第十单元课题1、《常见的酸和碱》(1)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,常见的酸和碱（,1,）,常见的酸,实验,10-1,：,向溶液中加入酸碱指示剂,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,溶液试液,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,变红色,变蓝色,酚酞试液,不变色,(,无色,),变红色,一、酸碱指示剂：,像,石蕊,和,酚酞,这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称,指示剂,。,石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,.,酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸,，也可能含有,硝酸,。,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,二、,浓硫酸和浓盐酸的物理性质：,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,无色透明,无色,状态,油状液体,液体,气味,无味,刺激性气味,密度,(,与水比较,),比水大,比水大,打开瓶口的现象,无现象,产生白雾,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,常见浓硫酸的溶质质量分数为,98%,，密度是,1.84g,cm,-3,。浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要,将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。有很强的腐蚀性。,硫酸和盐酸的用途：,硫酸,:,重要的化工原料；生产化肥、农药,、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除,锈；干燥剂。,盐酸：,重要的化工原料；金属表面除锈；,制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,探究二：稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸分别与石灰石、硝酸银作用，稀硫酸与氯化钡溶液作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：,变红,酚酞：不变色,铜除外，镁、锌、铁有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，生成黄色溶液；,氧化铜溶解，生成蓝色溶液。,氢氧化铜溶解，生成蓝色溶液；,氢氧化铁溶解，生成黄色溶液。,石灰石溶解、产生大量气泡；有白色沉淀产生。,1,、与指示剂作用：,酸能使紫色石蕊试液变,红色，,无色酚酞试液,不变色。,提醒：,变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,三、酸具有相似的化学性质：,注：,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,结论：,酸,+,金属盐,+,氢气,如：,Mg +2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2,、酸与金属反应：,酸与某些金属反应,注意：,A,、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的,金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B,、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应,现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象；,C,、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢,气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等；,D,、该类反应属于置换反应。,3,、酸与金属氧化物反应：,如：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,结论：,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,注：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，,酸中的原子团不变。,4,、酸与碱的反应：,如：,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,（蓝色,),Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,（黄色）,中和反应（属于复分解反应）,结论：,酸,+,碱 盐,+,水,如：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO4+2HCl,5,、酸与盐反应：,结论：,酸,+,盐 ,新盐,+,新 酸,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,你能得出答案吗？,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,2.,相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）,A.Zn,B.Fe,C.Mg,D.Al,D,3,下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）,A.,稀硫酸,B.,盐酸,C.,硝酸,D.,浓硫酸,CD,