原子的结构 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的结构,19,世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代,原子学说,，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897,年，英国科学家汤姆生发现了,电子,，说明原子还可再分,原子弹爆炸，说明原子核也可再分！,原子核,原子,原子核,(,+,),电子,(,),质子,(,+,),中子,(1,个电子带一个单位,负电荷,),(,不带电,),，氢原子无中子,即,核电荷,(1,个质子带一个单位,正电荷,),原子核,、原子的结构,1,、原子是由居于原子中心带,电的,和核外带,电,构成。,2,、原子核由带,电,和不带电的,构成。,3,、一个质子带一个单位的,电荷，一个电子带一个单位的,电荷（符号为,），中子,电,整个原子,电。,正,原子核,负,电子,正,质子,中子,正,负,e,-,不带,不带,原子核,4,、四等数：,原子中，,数,=,数,=,数,=,数。,质子,核电荷,电子,原子序,5,、普通氢原子,由,个质子和,个中子,个电子构成。,6,、除普通的氢原子外，原子都是由,、,、,构成。,原子之所以不同，,就是,、,、,不同。,1,0,1,质子,中子,电子,质子数,中子数,电子数,电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层,离 核,能 量,二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,低,近,二、原子核外电子的排布,1,、,电子层,：在多电子的原子中,核外,电子,的能量不同,其,运动,状态和离核远近的区域也就不同,这里的,区域,就叫电子层，人们就把核外,电子,的,分层运动,又叫,分层排布。,其中，离核最远的电子层，叫做,最外层,远,高,核内质子数,电子层,各电子层上的电子数,例如：,+16,2,8,6,S,硫原子结构示意图,硫原子电子排布,原子核,最外层上有,6,个电子,第,一,层,第,二,层,最外层,元素类别,最外层,电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,元素的类别,最外层,电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素类别,最外层,电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,三、原子的相对质量,1,、放大标准：,国际上规定以,为标准，,视为,。,Ar,（原子）,=,。,2,、,m,(,质子,)=,m,(,中子,)=,m,(,12,C),=,m,(,电子,),；,可见原子的质量主要集中在,上。,Ar,（原子）,=,数,+,数,一个,12,C,原子质量的,1/12,1,12m(,原子）,m(,12,C,）,1/12,1836,原子核,质子,中子,四、离子的概念,1,、电荷：,。,2,、质子是带,电的电荷，电子是带,电的电荷，中子不是电荷。,3,、离子：,。带正电的叫,离子，带负电的叫,离子。,4,、牢记常见原子团：,原子团,碳酸根,硝酸根,硫酸根,氢氧根,铵根,高锰酸根,碳酸氢根,附 号,带电微粒,正,负,带电的原子或原子团,阳,阴,CO,3,2-,NO,3,-,SO,4,2-,OH,-,NH,4,+,MnO,4,-,HCO,3,-,原子名称,氦原子,氖原子,氩原子,氧原子,硫原子,氯原子,钠原子,镁原子,铝原子,原子序数,核内质子数,核内中子数,2,10,18,8,16,18,12,24,14,核外电子数,相对原子质量,2,10,18,8,16,17,11,12,13,2,10,18,8,16,17,11,12,13,2,10,18,8,16,17,11,12,13,4,20,36,16,32,35,23,24,27,总,称,元素符号,结构示意图,最外层电子数,是否稳定,最外电子数特点,氦,元素,氖,元素,氩,元素,氧,元素,硫,元素,氯,元素,钠,元素,镁,元素,铝,元素,He,O,S,Cl,Na,Mg,Al,Ne,Ar,2,8,8,6,6,7,1,2,3,相对稳定,不稳定,相对稳定,大于,4,小于,4,元素分类,求稳趋向,稳定后电性,稳定后名称,稳定后符号,离子结构示意图,元素的化合价,化合价符号,稀有气体元素,非金属元素,金属元素,稳定,不稳定,稀有气体元素,稀有气体元素,稀有气体元素,氧,离子,硫,离子,氯,离子,钠,离子,镁,离子,铝,离子,0,0,0,-2,-2,-1,+1,+2,+3,