二氧化硫的性质与作用(教育精

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化硫的性质与作用,二 氧 化 硫,的 物 理 性 质,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要,有害物质之一,易溶于水,（常温常压下,1:40,）,标准状况下二氧化硫的密度,=64g/22.4L=2.86 g/L,有毒,（,发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化,（,10,）,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,1.,具酸性氧化物,(,酸酐,),的通性,与水反应,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫,可逆反应,。,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O,（二氧化硫又称亚硫酐）,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,特点,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,H,2,SO,3,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,1.,具酸性氧化物,(,酸酐,),的通性,与水反应,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,注,意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的,气体除,二氧化碳,外，还可能是,二氧化硫,。,与碱反应,2SO,2,+Ca(OH),2,=Ca(HSO,3,),2,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,与碱反应,SO,2,2NaOH,Na,2,SO,3,H,2,O,（,碱过量）,n,（,NaOH,）,2,n（SO,2,）,SO,2,NaOH,NaHSO,3,（,SO,2,过量）,n,（,NaOH,）,1,n（SO,2,）,1,2,n,（,NaOH,）,n（,SO,2,）,上述两个反应均发生，产物为,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,、,H,2,O,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,（,3,）与碱性氧化物的反应,SO,2,CaO,CaSO,3,（,4,）与盐的反应,SO,2,NaHCO,3,NaHSO,3,CO,2,（酸性,H,2,SO,3,H,2,CO,3,）,SO,2,Na,2,SH,2,ONa,2,SO,3,H,2,S,（酸性,H,2,SO,3,H,2,S,）,SO,2,2NaHCO,3,Na,2,SO,3,2CO,2,（除去,CO,2,中的,SO,2,气体）,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,2.,还原性,SO,2,+I,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+Br,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,+Cl,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,3.,氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,SO,2,既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,4.,漂白性,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，,不能,使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，,能使紫色石蕊试液褪色,二 氧 化 硫,的 化 学 性 质,品红溶液,通入,SO,2,通入,Cl,2,褪色,褪色,加热至沸腾,加热至沸腾,红色,不显,红色,紫色石蕊,溶液,通入,SO,2,通入,Cl,2,很快变成,红色,（生成酸,H,2,SO,3,）,立即变红，随即便为无色,（生成,HCl,、,HClO,）,SO,2,还能使溴水、碘水、,KMnO,4,溶液褪色，这是,应为,SO,2,具有还原性的缘故。,SO,2,+I,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,SO,2,+Br,2,+,2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,物质,对象,效果,原因,漂白类型,SO,2,有机物,（品红）,暂时褪色（可逆）,和,有色物质化合,加合型,Na,2,O,2,Cl,2,O,3,有机物,有机物,有机物,永久褪色（不可逆,永久褪色（不可逆,永久褪色（不可逆,强氧化型,强氧化型,强氧化型,氧,化,型,活性炭,有机物,暂时褪色,物理吸附,吸附型,SO,2,、,Na,2,O,2,、,Cl,2,（,HClO,）、,O,3,的漂白性异同,向你,请教,在潮湿条件下，将,SO,2,与,Cl,2,等体积混合，其漂白,性有何变化？,漂白失效。因混合后发生以下反应：,SO,2,+Cl,2,+H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,SO,2,能使碘水褪色，是因其漂白性吗？,不是因其漂白性，而是因,为它有,还原性,的缘故。,SO,2,CO,2,气味,有刺激性气味,无气味,水溶性,易溶,能 溶,类型,酸性氧化物,酸性氧化物,氧化性,弱 氧化性,SO,2,2H,2,S,3S,2H,2,O,弱氧化性,CO,2,C,2CO,还原性,强 还原性,SO,2,Cl,2,H,2,O,2HCl,H,2,SO,4,无,品红,褪 色,不褪色,水溶液酸性,较强（相对,H,2,CO,3,）,较 弱,CO,2,、,SO,2,性质的异同,SO,2,的用途,制造硫酸,杀菌消毒,漂白纸浆、,毛、丝、,草帽,根据,CO,2,的实验室制取原理思考在实验室如何制取,SO,2,？,二氧化硫,的实验室制取,亚硫酸盐与较浓硫酸反应,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,装置：,圆底烧瓶，分液漏斗,收集方法：,向上排空气法（或排饱和的,NaHSO,3,溶液法）,检验：,使品红溶液褪色,思,考,为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？,为什么不用启普发生器？,因,SO,2,易溶于水，用稀硫酸不利于,SO,2,逸出。,Na,2,SO,3,为粉末状固体，,SO,2,易溶于水。,尾气处理：,使用氢氧化钠溶液吸收,