化学实验基础ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,1,第,1,讲化学实验基础,2,第1讲化学实验基础 2,3,3,考纲解读,1,了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。,2,了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,3,掌握化学实验的基本操作。,4,能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。,5,掌握常见气体的实验室制法。,6,能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。,4,考纲解读4,考情探究,化学实验基本方法和基本操作是高考中的常考题，题型主要是选择题或,卷中综合实验题中的第一问、第二问。考查的知识主要有化学实验基本操作：,(1),药品的取用、溶解和稀释、加热、过滤、用量筒量取液体、用托盘天平称量固体、配制一定浓度的溶液、连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集、仪器的洗涤。,(2),振荡和搅拌、蒸发、酸碱指示剂的使用。,(3),萃取和分液、气体溶解、中和滴定。,(4),焰色反应、水浴加热。,5,考情探究5,使用常用的化学实验仪器进行实验：,(1),粗盐提纯实验原理及实验操作；,(2),配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质的差异；,(3),实验室制备和收集氧气、二氧化碳、氢气、氨气的操作；,(4),测定不同水样的,pH,，表示实验结果；,(5),完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。,2012,年高考对实验基础的考查将突出仪器的使用，基本操作，实验安全等内容，着重考查实验基本操作的规范化、灵活性和准确性。出现的知识点有中和滴定、,pH,试纸的使用、过滤、分液、蒸馏等基本操作。,6,使用常用的化学实验仪器进行实验：(1)粗盐提纯实验原理及实验,物质的分离与提纯涉及的考查内容及角度主要有：,(1),选取适当的试剂和分离方法提纯物质,(,除去指定的杂质,),；,(2),确定被提纯物质中的杂质和需要加入试剂的先后顺序；,(3),将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。,在高考题中，该部分内容的考查难度增大，更加注重该部分内容的宏观把握，所以该部分以填空题为主，考查学生的综合分析能力。并且注重与生产、生活实际的联系，一般以一个具体的生产过程为背景，考查混合液中指定离子的检验，该生产过程中一些基本仪器和基本操作的名称及注意事项，是这些小知识点的综合题目。,7,物质的分离与提纯涉及的考查内容及角度主要有：(1)选取适当的,常见气体的实验室制备，是历年高考命题的热点之一，题型主要有选择题及,卷中的综合实验题，其主要考查点有：,(1),实验室制备气体的化学原理；,(2),相关实验装置的选择与组合,(,连接,),；,(3),有关气体的收集、干燥、净化,(,除杂质,),、尾气吸收等装置的选择；,(4),实验装置气密性的检查及实验安全问题；,(5),有关气体制备实验方案的设计等。,2012,年高考对常见气体制备的考查主要是制取与性质检验相结合的综合考查。考查题目均以填空题形式出现，先制备气体然后验证或探究气体的性质，并在实验中体现定量的思想，今年的高考考查重点是反应原理的分析，仪器的连接已不作为重点，在复习时应注意调整复习策略。,8,常见气体的实验室制备，是历年高考命题的热点之一，题型主要有选,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点9,10,10,真题链接,高考真题有灵性，课前饭后碰一碰,1,(2011,海南化学,)“,碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的,CO,2,分离出来并利用。如可利用,NaOH,溶液来“捕捉”,CO,2,，其基本过程如下图所示,(,部分条件及物质未标出,),。,11,真题链接高考真题有灵性，课前饭后碰一碰11,下列有关该方法的叙述中正确的是,(,),A,能耗大是该方法的一大缺点,B,整个过程中，只有一种物质可以循环利用,C,“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤,D,该方法可减少碳排放，捕捉到的,CO,2,还可用来制备甲醇等产品,答案：,AD,12,下列有关该方法的叙述中正确的是()12,点拨：,该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用，生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用，整个过程中有两种物质可以循环利用，,B,错误；因为碳酸钙高温分解，所以能耗大是该方法的一大缺点，,A,正确；反应分离环节中只需过滤即可，,C,项错误；该方法可减少碳排放，捕捉到,CO,2,还可用来制备甲醇等产品，,D,项正确。,13,点拨：该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成,2,(2011,江苏单科,),下列有关实验原理或实验操作正确的是,(,),14,2(2011江苏单科)下列有关实验原理或实验操作正确的是,A,用水润湿的,pH,试纸测量某溶液的,pH,B,用量筒量取,20mL 0.5000 molL,1,H,2,SO,4,溶液于烧杯中，加水,80mL,，配制成,0.1000molL,1,H,2,SO,4,溶液,C,实验室用图,(1),所示装置制取少量氨气,D,实验室用图,(2),所示装置除去,Cl,2,中的少量,HCl,答案：,D,点拨：,A,项,pH,试纸使用前不能用水湿润；,B,项要求所配溶液的精确度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配。