物质的量浓度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,化学计量在实验室中的应用,第3课时,2012,年,7,月,14,日,溶质的质量分数,=,100%,m,(,液),m,(,质),表示溶液组成的方法：,一、物质的量浓度,1.定义：,以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量。,符号：,C,B,计算式：,单位：,mol/L（,或,molL,-1,）,C,B,=,n,B,V,溶质,B,的,物质的量,溶液,的体积,注意：,溶质,B,可以指单质、化合物，也可指离子。,如：,C,(NaOH,),=0.1mol/L,C,(,H,+,),=0.01mol/L,【讨论】,1.将2,mol,NaOH,溶解在1,L,水中，所得溶液中溶质的物质,的量浓度是否为 2,mol/L？,2.,将2克,NaOH,配制成1,L,的,NaOH,溶液，所得溶液中溶质,的物质的量浓度是否为 2,mol/L？,单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。,溶质,B,用物质的量来表示，不是溶质的质量。,强调,：,从,同一物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液，其物质的量浓度相等，但所含溶质因体积不同而不同。,【思考】,从1,L 1mol/L,NaOH,溶液中分别取出100,mL、10mL,和1,mL,溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的量是否相等？,2.,有关物质的量浓度的计算,(1,）把,49,克,H,2,SO,4,配成,2L H,2,SO,4,溶液，,其物质的量浓度为多少？,0.25,mol/L,（,2,）在,200mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯化氢,气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,0.1,mol/L,（,4,）,29.25,克,NaCl,配成,1000mL,溶液，,其物质的量浓度是多少？,（,3,）,8,克,CuSO,4,可配制,0.2mol/LCuSO,4,溶液,多少升？,（,5,）,1mol/LH,2,SO,4,溶液,500mL,，含有多,少,molH,2,SO,4,，其质量是多少克？,0.25L,0.5mol/L,0.5mol,49g,C,1,V,1,=C,2,V,2,原则：,浓溶液配制稀溶液前后，,溶质的质量或物质的量不变,。,3.,有关溶液稀释的计算,3,、有关溶液稀释的计算,例,2,、将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释,到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,例,1,、将,30ml 0.5mol/L,NaOH,溶液加水稀释,到,500ml,，稀释后溶液中,NaOH,的物质的,量浓度是多少？,0.03mol/L,40mL,二、,物质的量浓度溶液的配制,例：,怎样配制,100,mL,2.00,mol/L,的,NaCl,溶液,？,所用仪器和步骤是怎样的呢？,二、,物质的量浓度溶液的配制,简单步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,m,（,NaCl,）,=11.7g,用天平称取氯化钠固体,11.7,克，,将称好的氯化钠固体放入烧杯,中加蒸馏水将其溶解，,待冷却后将溶液沿玻璃棒移入,100,mL,的容量瓶中。,洗涤烧杯和玻璃棒,2-3,次，将洗涤,液也依次转入容量瓶中，,向容量瓶内加水至刻度线,1-2cm,时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，,最后盖好瓶盖，摇匀。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,可能影响溶液浓度的操作：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,俯视,仰,视,随堂检测：,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，,完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,