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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应中的能量变化,反应热产生的原因,（,宏观角度,）,能量,能量,反应物,反应物,生成物,生成物,反应过程（,I,）,反应过程（,II,）,思考：,I,和,II,哪个是放热反应，哪个是吸热反应？,1,反应热,：,化学反应过程中所释放或吸收的能量,2,焓和焓变,焓,(H),：,。,焓变,(H),：,是一个与,内能,有关的物理量,H = H,生成物,H,反应物,(,宏观,),3,反应热与焓变的关系：,在,恒压,时，反应热,=,焓变,一 反应热 、焓变,符号,：,。,单位,：常用,或（,）。,测量,：测量仪器叫,量热计,(,许多化学反应的反应热可以,通过实验直接测得,),H,kJ/mol,kJ,mol,-1,4,反应热的表示方法,体系,环 境,减少,-,增加,+,5,吸、放热的表示方法,放热反应：,H,为“”或,H0,你能否计算出,H,2,+Cl,2,=2HCl,是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？,以氢气和氯气反应为例,二 反应热的计算,【,练习,1】,：,（,1,）、已知：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,键能为,H - H=436KJ/mol,O O=496KJ/mol,H O=463KJ/mol,，,该反应的反应热为？,【,练习,2】,：,1,、,1molC,与,1molH,2,O(g),反应生成,1molCO(g),和,1molH,2,(g),，需吸收,131.5kJ,的热量，该反,应的反应热为,H=,kJ/mol,。,2,、拆开,1molHH,键、,1molNH,键、,1mol,NN,键分别需要的能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kJ,，则,1molN,2,生成,NH,3,的反应热为：,，,1mol H,2,生成,NH,3,的反应热为：,。,131.5,92kJ/mol,30.67kJ/mol,(,提示,1:,3H,2,+N,2,=2NH,3,),H=436,3,946,1,391,6,=,92kJ/mol,(,提示,2:,H,2,+1/3N,2,=2/3NH,3,),H=,92kJ/mol,1/3,=,30.67kJ/mol,放热反应,吸热反应,定 义,形 成,原 因（宏观）,形 成,原 因（微观）,表 示,图 示,实 例,三 放热反应和吸热反应的比较,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,反应物具有的总能量,大于,生成物具有的总能量,反应物具有的总能量,小于,生成物具有的总能量,生成物分子成键释放的总能量,大于,反应物分子断裂时吸收的总能量,生成物分子成键释放的总能量,小于,反应物分子断裂时吸收的总能量,H0,见教材,见教材,
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