,15,A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH15,思维激活,名校模拟可借鉴，抽空一定看一看,3,(2011,辽宁丹东协作高三二联,),用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为,n,mL,，仰视时读数为,x,mL,，俯视时读数为,y,mL,，若,x,n,y,，则所用的仪器可能为,(,),A,量筒,B,容量瓶,C,滴定管,D,以上均不对,答案：,C,点拨：,由于量筒刻度由上而下越来越小，而滴定管刻度由上而下刻度越来越大，则仰视时量筒读数会偏小，滴定管读数会偏大，则,C,为正确选项。,16,思维激活名校模拟可借鉴，抽空一定看一看16,4,(2011,山东济南高三一调,),下列实验操作中，可以达到预定目的的是,(,),A,用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠,B,用过量的,KSCN,溶液除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,C,通过灼热的镁粉，可以除去,N,2,中的少量,O,2,D,用溶解、过滤的方法可分离,Na,2,SO,4,和,NaCl,固体混合物,答案：,A,17,4(2011山东济南高三一调)下列实验操作中，可以达到预,点拨：,渗析的方法可以分离胶体和溶液，,A,正确；由于,Fe,3,与,SCN,反应生成络离子，仍留在溶液中，,B,错误；,Mg,也能与,N,2,反应生成,Mg,3,N,2,，,C,错误；,Na,2,SO,4,、,NaCl,溶于水均形成溶液，不能用过滤方法分离，,D,错误。,18,18,19,19,网控全局,知识网络优化记忆,20,网控全局知识网络优化记忆20,21,21,考点整合,高效提升触类旁通,1,化学实验基本操作,(1),装置气密性的检查,装置气密性的检验，原理通常是想办法造成装置不同部位的气体产生压强差，并产生某种明显现象。使气压加大的常见方法有,受热法，,加水法。,22,22,如下图所示，就是加热法检查气密性，把导管的一端插到水里，用手紧握试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，一段时间后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。,23,如下图所示，就是加热法检查气密性，把导管的一端插到水里，用手,对图,A,所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查；对图,B,所示的装置，要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对图,C,所示的装置，关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水后使之出现液面差，通过观察液面的变化，判断装置的气密性是否良好,(,以上用的加水法,),。,24,对图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再,(2),物质的称量和液体的量取,用托盘天平称量固体、药品的质量,托盘天平又名台秤,(,如下图,),，每架托盘天平都附有一套自己的砝码，量程为,100 g,的学生天平分度值,(,精确度,),是,0.1 g,，最小的砝码为,1 g,。其使用方法如下：,25,(2)物质的称量和液体的量取25,a,托盘天平平稳放于桌上，游码处于刻度尺的零处，调节横梁某端平衡螺母，直至天平平衡；,b,右盘放砝码，左盘放称量物,(,称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、表面皿上或其他容器中,),；,c,用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码,(,用镊子,),，直到天平平衡。准确记数，将砝码放回砝码盒中，游码拨到刻度尺的零处；,d,移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。,26,a托盘天平平稳放于桌上，游码处于刻度尺的零处，调节横梁某端,用量筒量取液体,(,如下图,),选用适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液体体积。在量取一定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，再用滴管逐滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。此时凹液面最低点刻度数即为液体体积。,27,用量筒量取液体(如下图)27,(3),溶解、过滤、洗涤,溶解溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。溶解一般在烧杯、锥形瓶或试管中进行。溶解时应根据溶质的溶解度随温度变化情况以及溶质的量的多少确定溶剂的量和容器的大小，同时要考虑溶质和溶剂的加入顺序。,固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中。如配制氯化铁等一些易水解盐溶液时，还要先将这些物质用少量浓盐酸溶解，再将需要量的水倒入其溶液中，以得到澄清溶液。为了加快溶解速度，可采取研磨,(,将固体物质研细,),、搅拌、振荡和加热等措施。,28,(3)溶解、过滤、洗涤28,液体物质的溶解：当用水溶解密度比水大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解；当溶解密度比水小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。,稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。