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,第一部分 系统复习 成绩基石,第,10,讲海水中的化学,第,2,课时溶解度,考点梳理,过关,考点,1,溶解度,6年1考,一、固体溶解度,二、气体的溶解度,定义,一定压强、一定温度下,1,体积水中最多溶解气体的体积数,影响因素,内因,气体本身的性质和溶剂的种类,外因,压强：压强越大，气体溶解度,越大,温度：温度越高，气体溶解度,越小,想一想,溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？,辨一辨,1.氯化钠的溶解度为36g。(,),2.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。,(,),考点,2,溶解度曲线及其应用,6年,5,考,一、溶解度曲线的定义与应用,定义,溶解度曲线表示某物质在,不同温度,下的,溶解度,应用,a.,溶解度,大小,的判断及比较,b.,判断溶解度随温度变化的情况,c.,饱和溶液降温后析出晶体的质量,d.,可以选择对混合物进行分离或提纯的方法,e.,饱和溶液与不饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,f.,溶质质量分数的判断及比较,二、溶解度曲线的意义,三、结晶,方法,适用范围,举例,蒸发结晶,溶解度受温度变化影响,不大,的物质,海水晒盐,降温结晶,溶解度受温度变化影响,较大,的物质,硝酸钾结晶,典型例题,运用,类型,溶解度及溶解度曲线,【例】,2016随州中考20时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是 (,C,),AP点表示30时甲、乙两物质的溶解度相等,B图3中N表示的是乙的溶解度曲线,C图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液,D图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等,思路点拨,通过分析溶解度曲线图可知，P点表示30时甲、乙两物质的溶解度相等；图1中20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，N表示乙的溶解度曲线；图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙溶液中没有固体剩余，所以乙可能是饱和溶液；图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数溶质质量,/,溶质质量,+,溶剂质量100%，所以图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等。,变式运用,1.,KCl与KNO,3,在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 (),A.KNO,3,比KCl的溶解度大,B.两物质的溶解度相等的温度在2030之间,C.在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液,D.在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,温度,/,10,20,30,40,50,KCl/g,30,33,35,38,41,KNO,3,/g,21,31,45,65,88,B没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；分析表中数据可知，20时KCl的溶解度大于KNO,3,的溶解度，30时KCl的溶解度小于KNO,3,的溶解度，故两物质的溶解度相等的温度在2030之间，故B正确；20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水中最多溶解氯化钾33g，则10g水中加入5gKCl，最多能溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为,3.3g/,（,3.3g+10g,）,100%24.8%，故C错误；50时KCl的溶解度是41g，相当于100g水中最多溶解氯化钾41g，则10g水中最多溶解氯化钾4.1g,50时硝酸钾的溶解度是88g，相当于100g水中最多溶解硝酸钾88g，则10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，故两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解后，氯化钾有固体剩余，硝酸钾无固体剩余，故D错误。,2.2014佛山中考如图为KNO,3,的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO,3,溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是 (),A.在t,2,时，将65g溶液倒出去32.5g,B.将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t,2,C.在t,2,时，向65g溶液中加入15gKNO,3,固体并充分溶解,D.将65g溶液的温度从t,2,降低到t,1,C由图可知，M状态下的KNO,3,溶液相当于130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液中含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，若要将该溶液处理后刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。由于溶液具有均一性，所以在t,2,时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态；t,2,时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾，要将65g溶液蒸发掉一部分水，再冷却到t,2,，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，则有,100g/60g=,（,50-x,）,/15g，解得x25g；若采取增加溶质的方法，加入15gKNO,3,固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，水的质量不变，仍为50g，则恰好饱和；将65g溶液的温度从t,2,降低到t,1,，改变了温度，不符合题意。,六年真题,全练,命题点,1,溶解度,对溶解度的考查主要结合溶解度表或者是溶解度曲线进行考查，主要命题方式是通过表或曲线上的信息确定所得溶液是否为饱和溶液。,12014泰安，23题，5分KNO,3,和NaCl在不同温度时的溶解度如表。请回答下列问题：,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,溶解,度,/g,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,138,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,37.8,(1)依据上表数据，绘制出KNO,3,和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO,3,溶解度曲线的是,A,(,填“A”或“B”,)；,(2)由表中数据分析可知，KNO,3,和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是,2030,；,(3)某兴趣小组做了以下实验：,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是,(,填数字序号,)，将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO,3,固体,59.1,g；,(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过,降温结晶,(,填“蒸发结晶”或“降温结晶”,)的方法提纯。,解析：(1)根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故A表示硝酸钾的溶解度曲线；(2)在2030之间时硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度；(3)20时硝酸钾的溶解度为31.6g,20时将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g硝酸钾时得到的溶液为饱和溶液且有50g31.6g18.4g硝酸钾剩余，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入30g得到的溶液仍为不饱和溶液，此时溶液中溶解的硝酸钾为80g，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体80g31.6g48.4g，故属于不饱和溶液的是；硝酸钾在10时的溶解度为20.9g，将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO3固体80g20.9g59.1g；(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。,猜押预测,1.,下表是KNO,3,、NaCl在不同温度下的溶解度(,单位：g/100g水,)。,(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是,NaCl,。,(2)50时，KNO,3,的溶解度是,85.5,g/100g水。,(3)KNO,3,溶液中含有少量NaCl时，可通过,降温结晶(,或冷却热饱和溶液,),的方法提纯。,(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是,A,(,填写编号,)。,A剩余溶液一定是KNO,3,饱和溶液,B剩余溶液一定不含有NaCl,C剩余的溶液一定是纯净物,D析出的晶体中只含有KNO,3,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,KNO,3,/g,13.3,20.9,32,45.8,64,85.5,110,138,169,202,246,NaCl/g,35.7,35.8,36,36.3,36.6,37,37.3,37.8,38.4,39,39.8,解析：(1)从表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；(2)从表中可知，50时KNO,3,的溶解度为85.5g/100g水；(3)因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以KNO,3,溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯KNO,3,；(4)饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是该溶质的饱和溶液。,试题一般通过比较溶解度大小、结晶问题、饱和溶液判断及饱和溶液的溶质质量分数等方面来考查溶解度曲线的应用。,命题点,2,溶解度曲线,22012泰安，22题，3分如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是(),A0时，甲物质的溶解度为40g,B10时，甲、乙两种物质的溶解度相等,C30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%,D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法,B0时，甲的溶解度为20g，故A错误；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以10时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B正确；30时，甲物质饱和溶液的质量分数为,60g/,（,60g+100g,）100%37.5%，故C错误；把溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，把溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲物质溶解度随温度变化比较大，所以用降温结晶的方法，故D错误。,32013泰安，22题，3分如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是,(),A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC,B50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液,C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,D分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BCA,D50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，故A正确；50时A的溶解度是50g，所以把50g A放入50g水中最多溶解25g，能形成75g A的饱和溶液，故B正确；C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数溶解度,/,（溶解度,+100g,）100%可知，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系是BAC，故D错误。,42016泰安，12题，2分如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(),At,1,时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲,Bt,2,时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液,C分别将三种物质的饱和溶液从t,3,降温至t,2,时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙,D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法,Dt,1,时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故A错误；t,2,时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量为15g50g65g，故B错误；甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，t,3,时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t,2,时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t,3,时的溶解度，
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