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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,外校：秦正妮,2017,高三化学第一轮复习,规划和备考策略,第二节 铝及其重要化合物,三年,6,考 高考指数,:,1.,了解铝的主要性质及应用。,2.,了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,一、金属,1.,简介：,周期表中的位置；,4/5,种类；价电子,一般,4,个,；金属晶体；,高价酸、低价碱,。,2.,物理性质：,状态：,除,Hg,外均为固体,光泽、导电,(Ag/Cu/Al),、导热、延展性,(Au),熔点,(W/Hg),、沸点、硬度,(Cr/Na),、密度,(Os/Li),3.,分类：,密度：轻,(55),铜,/,铅,/,锌,/,铁,/,钴,/,镍,/,锰,/,镉,/,汞,/,钨,/,钼,/,金,/,银等,(,了解,),冶金：,黑色,(Fe/Cr/Mn,),/,有色,含量：常见,/,稀有,一、金属,4.,合金：,两种以上金属,或非金属,；熔点低，硬度大。,5.,金属的化学性质：,个别与强碱溶液反应,与水,/,酸,/,盐反应,(,金属活动性顺序,),：,Cs,稀土,(,镧系,+Sc+Y)Rb,KCaNaMgAl,Be,Mn,ZnFe,CoNi,SnPb,HCuHgAgPtAu,与非金属反应,二、铝,1.,物理性质：,银白、轻金属、,硬度较镁大、熔沸点较镁高,2.,化学性质：,常温氧化膜,/O,2,加热,/,Cl,2,加热,/S,加热,/,金属氧化物,(Fe/Cr/V/Mn,),加热,/,H,+,/,钝化,/,Cu,2+,/,强碱,溶液,3.,冶炼：,铝土矿,过量盐酸,过滤,滤液,沉淀,过量,NaOH,过滤,沉淀,滤液,通入,CO,2,过滤,沉淀,滤液,加热,Al,2,O,3,电解,熔融,Al,【,Al,2,O,3,含,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等杂质,】,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,2Al+Fe,2,O,3,高温,2Fe+Al,2,O,3,二、铝,4.,铝的化合物：,Al,2,O,3,：,两性,；,两种晶体；耐火材料,，刚玉，轴承,既与酸又与碱反应的物质：,A.,两性,【,Al,/Al,2,O,3,/Al(OH),3,】,B.,弱酸的酸式盐,C.,弱酸的铵盐,D.,氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物,E.,其他：,Si,、,SiO,2,/FeCl,2,、,HI,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,NH,4,I,/,浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,、稀,HNO,3,、,FeCl,3,、,AgNO,3,/,碳酸盐,(,与氢氧化钡,)/Cu(OH),2,(,与氨水,)/S,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,5.,铝三角,二、铝,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O(,加热,),Al(OH),3,：,三种制取；两种电离,；沉淀描述,一般：,Cu(OH),2,絮,状,/Al(OH),3,胶或絮,/H,2,SiO,3,胶,状,(1),制取,Al(OH),3,(2),判断离子共存问题,(,彻底双水解,),(3),鉴别,(,滴加顺序不同，现象不同,),(4),分离提纯,思考：,H,+,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,中加入,OH,-,，反应的顺序是？,H,+,Mg,2+,/Al,3+,NH,4,+,非彻底双水解，是强酸制弱酸,三、镁,1.,物理性质：,银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低,2.,化学性质：,O,2,/N,2,/Cl,2,/S/CO,2,/H,+,/,浓硫酸,/Cu,2+,/NH,4,Cl,溶液,/,热,H,2,O,3.,冶炼：,熟石灰,过滤,Mg(OH),2,盐酸,MgCl,2,溶液,结晶,MgCl,2,6H,2,O,HCl,干燥气,流，加热,MgCl,2,熔融,电解,Mg,海水,KCaNaMgAl,ZnFeSnPbCu,HgAg,PtAu,4.,镁的化合物：,MgO,：,MgCl,2,：,与热水反应；,耐火材料；,MgCO,3,煅烧,Mg(OH),2,：,受热分解；难溶,；碱性,味苦；易潮解；点豆腐,1.,在,AlCl,3,溶液中逐滴滴加,NaOH,溶液,V(NaOH,),n(Al(OH),3,),2.,在,NaOH,溶液中逐滴滴加,AlCl,3,溶液,V(AlCl,3,),n(Al(OH),3,),3.,在,NaAlO,2,溶液中逐滴滴加,HCl,溶液,V(HCl,),n(Al(OH),3,),4.,在,HCl,溶液中逐滴滴加,NaAlO,2,溶液,V(NaAlO,2,),n(Al(OH),3,),AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,AlCl,3,+4NaOH=NaAlO,2,+3NaCl+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al,（,OH,）,3,+3NaCl,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=NaCl+Al,（,OH,）,3,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,NaAlO,2,+4HCl=AlCl,3,+NaCl+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al,（,OH,）,3,+3NaCl,四、镁铝的图像,5.,往,MgCl,2,和,AlCl,3,的混合液中逐滴滴加,NaOH,溶液,6.,往,HCl,、,MgCl,2,和,AlCl,3,的混合液中逐滴滴加,NaOH,溶液,V(NaOH,),n(,沉淀,),MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,V(NaOH,),n(,沉淀,),HCl+NaOH,=NaCl+H,2,O,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,四、镁铝的图像,P26,【典例,2,】将一定质量的镁铝混合物投入,200 mL,硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入,5 mol/L,的,NaOH,溶液，生成沉淀的物质的量,n,与加入,NaOH,溶液的体积,V,的变化如图所示：,四、镁铝的图像,则下列说法不正确的是,(),A,镁和铝的总质量为,9 g,B,最初,20 mL NaOH,溶液用于中和过量的硫酸,C,硫酸的物质的量浓度为,2.5 mol/L,D,生成的氢气在标准状况下的体积为,11.2 L,D,例：把一块镁铝合金投入到,1mol/L,盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入,1mol/L,的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：,V/mL,n(,沉淀,),0,a,90,80,(1),求,a,的取值范围。,(2),求,n(Mg)/n(Al),的最大值。,Mg,Al,HCl,MgCl,2,AlCl,3,HCl,NaCl,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,NaAlO,2,OH,-,0.01mol,0.01mol,OH,-,0.03mol,故,a,的取值范围为,0a50,0.08mol,0.08mol,0.025mol,故,n(Mg)/n(Al),的最大值为,0.025/0.01=2.5,四、镁铝的图像,P26,【变式训练,】,下列图像正确的是,(),四、镁铝的图像,B,1.,等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生成氢气的体积比为,56,，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是,(),A,甲、乙中都是铝过量,B,甲中铝过量，乙中碱过量,C,甲中酸过量，乙中铝过量,D,甲中酸过量，乙中碱过量,B,巩固练习：,C,2.,a g,铝镁合金完全溶解于,c,1,mol/L,、,V,1,L HCl,溶液中，产生,b mol H,2,。再向反应后的溶液中加入,c,2,mol/L,、,V,2,L NaOH,溶液，恰好使沉淀量达到最大值，且沉淀质量为,d g,。下列关系不正确的是,(),A,d,a+34b B,c,1,V,1,c,2,V,2,C,Al,的质量为,D,与金属反应后剩余,HCl,为,(c,1,V,1,-2b)mol,
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