,29,29,过滤过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。,过滤时将过滤器放在铁架台的铁圈,(,或漏斗架,),上，调整好高度，使漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁,(,如右图，这样可以使滤液沿烧杯内壁流下，不会导致液体溅出，并加快过滤速度,),。然后将玻璃棒末端轻轻斜放在滤纸三层那一边，让混合物从容器口,(,紧靠玻璃棒中上部,),沿玻璃棒流进过滤器。如果液面高于滤纸的边缘，混合物就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液。过滤后滤液如仍显浑浊，则应弄清原因后重新过滤。,30,过滤过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。30,洗涤固体和液体的混合物经过滤分离后，固体需洗涤。洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。,31,31,(4),蒸发、结晶,蒸发蒸发是通过加热使液体挥发出来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。,加热蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的,2/3,，以免加热时溶液溅出。,蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，亦可根据需要用水浴加热,(,如加热不稳定的物质,),。,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液体飞溅。,当蒸发皿中有晶体析出，并剩余少量液体时立即停止加热，靠余热烘干。,32,(4)蒸发、结晶32,结晶,(,重结晶,),结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。,结晶的措施一般有两种：一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和析出晶体,(,这种方法主要适用于溶解度随温度变化不大的物质，如,NaCl,、,KCl,等,),，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出,(,这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著降低的物质，如,KNO,3,、,NaNO,3,等,),。,33,结晶(重结晶)结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过,(5),分液、萃取,分液分液是把两种不相溶的液体分开的操作。使用的主要仪器是分液漏斗。,分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。,把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴烧杯的内壁，静置片刻。,把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口中的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。,下层液体从漏斗下口流出，适时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。,34,(5)分液、萃取34,萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取分液往往是结合进行的。,萃取应注意：选择萃取剂时，萃取剂不能与被萃取物发生化学反应；被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与被萃取物的原溶剂之间的相互溶解性越弱越好，密度差越大越好；必要时还要考虑到萃取剂与被萃取物再分离的操作简便易行。,35,萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种,(6),蒸馏、升华,蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这个过程可把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。蒸馏亦可看成是根据物质沸点的不同，提纯物质的一种方法。在进行蒸馏时应注意以下七点：,36,(6)蒸馏、升华36,蒸馏烧瓶中所盛液体，最多不超过其球部容积的,1/2,，加热时，不得将液体全部蒸干；,需要提纯的物质，若受热易分解，则不能用火直接加热，而应采取油浴、沙浴或水浴等进行加热。若物质达到沸点时就会分解，则应采用减压蒸馏；,测量蒸馏物沸点的温度计的水银球应置于支管口处，这样所测得的沸点较准；,冷凝器中冷凝水水流方向，是进水管口在下，出水管口在上。水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体即可；,37,蒸馏烧瓶中所盛液体，最多不超过其球部容积的1/2，加热时，,为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加几小块洁净的沸石或碎瓷片；,如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化,(,无论热源给多少，只要蒸馏出的是一种物质，温度就不会有明显变化,),，说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换；,38,38,若被蒸出液体的沸点在,150 ,以上，也不可用冷水冷凝法，而用空气冷凝法,(,一根长约,30 cm,的玻璃管，配单孔塞安装在蒸馏烧瓶支管上,),。