判断化学平衡状态的标志

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.,化学平衡的特征,“逆”：研究对象为可逆反应。,“等”：可逆反应达到平衡时，,正,=,逆。第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率,=,消耗速率 第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗,(,生成,),速率：某生成物的消耗,(,生成,),速率,=,化学计量数之比,“动”：正逆反应都在进行，只是,正,=,逆，体系处于动态平衡。,“定”：平衡混合物中各组分含量,(,百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等,),不随时间变化。,“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。,“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。对同一可逆平衡，只要条件相同,(,温度、浓度、压强,),，不论从正反应、逆反应或正逆同时进行，均能达到同一平衡状态。,1200 (1L,密闭容器、单位,mol),CO+H2O CO2 +H2,1,、,0.01 0.01 0 0,2,、,0 0 0.01 0.01,3,、,0.002 0.002 0.008 0.008,4,、,0.005 0.005 0.005 0.005,平,0.006 0.006 0.004 0.004,3.,判断化学平衡状态的标志,(1),任何情况下均可作为标志的：,正,=,逆,(,同一种物质,),各组分含量,(,百分含量、物质的量、质量,),不随时间变化,某反应物的消耗,(,生成,),速率：某生成物的消耗,(,生成,),速率,=,化学计量数之比,(2),在一定条件下可作为标志的是,对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。,对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量,M,和反应总压,P,不变,(,恒温恒容,),。,对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化,(3),不能作为判断标志的是,各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比,=,化学计量数之比。,(,任何情况下均适用,),有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量,M,和反应总压,P,不变,(,恒温恒容,),。,例、可逆反应,2NO2(g)N2O4(g),在恒容密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变化可说明反应达到平衡,A.,容器内压强,B.,气体平均相对分子质量,C.,各组分浓度,D.,混合物颜色,E.,混合物密度,F.(NO2),：,(N2O4)=2,：,1,答案：,A,、,B,、,C,、,D,