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1、利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【答案】C 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比） 。 2、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是() A243256B243240 C483280 D183264 【答案】C 【解析】2MgO 2 2MgO， m(Mg) m(O2) m(MgO)(242) (321)(402)= = = = = 点 燃 483280。 3、a 克木炭在 b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（） A大于（a+b）克 B小于（a+b）克 C等于（a+b）克 D小于或等于（a+b）克 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当 a 克木炭和 b 克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当 a 克木炭或 b 克氧气有剩余时， 则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。 故选 D。 3、用 2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( ) A.20g B.18g C.16g D.9g 【答案】B 【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为 4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选 B。 4、在 A+2B=3C+2D 的反应中，32gA 和适量的 B 恰好完全反应生成 36gC 和 100gD，若 A 的化学式量为 16， 则 B 的化学式量是（） A26 B36 C52 D104 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律和化学方程式 A+2B=3C+2D 可知，在此反应中参加 B 的质量为： 36g+100g32g=104g。 设 B 的相对分子质量为 x A+2B=3C+2D 16 2x 32g 104g 解得：x=26 由上述计算可知，A 正确 故选 A。 5、 在常温下完全电解 90mL 的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为 1g/cm3） 。 【答案】 （3）1：2；80 【解析】 （3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 ，与负极相连的 试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为 1：2； 90mL 的水合 90g 设得到氧气的质量为 y 2H2O 2H2 +O2 36 32 90g y y=80g 6、计算 12g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。 （1）已知碳的质量是 12g，需要求 的质量。 （2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。 （3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。 7、实验室中用石灰石(主要成分是 CaCO3)与稀盐酸制 CO2，发生的反应为： CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得 CO2多少 克？ 解：设理论上可制得 CO2的质量为 x。 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 100 44 50 g x 10044 50 gx x 22 g 4450 g100 答：理论上可制得 CO2 22 g。 【提升篇】 8、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（） A.P B.H2 C.S D.C 【答案】B 【解析】根据所该物质写出这 4 个反应的化学方程式，按 O2的化学计量数为 1 进行配平；计算每种物质与 O2 的质量比，然后比较得出答案。 4/5P+5O2 2/5P2O5、2H 2+O2 2H2O、S+O 2 SO2 、C+O 2 2CO2 消耗 32 份质量的 O2 所需 4 种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这 4 种物质消 耗 O2最多的是 H2。 故选：B 9、己知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（） A23 B46 C92 D96 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4g=2.7g 设 A 的相对分子质量为 x A+3B=2C+3D x 54 2.3g 2.7g = x=46 故选 B。 10、将 A,B,C 三种物质各 16 克混合加热,充分反应后混合物中有 12 克 A,27 克 C 和一定质量的 D,已知 B 完 全反应.若 A,B,C,D 的式量分别为 16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为（ ） A.2A + B = C + 2D B.A + 2B = C + 2D C.2A + B = 2C + D D.A + B = C + D 【答案】B 【解析】根据题目,A 参与反映的质量是 16-12=4,B 完全反应,也就是 16 克全反应了 C 是增重,所以可以判 断它上 A 和 B 的反应生成物,也就是 4 克 A 和 16 克 B 反应生成 27-16=11 克 C 还或许产生了 D 或者 D 参与 反应(但是这不影响解题),先不管 D 列出 A+B-C 设 ABC 前面的系数分别为 x,y,z. 根据质量守恒 A:B:C=x*16:y*32:z*44=4:16:11 前半部分可以划简,提出 4,就边成 4x:8y:11z=4:16:11 现在就可以很明显的看出 xyz 的最简整数比是 x:y:z=1:2:1 就是说,要一分 A 加上两分 B 反应才会产生 1 分 D.符合题目的就只有 B 选项. 故选 B 11、用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（） A560t B571t C577t D583t 【答案】c 【解析】设理论上可炼出含铁 97%的生铁质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 1000t80% 97%x x577t 故选 C。 12、高温煅烧含杂质 10%的石灰石（主要成分为 CaCO3）100 吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 解：设可得生石灰质量为 x 答：可得生石灰 50.4 吨。 13、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸 氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2） 。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。 （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品 2.0g，加 入到足量的水中，生成了 224mL 氧气（氧气的密度为 1.43gL） 。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 【解析】 （1） （2）224mL 氧气的质量=
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