,升华是指固态物质不经过液态而直接转变成气态的现象。利用升华现象可以除去不挥发性杂质或分离不同挥发度的固体混合物。,39,若被蒸出液体的沸点在150 以上，也不可用冷水冷凝法，而,简单的常压升华装置如图,表示，蒸发皿中放置粗产品，上面覆盖一穿有若干小孔的滤纸，然后罩上大小合适的玻璃漏斗，顶部塞上适量玻璃纤维或棉花，垫上石棉网小心加热,(,控制温度低于物质熔点,),，使之慢慢升华。蒸气通过滤纸小孔在漏斗壁或滤纸上结晶。必要时漏斗外壁可用湿布条降温冷却。也可用如图,所示的装置作常压升华装置。,40,40,(7),容量瓶的使用,使用容量瓶前要先洗净，检查它是否完好、瓶口处是否漏水。检查的方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转,180,后塞紧，仍把瓶倒立起来，再检验是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,41,41,在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配制溶液的体积。每个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，要用结实的细绳把瓶塞系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。,分液漏斗上口处是否漏水的检查方法，与容量瓶相同。,42,42,2,化学药品的保存与取用,(1),化学药品存放的基本原则,总原则：安全无险，性质不变，存贮方便。,a,安全性原则,一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。,b,保纯性原则,有的化学试剂易与空气中的,O,2,、,CO,2,、,H,2,O,等发生化学反应，也有的化学试剂易发生光化学反应，还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学作用或物理作用，在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。,43,2化学药品的保存与取用43,c,方便性原则,在对化学试剂进行储存时，既要考虑到试剂易装入容器中去，又要考虑到试剂易从容器中取出。,具体原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,44,44,(2),保存化学试剂的容器,保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶,(,又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶,),、塑料瓶、铁瓶,(,桶,),、铅瓶；容器的塞,(,盖,),有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。,45,45,(3),保存化学试剂应注意的问题,固态试剂要盛在广口瓶,(,桶,),中，液态试剂一般要盛在细口瓶中。,HNO,3,等见光易分解的试剂，常盛在棕色玻璃瓶中。常见的易见光分解的物质有,HNO,3,、氯水、,AgNO,3,、,AgCl,、,AgBr,、,AgI,等。,NaOH,等碱性物质，,Na,2,SiO,3,、,Na,2,CO,3,等碱性盐，当盛在玻璃瓶中，瓶的配塞不应是玻璃塞，应选用橡胶塞。,46,(3)保存化学试剂应注意的问题46,强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。,常见的强氧化剂有,HNO,3,、,H,2,SO,4,(,浓,),、氯水、溴水、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,。,常见的有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、二硫化碳、丙酮。,47,47,易燃易爆的试剂所放的位置要远离火源。,常见的易燃易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉,一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。,48,48,(7),特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施,KCN,等剧毒物质要由专人保管。,氢氟酸极易与各种玻璃作用，一般盛在以铅或塑料为材料制作的容器中。,白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施。钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入煤油来强化密封措施。电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡强化密封措施。液溴的挥发性很强，要向其容器中加少量水，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。,49,(7)特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施49,3,气体的制备、液化、干燥和收集,(1),制备气体反应的选择,一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：,反应物容易获得；,反应条件容易达到；,反应容易控制；,生成的气体容易分离。,(2),气体发生装置,气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同主要分为三类。,50,3气体的制备、液化、干燥和收集50,51,51,52,52,53,53,(3),气体的收集方法,根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的,O,2,发生反应来确定气体的收集方法。