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,高中化学课件,金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,1,氧化还原反应,氧化还原反应之,氧化剂和还原剂,氧化还原反应氧化还原反应之氧化剂和还原剂,2,桃江一中,氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,氧化剂,还原剂,1.,有关概念,桃江一中氧化还原反应二、氧化剂和还原剂氧化剂还原剂1.有关概,3,桃江一中,氧化还原反应,桃江一中氧化还原反应,4,桃江一中,氧化还原反应,桃江一中氧化还原反应,5,桃江一中,氧化还原反应,氧化产物,是还原剂被氧化后的生成物。,还原产物,是氧化剂被还原后的生成物。,二、氧化剂和还原剂,氧化剂,还原剂,1.,有关概念,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,被还原,被氧化,桃江一中氧化还原反应氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。还原产,6,桃江一中,氧化还原反应,(1),双线桥法,分析氧化还原反应,查,步骤：,标,画,写,得失电子数,=,化合价变化了的原子个数,化合价价数之差,2.,氧化还原反应的表示方法,注意,:,箭头两端,对准,同一,元素；,标明,电子的,得与失,，且,总数相等,；,线桥,跨过,等号。,桃江一中氧化还原反应(1)双线桥法分析氧化还原反应查步骤：标,7,桃江一中,氧化还原反应,练一练,1.,用双线桥法分析下列反应。,2KClO,3,2KCl3O,2,2Al+Fe,2,O,3,2Fe+Al,2,O,3,失去,2,3,e,-,化合价升高，被氧化,得到,2,3,e,-,化合价降低，被还原,0,+3,0,+3,桃江一中氧化还原反应练一练1.用双线桥法分析下列反应。2K,8,桃江一中,氧化还原反应,练一练,1.,用双线桥法分析下列反应。,2KClO,3,2KCl3O,2,2Al+Fe,2,O,3,2Fe+Al,2,O,3,失去,2,3,e,-,化合价升高，被氧化,得到,2,3,e,-,化合价降低，被还原,0,+3,0,+3,-2,-1,0,+5,得到,2,6,e,-,化合价降低，被还原,失去,6,2,e,-,化合价升高，被氧化,桃江一中氧化还原反应练一练1.用双线桥法分析下列反应。2K,9,桃江一中,氧化还原反应,+4,0,+2,-1,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,失去,2,e,-,化合价升高，被氧化,3,Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,练一练,桃江一中氧化还原反应+40+2-1MnO2+4HCl(浓),10,桃江一中,氧化还原反应,+4,0,+2,-1,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,失去,2,e,-,化合价升高，被氧化,得到,1,2,e,-,化合价降低，被还原,3,Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,0,+2,+2,+5,得到,2,3,e,-,化合价降低，被还原,失去,3,2,e,-,化合价升高，被氧化,练一练,桃江一中氧化还原反应+40+2-1MnO2+4HCl(浓),11,桃江一中,氧化还原反应,(2),单线桥法,分析氧化还原反应,步骤：,标,画,写,练习,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,2e,-,查,注意,:,箭头的方向,表示,电子转移的方向；,不用,标电子的,得与失；,线桥,不用,跨过,等号。,桃江一中氧化还原反应(2)单线桥法分析氧化还原反应步骤：标画,12,桃江一中,氧化还原反应,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,0,+2,0,+2,化合价升高，失去,2,e,-,被氧化,化合价降低，得到,2,e,-,被还原,氧化剂,CuSO,4,还原剂,Fe,氧化产物,FeSO,4,还原产物,Cu,2.,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,;,氧化产物以及还原产物。,练一练,桃江一中氧化还原反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO40+,13,桃江一中,氧化还原反应,3.,常见的氧化剂和还原剂：,有,高价,元素的化合物：,HNO,3,、,PbO,2,、,H,2,SO,4,（浓）、,KMnO,4,等。,含,高价,金属离子的化合物：,FeCl,3,、,AgNO,3,、,CuSO,4,等。,活泼,的非金属单质：,Cl,2,、,O,2,等。,氧化剂,桃江一中氧化还原反应3.常见的氧化剂和还原剂：有高价元素的,14,桃江一中,氧化还原反应,含有,低价,元素的化合物：,Na,2,S,、,HI,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,等。,还原剂：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,等。,某些非金属：,H,2,、,C,等。,含,低价,金属离子的化合物：,FeCl,2,等。,桃江一中氧化还原反应含有低价元素的化合物：Na2S、HI、,15,桃江一中,氧化还原反应,4,、氧化性与还原性相对强弱的比较,（相对强弱指得失电子的,难易程度,）,根据已知的化学方程式,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,例：,Fe,Cu,2+,Fe,2+,Cu,氧化性：,还原性：,Cu,2+,Fe,2+,Fe,Cu,桃江一中氧化还原反应4、氧化性与还原性相对强弱的比较例：Fe,16,3.,已知有如下反应：,2BrO,3,-,+Cl,2,=Br,2,+2ClO,3,-,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,2FeCl,3,+2KI=2FeCl,2,+2KCl+I,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）,A,、,ClO,3,-,BrO,3,-,Cl,2,Fe,3+,I,2,B,、,BrO,3,-,Cl,2,ClO,3,-,I,2,Fe,3+,C,、,BrO,3,-,ClO,3,-,Cl,2,Fe,3+,I,2,D,、,BrO,3,-,ClO,3,-,Fe,3+,Cl,2,I,2,桃江一中,氧化还原反应,C,练一练,3.已知有如下反应：桃江一中氧化还原反应C练一练,17,桃江一中,氧化还原反应,一般规律：,原子与离子性质相反、强弱相反,(2),据金属活动顺序表判断,金属活动顺序（单质还原性）：,对应阳离子氧化性：,Cu,(H),Fe,Zn,Al,Mg,Na,Cu,2+,H,+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,桃江一中氧化还原反应一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(,18,桃江一中,氧化还原反应,氧化还原的本质定义：,元素化合价,降,低,得到,e,还,原反应,氧化剂,还原产物,小结,元素化合价,升,高,失去,e,氧,化反应,还原剂,氧化产物,（特征）,（本质）,（反应物）,（生成物）,凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。,失、高、被氧、还、氧、氧,桃江一中氧化还原反应氧化还原的本质定义：元素化合价降低得到e,19,桃江一中,氧化还原反应,1,、,一种元素由化合态变成游离态，则该元素,（）,一定被氧化B.一定被还原,C.没有被氧化，也没有被还原,D.可能被氧化，也可能被还原,2,、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是,（）,A.,物质得电子的反应是氧化反应,B.,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,C.,还原剂发生的反应是氧化反应,D.,物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应,3,、,下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）,A.,SO,2,+2H,2,O+Cl,2,=H,2,SO,4,+2HCl,B.,SO,2,+H,2,S=2H,2,O+3S,C.,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,D.,SO,2,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,3,+CO,2,D,A,B,桃江一中氧化还原反应1、一种元素由化合态变成游离态，则该元素,20,桃江一中,氧化还原反应,4,、,Fe,2,O,3,高温下通,CO,气体，写出化学方程式：,_,指出,_,元素化合价降低，,_,（得、失）电子，,_,发生还原反应,_,是氧化剂，,_,是氧化产物。,_,元素化合价升高，,_,（得、失）电子，,_,发生氧化反应，,_,是还原剂，,_,是还原产物。,Fe,2,O,3,+3CO2Fe+3CO,2,高温,Fe,失,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,CO,2,C,得,CO,CO,Fe,桃江一中氧化还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温F,21,桃江一中,氧化还原反应,桃江一中氧化还原反应,22,
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