离子反应第二课时课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.2,离子反应,（第,2,课时）,1,了解离子反应的本质。,2,正确书写离子方程式。,(,重点）,3,初步掌握离子共存的判断方法。,（重点）,1.,离子反应,定义,：有离子,参加,或,生成,的反应叫离子反应。,实,际上离子反应有很多，例如,BaCl,2,与,CuSO,4,也发生类似的离子反应。,自主学习,书本,P31,至,P33,完成导学案合作探究,(1)(2,）,无明显现象,不反应,白色沉淀,生成,BaSO,4,沉淀,实验,2,1,混合前，溶液中各存在哪些离子？,请写出电离方程式,:,混合后，宏观上看到什么现象？,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,化学反应方程式,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,反应的,实质,是,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,生成了白色沉淀,2.,离子方程式,定义：用,实际参加反应,的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？（探究二）,思考讨论,3.,离子方程式的书写步骤,一写,：,写出正确的化学方程式,（,基础）,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,二拆,：,除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆,（关键）,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,（,1,）什么物质要用离子表示？,强酸、强碱、可溶性盐,（,2,）什么物质要用化学式表示？,难溶物质：,BaSO,4,、,BaCO,3,、,CaCO,3,、,AgCl,等,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,气体,：,O,2,、,CO,2,、,H,2,等,单质,：,Fe,、,Cu,等,难电离物质,：,弱酸（,CH,3,COOH,、,HClO,，,HF,）,弱碱（,NH,3,.,H,2,O,）水,返回,氧化物：,CO2,，,MgO,三删,：,删去方程式两边不参加反应的离子，,最后化学计量数比化为整数比。,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,四查,：,是否符合客观规律；,原子个数是否守恒；,电荷是否守恒；,离子的改写是否正确。,一写、二拆、三删、四查,如：,铁,与,稀盐酸,反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,1.,离子方程式正误判断,依据,(1),以客观事实为依据,(2),化学式拆分不明（,除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，其余均不可拆）,如；,氢氧化铜,和,稀硫酸,反应:,OH,-,+,H,+,=H2O,【,学与用,】,微溶物的处理,1,，作为反应物，清拆浊不拆,2,，作为生成物，都不拆,(,3),以质量守恒，电荷守恒为依据,如：硝酸银,溶液与铜反应,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,(,4),是否漏掉参加反应的离子,如：氢氧化钡和硫酸铜反应,Ba,2+,+2OH+Cu,2+,+SO,4,2,=BaSO4+Cu(OH),2,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO4,(5),是否符合离子配比,如：氢氧化钡,溶液,和稀硫酸,反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+OH+H,+,+SO,4,2,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH+2H,+,+SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,化学方程式,离子方程式,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,实验,2,2,由以上答案，你得出什么结论？,1.,化学方程式不同，但离子方程式可以相同,。,2,.,中和反应的,本质,是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,。,3.,离子方程式不仅可以表示,某一个具体,的化学反应，而且还可以表示,同一类型,的离子反应。,【,思考与交流,】,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以,电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应,。,是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,【,思考与交流,】,实验,2,3,产生蓝色,沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,红色消失,OH,-,+H,+,=,H,2,O,出现无色,气泡,CO,3,2-,+2H,+,=,H,2,O+CO,2,（,1,）生成,沉淀,（,难溶物,）,（,2,）生成,气体,（可挥发性物质）,（,3,）生成,水,（难电离物质）,离子反应发生条件,当堂练习见导学案,第三课时,判断及离子共存,2.,离子共存问题,（,1,）,发生,复分解反应的离子,不能大量共存,生成沉淀（包括微溶物）,：如,Ag,+,与,Cl,-,，,Ba,2+,和,SO,4,2-,不能共存；,生成气体,：如,CO,3,2-,、,HCO,3,-,等酸根离子不能跟,H,+,大量共存；,生成,H,2,O,：如,H,+,和,OH,-,生成,H,2,O,而不能共存,。,（,2,）生成,难电离,的物质不能大量共存,生成弱酸：如,CH3COO-,和,H+,，,H+,和,CO,3,2-,，,生成弱碱：,NH4+,和,OH-,生成水,（,3,）,酸碱法,（,H,+,和,OH,-,生成,H,2,O,而不能共存）,H,+,酸性溶液,pH7,石蕊变红的溶液,OH-,碱性溶液,pH7,石蕊变红的溶液,（,4,）颜色法（,无色溶液不存在有色离子,）,如,Cu,2+,（蓝色）,、,Fe,3+,（棕黄色）,、,Fe,2+,（浅绿色）,、,MnO,4,-,（紫红色）,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A.K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,D,见金太阳,P41,P43,固学案,T6,【典例】化学方程式的书写,(1)Fe,与稀,H2SO4,(2)NaHCO3,与,HCl,(3)Ba(OH)2,与,稀,CuSO4,(4),Ba(OH)2,与稀,H2SO4,过量问题,（,1,）,NaOH,与,CO2(,少量）,NaOH,与,CO2(,过量）,(2)NaHSO4,与,Ba(OH)2,若,NaHSO4,少量,若,Ba(OH)2,少量,少定多变,1.,下列反应的离子方程式书写正确的是,(,),A.,铜片插入硝酸银溶液中：,Cu,Ag,=Cu,2,Ag,B.,大理石溶于盐酸的反应：,CO,3,2-,2H,=CO,2,H,2,O,C.,钠与水反应：,Na,2H,2,O=Na,2OH,H,2,D.,硝酸银溶液中滴入食盐水：,Cl,Ag,=AgCl,D,当堂练习,2.,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A.K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,D,