晶体共价键强弱成键原子半径,原子半径越小，共价键越,，熔沸越,。,强,高,离子晶体：,离子晶体晶格能,离子键强弱离子半径、,离子电荷,问题引导下的再学习,离子键越,，,熔沸点越,离子电荷数越多，,离子半径越小，,金属晶体：,金属阳离子电荷数越多，,离子半径越小，,强,高,金属晶体金属键强弱,金属阳离子半径、所带电荷数,金属键越强，,熔沸点越高,问题引导下的再学习,分子晶体：,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越(),式量相同，分子极性越大，熔沸点越(),分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(),高,高,高,问题引导下的再学习,在氯化铯晶体中Cs+的配位数 ，Cl-的配位数为 ；,由共价键构成最小环状结构中有个 C原子.,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,金刚石、单晶硅、SiO2、SiC、B,3、熔沸点HF比HCl高原因：；,原子半径NP，N-B比P-B键长短键能大,D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性,晶体中每个C原子被 个六边形共用,平均每个环占有 个碳原子。,二、四类晶体的比较,6、熔沸点H2O2的比H2S的高原因：,熔沸点有的很高、有的较低,B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用,晶体中每个C原子被 个六边形共用,平均每个环占有 个碳原子。,由共价键构成最小环状结构中有个 C原子.,1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 ；,C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体,晶胞体积(V)，晶体的相对分子质量(M)、晶胞中“分子数(X)”和阿伏伽德罗常数NA，晶体的密度 之间的关系：,H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力,根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,五、几种典型晶体空间结构,1下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(),A具有较高的熔点,B固态不导电，水溶液能导电,C可溶于水,D固态不导电，熔融状态能导电,D,课堂训练,2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是 (),A原子,B分子,C阴离子,D阳离子,C,课堂训练,3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是(),A金属晶体和离子晶体都能导电,B在镁晶体中，1个Mg,2,只与2个价电子存在强烈的相互作用,C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性,C,课堂训练,共价键,（空间网状）,离子键,金属晶体,离子晶体,活泼金属,与非金属,分子间作用力,金属键,（金属阳离子、自由电子）,共用电子对,共价键,分子,离子,三中,三低,三高,熔沸点有的很高、有的较低,分子晶体,原子晶体,原子,得失电子,课堂小结：,第三章,晶体结构与性质,复习课,（第2课时）,预习检测：,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,代表物晶胞,NaCl,CsCl,CaF,2,金刚石、二氧化硅,二氧化碳,Po,Na、Fe,Ti、Mg、Zn,Cu、Au、Ag,学习目标：,掌握各类晶体典型晶胞特点及有关晶胞的计算,1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是,，即每个Na,+,紧邻,个Cl,-,这些Cl,-,构成的几何图形,；每个Na,+,与,个Na,+,等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na,+,和()个Cl,-,。,6,12,五、几种典型,晶体空间结构,6,正八面体,4,4,2.,在氯化铯晶体中，每个Cl,-,(或Cs,+,)周围与之最接近且距离相等的Cs,+,(或Cl,-,)共有,个，这几个Cs,+,(或Cl,-,)在空间构成的几何构型为,；在氯化铯晶体中Cs,+,的配位数,，Cl,-,的配位数为,；一个氯化铯晶胞含有（）个Cs,+,和（）个Cl,-,。,8,立方体,1,1,8,8,3.干冰晶体,（1）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：面心和顶点,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数：4 个,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化,碳分子有几个？,12个,4.金刚石属于,晶体,这种晶体的特点,是,.金刚石中每个C原子与,个C原子紧邻，,由共价键构成最小环状结构中有个,C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：,4,1(41/2)=12,原子,空间网状，无单个分子,6,14,5.二氧化硅中每个Si与,个O原子形成共价键,每个O与,个Si原子形成共价键。在,二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为,.,平均每n mol SiO,2,晶体中含有Si-O键最接近,_,mol。,4n,4,2,12,6.石墨属于,晶体,是,状结构,C原子呈,杂化；,晶体中每个C原子被,个六边形共用,平均每个环占有,个碳原子。,晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为,。,晶体中存在的作用有：,3,2,2:1:3,混合,层,sp,2,共价键、金属键和范德华力,B,化学式：,A,1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC,3,18,课堂训练：,5、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：,分子间以分子间作用力相结合形成的晶体,由共价键构成最小环状结构中有个 C原子.,C可溶于水,H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大,熔沸点有的很高、有的较低,A原子,1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 ；,离子晶体晶格能离子键强弱离子半径、,金刚石、单晶硅、SiO2、SiC、B,金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是(),在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：,碳分子有几个？,原子晶体共价键强弱成键原子半径,12个,无分子 是巨大网状结构,B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用,原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体,二氧化硅中每个Si与 个O原子形成共价键,每个O与 个Si原子形成共价键。,在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为 .,1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 ；,2.,现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。,4:3,1:1,4,4,课堂训练：,3、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。,Ti,14,C,13,22,独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）,不能用均摊法,课堂训练：,六、晶体有关计算,晶胞是晶体结构的基本重复单元，关键是将一个晶胞的结构剖析透彻，进而推广至宏观。,晶胞体积(V)，晶体的相对分子质量(M)、晶胞中“分子数(X)”和阿伏伽德罗常数N,A,，晶体的密度,之间的关系,：,问题引导下的再学习,问题引导下的再学习,晶体中Na,+,和Cl,-,间最小距离为a cm，计算NaCl晶体的密度,课堂训练：,课堂训练：,4.1310,-8,3.97g/cm,3,课堂小结,1.熟悉四种晶体的区别和联系,2.有关晶胞的计算,作业布置,完成密卷20,