资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,0 1 2 3 4 ,3,2,1,START,实训二：,水果中葡萄糖含量的测定,组长：曹芬芳,组员：马佳红 杨卉 袁驰,一、实验目的,1,、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。,2、学会标准溶液的配制及标定方法。,3、严格控制滴定条件。,二、实验原理,I2,与,NaOH,作用可生成次碘酸钠,(NaIO),，次碘酸钠可将葡萄糖,(C6H12O6),分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成,NaI,和,NaIO3,，当酸化时,NaIO3,又恢复成,I2,析出，用,Na2S2O3,标准溶液滴定析出的,I2,，从而可计算出葡萄糖的含量,。,涉及到的反应如下：,1)I2,与,NaOH,作用生成,NaIO,和,NaI,：,I2+2OH-=IO-+I-+H2O,2)C6H12O6,和,NaIO,定量作用：,C6H12O6+IO-=C6H12O7+I-,总反应式为：,I2+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2I-+H2O,3),未与葡萄糖作用的,NaIO,在碱性溶液中歧化成,NaI,和,NaIO3,：,3IO-=IO3-+2I-,4),在酸性条件下，,NaIO3,又恢复成,I2,析出：,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H25),用,Na2S2O3,滴定析出的,I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,因为,1mol,葡萄糖与,1molI2,作用，而,1molIO-,可产生,1molI2,从而可以测定出葡萄糖的含量。,三、仪器与试剂,分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶,(250mL),、移液管,(2,0,mL),、锥形瓶,(250mL),、碘量瓶,(250mL),、,I2(,0.05mol/L)、,KI(s),、,Na2S2O3(,mol/L)、,K2Cr2O7(s),，于,140,电烘箱中干燥,2h,，贮于干燥器中备用,),、,KI(20%),、,HCl(,0.5,molL,),、淀粉溶液,(0.5%),、,NaOH(,0.5,molL,),。,四、样品的制备,果蔬及起制品，需要去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确称取适量样品，加100mL五CO2蒸馏水，稀释定容为250mL溶液。然后倒入烧杯中加入3mol/L的硫酸溶液10mL在7580的水浴上加热30分钟。冷却后过虑，滤液倒入容量瓶中备用。,五、实验步骤,葡萄糖含量的测定,移取,25.00mL,葡萄糖试液于碘量瓶中，从酸式滴定管中加入,25.00mL I2,标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入0.5,mol,/L的,NaOH,溶液5mL，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置,10,15min,后，加6,mL,0.5,mol,/L,HCl,使成酸性，立即用,Na2S2O3,溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入,2mL,淀粉指示剂，继续滴定蓝色消失即为终点。平行测定三次，计算试样中葡萄糖的含量,(,以,gL-1,表示,),，要求相对平均偏差小于,0.3%,。,六、计算公式,=CI2*VI2*M葡萄糖*1000/m样,七、数据记录与处理,测定次数,倾出前,倾出后,基准物 的体积,(ml),20.00,20.00,20.00,消耗 的体积,(ml),mol/L,mol/L,绝对偏差,绝对平均偏差,相对平均偏差 （,%,）,(g),(g),(g),溶液的标定,测定次数,试样溶液的体积,(ml),20.00,20.00,20.00,消耗 的体积,(ml),(g/L),(g/L),相对偏差,相对平均偏差,绝对平均偏差,(%),葡萄糖含量的测定,八、注意事项,一定要待,I2,完全溶解后再转移。做完实验后，剩余的,I2,溶液应倒入回收瓶中。,碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。配制和装液时应戴上手套。,I2,溶液不能装在碱式滴定管中。,本方法可视作葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。测定时可视注射液的浓度将其适当稀释。,无碘量瓶时可用锥形瓶盖上表面皿代替。,加,NaOH,的速度不能过快，否则过量,NaIO,来不及氧化,C6H12O6,就歧化成与,C6H12O6,反应的,NaIO3,和,NaI,，使测定结果偏低。,T,HANKS,
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