,排水集气法,适用范围：难溶于水，且不与水发生反应的气体。如,O,2,、,H,2,、,CO,、,NO,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,等。排水集气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否收集满。,能溶于水且溶解度不大的气体，可采用排某些饱和溶液的方法收集。如,Cl,2,可采用排饱和食盐水，,CO,2,可采用排饱和,NaHCO,3,溶液的方法等。,54,(3)气体的收集方法54,向上排空气法,适用范围：不与空气反应且密度比空气小的气体。如,O,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,SO,2,、,NO,2,等。,向下排空气法,适用范围：不与空气反应且密度比空气小的气体。如,H,2,、,NH,3,、,CH,4,等。,55,55,(4),气体的干燥,干燥的原则,干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。,碱性干燥剂不能干燥酸性气体。,具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。,(,注：,H,2,、,CO,、,SO,2,虽具有还原性，但可用浓,H,2,SO,4,干燥,),56,(4)气体的干燥56,常用干燥装置及干燥剂的选用,57,常用干燥装置及干燥剂的选用57,(5),气体的除杂方法,除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化还原性、可燃性。,除杂原则：,不损失主体气体，,不引入新的杂质气体，,在密闭装置内进行，,先除易除去的气体。,除杂装置：洗气瓶、干燥管、,U,形管、硬质玻璃管等。,58,58,(6),气体的量取,对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积,(NH,3,常用排,CCl,4,的方法来测体积,),，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积。读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差。常用装置如下图所示：,59,(6)气体的量取59,(7),尾气的处理方法,对于极易溶于水的尾气，如,NH,3,、,HCl,、,HBr,等，需采用防倒吸装置,(,即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触,),吸收。,对于溶解度不大的尾气，如,Cl,2,、,CO,2,等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。,对于有毒且易燃的气体，如,CO,等，可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使,CO,燃烧转变为无毒的,CO,2,气体。,60,(7)尾气的处理方法60,(8),常见的气体处理装置,防倒吸装置,61,(8)常见的气体处理装置61,防堵塞装置,62,防堵塞装置62,防污染安全装置,63,防污染安全装置63,4,仪器的洗涤,(1),原则：不能留有任何杂物。,(2),已洗干净的标志是：内壁附着水均匀，不能聚成水滴，水也不成股流下。,(3),常用方法,冲洗法：往容器里注入少量水,(,不超过容积的,1/3),，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。,64,4仪器的洗涤64,刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。,药剂洗涤法：对于用水洗不掉的污物，可根据污物的性质用药剂处理。,用特殊试剂洗,(,见下表,),65,65,66,66,温馨提示：,洗涤化学实验仪器要注意节约化学洗涤剂，防止环境污染，保护实验仪器。,67,67,5,物质的分离、提纯,(1),分离提纯的原则,引入试剂一般只跟杂质反应；,后续试剂应能除去过量的前一试剂；,不引进新杂质；,杂质与试剂生成的物质易与被提纯物质分离,(,状态类型不同,),；,过程简单，现象明显，纯度要高；,尽可能将杂质转化为所需物质；,除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；,如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。,68,68,(2),对混合物分离、提纯的基本要求,混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要的成分,(,非杂质,),达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂，对混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，,(,主要成分,),量不减少，保护环境。,69,69,(3),常见物质的除杂方法,70,(3)常见物质的除杂方法70,71,71,72,72,方法归纳,拓展思维活学活用,1,化学实验操作的安全性方法：,化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具体分析如下：,(1),防爆炸：点燃可燃气体,(,如,H,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,2,、,C,2,H,4,等,),之前，或用,CO,、,H,2,还原,Fe,2,O,3,、,CuO,之前，要检验气体纯度。,(2),防暴沸：配制浓硫酸的稀溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石,(,或碎瓷片,),。