醋酸电离度电离常数的测定

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,醋酸电离度、电离常数的测定,基础化学实验,I,（无机化学与化学分析实验）,化学国家级实验教学示范中心,Northwest University,1.,pH,计,的使用,-,首次训练,2.,滴定管,的基本操作,-,巩固练习,实验技能训练要点,一、实验目的,二、实验原理,三、仪器和药品,四、实验内容,五、思考题,六、实验拓展,实验目的,1.,了解用,pH,计法,测定醋酸的电离度和电离常数的,原理和方法。,2.,加深对,弱电解质电离平衡,的理解。,3.,学习,pH,计的使用方法。,4.,练习,滴定,的基本操作。,实验原理,醋酸是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡：,HAc H,+,+Ac,-,其电离平衡常数表达式为：,若,HAc,的起始浓度为,c,，忽略水电离所提供,H,+,的量，,则达到平衡时溶液中,:,则：,（,为醋酸电离度）,在一定温度下，用,pH,计测定一系列已知浓度的醋酸,溶液的,pH,，根据,。带入上式中即可求的相应的,K,i,和,值。取求得的,K,i,值的平均值，即为该测定温度下醋酸的电离常数。,的关系，求出相应的,仪器和药品,25,行酸度计,酸式,/,碱式滴定管,HAc,（,0.2 mol,L,-1,）,NaOH,（,0.100 mol,L,-1,）,NaAc,（,0.100 molL,-1,）,HCl,（,0.1mol,L,-1,）,缓冲溶液（,pH=4.01,）,待测弱酸溶液,酚酞,实验内容,震荡,滴定,注入,酚酞,读数,1,、醋酸溶液浓度的标定,用移液管精确量取,25.00 mL HAc,（,0.2 mol,L,-1,）溶液，分别注入两只,50mL,锥形瓶中,各加入,2,滴,酚酞,指示剂。分别用标准,NaOH,溶液滴定至溶液呈,浅红色,，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和的滴定终点时滴定管中,NaOH,液面的读数，算出所用,NaOH,溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。,实验步骤,2,、不同浓度的醋酸溶液的配制和,pH,值的测定,在,4,只干燥的,100 mL,烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液,48.00 mL,、,24.00 mL,、,6.00 mL,、,2.00 mL,，接近所要刻度时应一滴一滴地加入。再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入,24.00 mL,、,42.00 mL,、,46.00 mL,去离子水（使各溶液的体积均为,48.00 mL,），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。,溶液编号,c,pH,H,+,电离常数,K,a,测定值,平均值,1,2,3,用,pH,计分别测定上述各种醋酸溶液（由稀到浓）的,pH,，记录各份溶液,pH,及实验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，记入下表：,3,、醋酸,-,醋酸钠缓冲溶液,pH,的测定,取,25 mL,已标定的,HAc,（,0.1 molL,-1,）溶液和,NaAc,（,0.10 molL,-1,）溶液，注入烧杯中混合均匀，用,pH,计测定此缓冲溶液的,pH,，计算此溶液的电离度，然后加入,0.5 mL HCl,（,0.1molL,-1,）溶液，搅拌后用,pH,计测定其,pH,值，再加入,1 mL NaOH,（,0.1 molL,-1,）溶液，搅拌后用,pH,计测定其,pH,值。将,c,上所得的计算值和实验值进行比较。,4,、未知弱酸电离常数测定,取,25 mL,某弱酸的稀溶液，用,NaOH,溶液滴定至终点，然后再加入,25 mL,该弱酸溶液，混合均匀，测定,pH,值，计算该弱酸的电离常数。,思考题,1,、不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？,电离常数是否相同？,2,、电离度约大，“酸度越大”，这句话是否正确？,3,、若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用,K,a,H+,2,/c,求电离常数？,4,、测定醋酸的,K,a,时，醋酸溶液的浓度必须精确测,定，而测定未知酸的,K,a,时，酸和碱的浓度都不,必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为,什么？,参考文献,1,马晓光,.,醋酸电离度和电离常数的实验测定,赤峰学院学报,(,自然科学版,),2009,25(10),15-16,2,李晓莉,陈彦玲,.,测定醋酸电离度和电离常数的两种微型方法的比较研究,内蒙古民族大学学报,2009,15(4),123-125,3,陈彦玲,王彬彬,蔡艳,任霞,.,醋酸电离度和电离常数测定方法的比较研究,2009,28(4),39-4218,实验拓展,分光光度法测定溴甲酚绿的电离常数,溴甲酚绿是弱酸型指示剂，简写为,Hin,，分子结构式如图所示：,HIn,In,时溴甲酚绿在缓冲溶液中的吸光度可由下式计算：,通过缓冲溶液的,A,pH,图可找出对应于,A,A,(HCl),A,(NaOH)/2,的,pH,值，此,pH,值即为溴甲酚绿的,p,K,a,值，计算,K,a,。,溴甲酚绿在,0.1 molL,-1,HCl(,表示,),0.1 molL,-1,NaOH(,表示,),中的光吸收曲线,