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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2,7,(15,分,),次磷酸,（,H,3,PO,2,）,是一种精细,磷,化工产品，具有较强还原性,。,回答下列问题：,（,1,）,H,3,PO,2,是一,元,中强酸，写出其电离方程式,。,（,2,）,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可将溶液中的,Ag,+,还原为银，从而可用于化学镀银。,(H,3,PO,2,),中，,P,元素的化合价为,。,利用,(H,3,PO,2,),进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为：,（,填化学式,）。,NaH,2,PO,2,为,（填“,正盐,”或“,酸式盐,”），,其溶液显,（,填,“,弱酸性,”,、,“,中性,”,或,“,弱碱性,”,（,3,）,(H,3,PO,2,),的工业制法是：将白磷,(P,4,),与,Ba(OH),2,溶液反应生成,P,H,3,气体和,Ba(H,2,PO,2,),2,，后者再与,H,2,SO,4,反应,。,写出白磷与,Ba(OH),2,溶液反应的化学方程式,。,（,4,）,H,3,PO,2,也可,用电渗析,法制备,，“四室电渗析法”,工作原理如图所示,（,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,）,：,写出阳极的电极反应式,。,分析产品室可得到H,3,PO,2,的原因,。,早期采用“三室电渗析法”制备H,3,PO,2,，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,杂质，该杂质产生的原因是,。,原题重现,2014年全国高考第27题,1.,命题立意,2.,考知识点,3.,试题讲解,4.举一反三,5.,总结反馈,命题立意,本题,以次磷酸为载体，,通过陌生的背景材料，使学生获取有用信息，体现了源于教材又不拘泥于教材，,考查学生的知识灵活运用和分析、解决问题以及规范答题的能力。,2,7,(15,分,),次磷酸,（,H,3,PO,2,）,是一种精细,磷,化工产品，具有较强还原性,。,回答下列问题：,（,1,）,H,3,PO,2,是一种中元强酸，写出其电离方程式,H,3,PO,2,H,2,PO,2,-,+H,+,（,2,）,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可将溶液中的,Ag,+,还原为银，从而可用于化学镀银。,(H,3,PO,2,),中，,P,元素的化合价为,+1,。,利用,(H,3,PO,2,),进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为：,H,3,PO,4,（,填化学式,）。,NaH,2,PO,2,为,正盐,（填“,正盐,”或“,酸式盐,”），,其溶液显,弱碱性,（,填,“,弱酸性,”,、,“,中性,”,或,“,弱碱性,”,（,3,）,(H,3,PO,2,),的工业制法是：将白磷,(P,4,),与,Ba(OH),2,溶液反应生成,P,H,3,气体和,Ba(H,2,PO,2,),2,，后者再与,H,2,SO,4,反应,。,写出白磷与,Ba(OH),2,溶液反应的化学方程式,2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O=3Ba(H,2,PO,2,),2,+2PH,3,。,（,4,）,H,3,PO,2,也可,用电渗析,法制备,，“四室电渗析法”,工作原理如图所示,（,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,）,：,写出阳极的电极反应式,2H,2,O-4e,-,=O,2,+4H,+,。,分析产品室可得到H,3,PO,2,的原因,阳极室的H,+,穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H,3,PO,2,。,早期采用“三室电渗析法”制备H,3,PO,2,，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,PO,4,3-,杂质，该杂质产生的原因是,H,3,PO,2,或,H,2,PO,2,-,具有还原性，会在阳极放电,。,离子交换膜的工作原理,弱电解质电离方程式书写,盐的水解,元素化合价的判定,氧化还原,反应及,方程式的书写,电解原理及电极反应式的书写,考查知识点,2,7,(15,分,),次磷酸,（,H,3,PO,2,）,是一种精细,磷,化工产品，具有较强还原性,。,回答下列问题：,（,1,）,H,3,PO,2,是,一元中强酸,，写出其电离方程式,H,3,PO,2,H,2,PO,2,-+H,+,（,2,）,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可,将溶液中的,Ag,+,还原为银,，从而可用于化学镀银。,(H,3,PO,2,),中，,P,元素的化合价为,+1,。,利用,(H,3,PO,2,),进行化学镀银反应中，,氧化剂与还原剂,的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为：,H,3,PO,4,（,填,化学式,）。,NaH,2,PO,2,为,正盐,（填“,正盐,”或“,酸式盐,”），,其溶液显,弱碱性,（,填,“,弱酸性,”,、,“,中性,”,或,“,弱碱性,”,（,3,）,(H,3,PO,2,),的工业制法是：将,白磷,(P,4,),与,Ba(OH),2,溶液反应生成,P,H,3,气体和,Ba(H,2,PO,2,),2,，后者再与,H,2,SO,4,反应,。,写出白磷与,Ba(OH),2,溶液反应的化学方程式,2P,4,+3Ba(OH),2,+6H,2,O=3Ba(H,2,PO,2,),2,+2PH,3,。,试题讲解,（,4,）,H,3,PO,2,也可,用电渗析,法制备,，“四室电渗析法”,工作原理如图所示,（,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,）,：,写出,阳极,的电极反应式,2H,2,O-4e,-,=O,2,+4H,+,。,分析产品室可得到H,3,PO,2,的原因,阳极室的H,+,穿过阳膜扩散至产品室，原料室的,H,2,PO,2,-,穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H,3,PO,2,。,早期采用“三室电渗析法”制备H,3,PO,2,，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,PO,4,3-,杂质，该杂质产生的原因是,H,3,PO,2,或,H,2,PO,2,-,具有还原性，会在阳极放电,。,试题讲解,举一反三,-,离子交换膜,2,9(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。,（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为,LiOH,溶液（填化学式），阳极电极反应式为,2Cl2e=Cl,2,，电解过程中Li,+,向,电极迁移（填“A”或“B”）。,2015,山东,B,举一反三,-,离子交换膜,2015,北京,27,答案：（4）a室：2H,2,O-4e,=O,2,+4H,+,，H,+,通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO,3,+H,+,=CO,2,+H,2,O。c室的反应：2H,2,O+2e,-,=2OH,-,+H,2,，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH,规律：离子交换膜的实质是,维持溶液中阴、阳离子的平衡,。,一、首先要,仔细审题,，对试题有一个整体的把握，,找到试题的突破口,。,二、能够从试题提供的信息，,准确提取实质性内容,例如：,H,3,PO,2,是强还原性的,一元中强酸。,三、文字叙述题,是学生的一个短板平时就要求学生养成,规范答题习惯，培养解题思路。,四、,重视教材、回归教材、挖掘教材、举一反三。,总结反馈,谢谢大家欢迎各位评委批评指正,内容总结,27(15分)。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：。（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式 H3PO2H2PO2-+H+。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）。写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2+4H+。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。规律：离子交换膜的实质是维持溶液中阴、阳离子的平衡。一、首先要仔细审题，对试题有一个整体的把握，找到试题的突破口。三、文字叙述题是学生的一个短板平时就要求学生养成规范答题习惯，培养解题思路。欢迎各位评委批评指正,
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