,73,方法归纳拓展思维活学活用73,(3),防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。,(4),防中毒：制取有毒气体,(,如,Cl,2,、,CO,、,SO,2,、,H,2,S,、,NO,2,、,NO,等,),时，应在通风橱中进行。,(5),防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。,(6),防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。,74,74,2,无机物分离和提纯的常用方法,(1),生成沉淀法,例如,NaCl,溶液里混有少量的,MgCl,2,杂质可加入过量的,NaOH,溶液，使,Mg,2,转化为,Mg(OH),2,沉淀,(,但引入新的杂质,OH,),，过滤除去,Mg(OH),2,，然后加入适量盐酸，调节溶液为中性。,(2),生成气体法,例如,Na,2,SO,4,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,，为了不引入新的杂质并增加,SO,4,2,，可加入适量的稀,H,2,SO,4,，将,CO,3,2,转化为,CO,2,气体而除去。,75,2无机物分离和提纯的常用方法75,(3),氧化还原法,例如在,FeCl,3,溶液里含有少量,FeCl,2,杂质，可通入适量的,Cl,2,将,FeCl,2,氧化为,FeCl,3,。若,FeCl,2,溶液里含有少量,FeCl,3,，可加入适量的铁粉而将其除去。,(4),正盐与酸式盐相互转化法,例如在,Na,2,CO,3,固体中含有少量,NaHCO,3,杂质，可将固体加热，使,NaHCO,3,分解生成,Na,2,CO,3,而除去杂质。若在,NaHCO,3,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,杂质，可向溶液里通入足量,CO,2,，使,Na,2,CO,3,转化为,NaHCO,3,。,76,(3)氧化还原法76,(5),利用物质的两性除去杂质,例如在,Fe,2,O,3,里混有少量的,Al,2,O,3,杂质，可利用,Al,2,O,3,是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的,NaOH,溶液，使其中,Al,2,O,3,转化为可溶性的,NaAlO,2,，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的,Fe,2,O,3,。,77,77,3,有机物的分离或提纯，必须根据各有机物的物理性质或化学性质的异同，采用不同的实验操作方法。其主要方法有如下三种,(1),蒸馏法,均溶于水的两种液态混合物可用蒸馏法分离或提纯。蒸馏前，有时需加入某种试剂，所加试剂必须使混合物中的某种成分物质转化成难挥发的物质。如用,96%,的乙醇制取无水乙醇，就可用生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙而蒸馏出乙醇；再如分离乙酸和乙醇，可以先加氢氧化钠蒸馏出乙醇，再在乙酸钠溶液中加硫酸蒸馏出乙酸。,78,3有机物的分离或提纯，必须根据各有机物的物理性质或化学性质,(2),分液法,两种均不溶于水或一种溶于水的有机物形成的混合物可用此法分离或提纯。分液前，有时需加入某种试剂，所加试剂必须能使其中一成分有机物溶于水或与之反应生成溶于水的物质，使之分层。如分离苯和苯酚，可以先加氢氧化钠溶液，振荡、静置分层；分出苯层，在苯酚钠溶液中加盐酸，又出现分层，分出苯酚层。再如溴乙烷中含乙醇杂质，可加水振荡，待分层后分液，取下层液体可得溴乙烷。,79,(2)分液法79,(3),洗气法,适用于气体混合物的提纯，洗涤剂必须只能吸收杂质气体，如甲烷中含乙烯，可使之通过盛有溴水的洗气瓶。,80,80,4,常用于物质推断的特殊现象和典型反应,(1),火焰颜色,苍白色：,H,2,在,Cl,2,中燃烧,淡蓝色：,CO,、,CH,4,、,H,2,在空气中的燃烧,(2),沉淀的颜色变化,Fe,2,：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色,灰绿色,红褐色,Ag,：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色,灰黑色,81,4常用于物质推断的特殊现象和典型反应81,(3),烟、雾,在空气中出现白雾的：,HCl,、,HBr,、,HI,及,HNO,3,在空气中出现白烟的：,NH,3,和挥发性的酸反应,燃烧时出现白色烟雾的反应：红磷在,Cl,2,中燃烧,燃烧时出现棕黄色烟的：炽热的,Cu,丝、炽热的,Fe,丝分别插入,Cl,2,中,82,82,(4),具有唯一性的现象,溶于水显碱性的气体：,NH,3,空气中由无色变为红棕色的气体：,NO,在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：,Na,2,O,2,遇,SCN,显红色，遇苯酚显紫色，遇,OH,生成红褐色沉淀的离子：,Fe,3,在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷,遇,Ag,有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色：则溶液含有,Cl,；若沉淀为浅黄色：则溶液含有,Br,；若沉淀为黄色：则溶液含有,I,83,(4)具有唯一性的现象83,可溶于,NaOH,溶液的白色沉淀有：,Al(OH),3,，可溶于,NaOH,溶液的金属氧化物有：,Al,2,O,3,能与,NaOH,溶液作用产生,H,2,的金属：,Al,；非金属：,Si,能与盐酸反应产生刺激性气味的气体且通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：,HSO,3,、,SO,3,2,和,S,2,O,3,2,能与新制,Cu(OH),2,悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸,(