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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,第,3,章 第,3,节,沉淀溶解平衡,2,1.观察演示实验并阅读课本P,91,，能描述沉,淀溶解平衡的建立过程；,2.通过自主研读P,91,表格并参照PbI,2,的溶解,平衡，能够准确书写沉淀溶解平衡方程,式和Ksp表达式，能够说明,Ksp,的意义；,3.通过对比外界条件对化学平衡移动的影,响，能准确分析温度、浓度对沉淀溶解,平衡的影响。,3,1、在装有少量难溶,PbI,2,黄色固体的试管中，加入约,3ml蒸馏水，充分振荡后静置。,2、取上层清液，加入试管中，逐滴加入0.1mol/L的,KI溶液，观察实验现象。,有黄色沉淀产生。,实验现象,：,说明,：,上层清液中有,Pb,2+,。,PbI,2,(s),Pb,2+,(aq),2I,-,(aq),溶解,沉淀,4,一、沉淀溶解平衡,PbI,2,(s),Pb,2+,(aq),2I,-,(aq),溶解,沉淀,v(,溶解,),v(,沉淀,),0,，电解质的饱和溶液。,逆,动,等,定,变,1.,特征,动态平衡,可逆过程,各,离子,的浓度不在发生改变,条件改变，平衡发生移动,5,PbI,2,(s)Pb,2+,（,aq,）,+2I,-,(aq),2.,表示方法：,必须写,必须写,可以省略,此处,“,”,表示,“,溶解,”,和,“,沉淀,”,相对的,两个方面，不是电离。,固体必须注明状态。,6,1.,表达式：,反映了难溶电解质在水中的,能力。,二、溶度积,K,sp,2.,意义：,K,sp,只与难溶电解质的,和,有关，与,的量和溶液中,的浓度无关；,性质,温度,沉淀,离子,溶解,K,sp,=Pb,2+,I,-,2,7,溶解能力大小有,：,难溶物,Ksp,值,（,25,）,溶解度（,g,）,AgCl,1.810,-10,mol,2,L,-2,1.810,-4,AgBr,5.010,-13,mol,2,L,-2,8.410,-6,AgI,8.310,-17,mol,2,L,-2,2.110,-7,Mg(OH),2,5.610,-12,mol,3,L,-3,6.510,-3,Cu(OH),2,2.210,-20,mol,3,L,-3,1.710,-5,AgClAgBrAgI,Mg(OH),2,Cu(OH),2,对于,阴阳离子个数比相同,的电解质，,K,sp,越大,，其在水中的,溶解能力越大,。,8,对于,阴阳离子个数比不同,的电解质，,不能,直接,通过比较,Ksp,的大小,来判断其,溶解能力的,大小。,难溶物,Ksp,值,（,25,）,溶解度（,g,）,AgI,8.310,-17,mol,2,L,-2,2.110,-7,Cu(OH),2,2.210,-20,mol,3,L,-3,1.710,-5,阴阳离子个数比不同,9,三、影响沉淀溶解平衡的因素,1.,内因：,（,1,）温度：,（,2,）浓度：,2.,外因：,10,平衡移动,c,(,Ca,2+,),c,(,SO,4,2-,),Ksp,加,CaCl,2,(s),加,Na,2,SO,4,(s),加,NaCl,(s),加水,升温,CaSO,4,(s),Ca,2+,(aq)+,SO,4,2,-,(aq)H,0,不移动,不变,不变,不变,左,减小,增大,不变,右,增大,增大,增大,左,增大,减小,不变,不变,不变,右,不变,11,小结：影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：,难溶电解质本身的性质,决定因素,外因,：,（,1,）浓度,（,2,）温度,（,3,）同离子效应,加水，平衡向,溶解方向,移动；,升温，多数平衡向,溶解方向,移动；,向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向,沉淀方向,移动。,12,CaCO,3,(s)Ca,2+,+CO,3,2-,2HCO,3,-,+,H,2,O,+,CO,2,CO,3,2-,CaCO,3,(s)+CO,2,+H,2,O 2HCO,3,-,+Ca,2+,总的离子反应为：,溶洞形成的原理,13,难溶电解质,水,沉淀溶解平衡,影响因素,溶度积,Ksp,勒夏特列原理,表达式,意义,课堂总结,14,（双选）石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),，加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,A,、,B,课堂检测,15,
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