高中化学电解的原理

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电解的原理,主讲人：常海渠,化学学院,Tel：,E-mail:,海水提镁的工业流程,电解槽中：,MgCl,2,=Mg+Cl,2,通电,交流研讨,1、通电前熔融NaCl中存在哪些,离子？这些离子是如何运动的？,3、,接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？,2、接通直流电后，外,电路中电子的流动方向如何？,4、移动到两极表面的Na,+,和Cl,-,将发生什么变化？,一、电解的原理,Cl,-,Na,+,K断开,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,铁电极,石墨棒,熔融NaCl,K断开时，阴阳离子做无规则运动,交流研讨,交流研讨,1、通电前熔融NaCl中存在哪些,离子？这些离子是如何运动的？,3、,接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？,2、接通直流电后，外,电路中电子的流动方向如何？,4、移动到两极表面的Na,+,和Cl,-,将发生什么变化？,一、电解的原理,Cl,2,Cu,2+,Cl,-,Cl,-,K闭合,Cl,2,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,-,Cl,2,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,e,-,石墨棒,熔融NaCl,铁电极,e,-,I,Na,+,得到电子被还原为钠原子,Cl,-,失去电子被氧化为氯原子,I,交流研讨,一、电解的原理,1、电解：,在,直流电,的作用下,电解质,在两个电极上分别发生,氧化反应,和,还原反应,的过程。,理解运用：,下列说法正确的是 (),电解是把电能转变成化学能；,电解是化学能转变成电能；,电解质溶液导电过程就是电解过程；,任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生,电解、电离均需要通电才能实现,A.,B.,C.D.,C,2.电解池:,将,电能,转化为,化学能,的装置。,C,Fe,问题,电解池的形成条件有哪些？,熔融氯化钠,趁热打铁：,分析下图，属于电解池的有,3.电极及电极反应,（2）电极上进行的,半反应,叫电极反应。,（1）阳极：发生,氧化,反应的电极;,阴极：发生,还原,反应的电极。,牛刀小试：,试写出电解熔融的MgCl,2,有关的电极反应式和总反应式。,1886年6月26日，莫瓦桑在低温下用,电解,氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟。,莫瓦桑,（,H,Moissan,，,1852-1907,）,1886年莫瓦桑总结其恩师弗累密电解氟化氢的失败经验，他采用,液态氟化氢(HF，熔点-83C)作电解质,，在这种不导电的物质中加入,氟氢化钾(KHF2),，使它成为导电体；他以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽(铂制U形管)以气体氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度将降至-23,。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过矽时顿灶起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈黄绿色，氟元素终于被成功分离了。,学与思：,2、阅读P32第6题，思考，为什么工业生产中采用电解熔融,Al,2,O,3,而不是电解熔融AlCl,3,制备金属铝？,1、电解下列熔融物，析出相同质量的金属时，消耗电量最少的是 （）,A.MgCl,2,B.KCl,C.CaCl,2,D.Al,2,O,3,B,拓展思考：,工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水的方法，化学反应方程式是：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,其产物中为什么没有,钠单质,？,通电,谢谢！,