,先碱化,),84,可溶于NaOH溶液的白色沉淀有：Al(OH)3，可溶于Na,85,85,86,86,例,1,(2011,广东理综,),某同学通过系列实验探讨,Mg,及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是,(,),A,将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨,Mg,的活泼性,B,将,NaOH,溶液缓慢滴入,MgSO,4,溶液中，观察,Mg(OH),2,沉淀的生成,C,将,Mg(OH),2,浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀,D,将,Mg(OH),2,沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水,MgCl,2,固体,87,例1(2011广东理综)某同学通过系列实验探讨Mg及其,解析：,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，,A,项错误；,B,项正确；应将,Mg(OH),2,浊液沿玻璃棒慢慢引流到漏斗中过滤，,C,项错误；,Mg(OH),2,与稀盐酸反应得到,MgCl,2,溶液，若直接加热，,Mg,2,会水解生成,Mg(OH),2,，从而得不到纯净的无水,MgCl,2,固体，加热时应不断通入,HCl,气体，这样才能得到纯净的无水,MgCl,2,固体，,D,项错误。,答案：,B,88,88,例,2,(2011,安徽合肥高三二检,),关于图中各装置的叙述不正确的是,(,),89,89,A,装置,是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度,B,装置,中手捂烧瓶,(,橡胶管已被弹簧夹夹紧,),，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气,C,装置,中,X,若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸,D,装置,可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯,(,假定每个装置中吸收完全,),90,90,解析：,中,NaOH,溶液须用碱式滴定管，不能用酸式滴定管；,中装置若气密性好，则受热气体膨胀，导管中会有水柱出现；,中,NH,3,通入,CCl,4,后逸出，被上层水完全吸收；,中产生气体为乙烯和,HBr,，水吸收,HBr,且吸收完全，则通入,KMnO,4,溶液中的气体只有,C,2,H,4,，正确。,答案：,A,91,91,例,3,(2011,天津理综,),向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,(,),92,92,解析：,CO,3,2,、,SO,3,2,、,Ag,等也能与,BaCl,2,溶液反应产生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有,SO,4,2,，故,A,项错误；,Na,焰色反应的黄色能掩盖,K,焰色反应的紫色，因此，不能确定溶液中否存在,K,，故,C,项错误；,NH,3,在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加稀,NaOH,溶液，即使溶液中有,NH,4,也不会逸出,NH,3,，故,D,项错误。,答案：,B,93,93,例,4,(2011,广东理综,),某同学进行试验研究时，欲配制,1.0molL,1,Ba(OH),2,溶液，但只找到在空气中暴露已久的,Ba(OH),2,8H,2,O,试剂,(,化学式量：,315),。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得,Ba(OH),2,8H,2,O,在,283K,、,293K,和,303K,时的溶解度,(g/100g H,2,O),分别为,2.5,、,3.9,和,5.6,。,(1),烧杯中未溶物可能仅为,BaCO,3,，理由是,_,。,94,94,95,95,96,96,(3),将试剂初步提纯后，准确测定其中,Ba(OH),2,8H,2,O,的含量。实验如下：,配制,250mL,约,0.1molL,1,Ba(OH),2,溶液：准确称取,w,克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，,_,，将溶液转入,_,，洗涤，定容，摇匀。,滴定：准确量取,25.00 mL,所配制,Ba(OH),2,溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将,_(,填“,0.020”,、“,0.05”,、“,0.1980”,或“,1.5”)molL,1,盐酸装入,50mL,酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定,2,次。平均消耗盐酸,V,mL,。,97,(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O,计算,Ba(OH),2,8H,2,O,的质量分数,_(,只列出算式，不做运算,),(4),室温下，,_(,填“能”或“不能”,),配制,1.0 molL,1,Ba(OH),2,溶液。,98,98,99,99,100,100,答案：,(1)Ba(OH),2,能吸收空气中的,CO,2,生成不溶物,BaCO,3,(2),步骤,2,：有白色沉淀生成，证明试剂中含有,Ba(OH),2,。,步骤,3,：加入足量稀盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明试剂中含有,BaCO,3,。,(,或加入适量蒸馏水，保证固体有剩余，用,pH,计测定上层溶液的,pH,若读数为,9.6,，证明试剂中含有,BaCO,3,。,),101,101,102,102,