氧化还原指示剂_讲义课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氧化还原指示剂,聪明出于勤奋，天才在于积累,氧化还原滴定法,概述,氧化还原平衡和反应速差,氧化还原滴定曲线,氧化还原滴定中的指示剂,高锰酸钾法,碘量法,其他氧化还原滴定法,氧化还原滴定法在生物学检验中的应用,1概述,氧化还原滴定:是以氧化还原反应为基,础的滴定方法(redox titration),氧化还原反应的实质与特点,(1)是电子转移反应,(2)反应常分步进行,3)反应速率慢,且多有副反应,常用的氧化还原滴定方法,锰酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、,溴酸钾法和重铬酸钾法等。,应用范围:,(1)可直接测定本身具有氧化还原性的物质,(2)可间接测定能与氧化剂还原剂定量发生,化学反应的物质,2氧化还原平衡和反应速率,条件电位,在氧化还原反应中,氧化剂或还原剂的氧化还,原能力大小,可用该氧化还原电对的电极电位(简,称电位,用表示)。根据电对的大小,也可判断反,应进行的程度和方向,对半反应oX+ne red,其电极电位可表示,为,RT,9,nF a,gxme.=m时的电极电位即标准电位,考虑离子强度及氧化态和还原态存在的副,反应两个因素,例如汁算HC溶液中FeFe2+体系的电位。,解可化解为,C(Fe,q/F2+=92-F2+0.059168,x.、C(Fe2,当C(Fe3)=C(Fe2+)=1mo/L时,得,y,9,+0.05916,Fe/Fe,9,Fe+/Fe2,y,条件电位(conditional potential):它是在特定,条件下,氧化态和还原态的总浓度均为,1moL时,校正了各种外界因素后的实际电,位,引入条件电位后,25时,能斯特方程式,可表示为,0.05916,C(Ox),d,or/red,C(red),例1计算在1 mMOl/LHCI溶液中,CCe)=2.00102,mOL,C(Ce3+)=4.0010-moL时,Ce4/Ce升电,对的电位。,fif Ce4+e+Ce3+Ce+/Ce3+=1.28V,(PCe+ICe3=(p Ce4+/Ce3+0.05916lg C(Ce+)/C(Ce3+,1.28+0.059161g200102/4.00103,1.32(V),例2计算0.10 molLHCI溶液中As(VAs(I电对的,条件电位,忽略离子强度的影响。,解HAsO4+2H+2e一H3AsO3+H2O,(PAS(V)AS(IID)=0.559V,忽略离子强度的影响,条件电位只受酸度的影响,0.05916c(H3AsO4)c(H),P As(V)/As()=po As(V)As(ml),2,C(H,ASO),P As(V)/As(l)-(p As(V)As(II)+0.05916lgc(Ht),0.559-0.05916=0.500(V),氧化还原反应的条件平衡常数,个反应的完全程度可用平衡常数的大小来判断。如考,虑溶液中离子强度和各种副反应的影响,引入条件电位,求,出条件平衡常数K,则更能说明实际进行程度。,若用下式代表所发生氧化还原反应,mOx,+n=mox+n red,两电极的电极反应x+nered,Ox2+mered,相应的能斯特方程式是,0.05916.C,9=9,0.05916.C,反应达平衡时,两电对的电位相等,即g=g2,0.05916C,故有:,0.05916,Cm,p2,1gmm-m(q2)=常数,0.05916,设,Con.Cn=IgA,Ig K,m(1-92),0.05916,谢谢你的阅读,知识就是财富,丰富你的人生,71,、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。,康德,72,、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。,西塞罗,73,、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。,伏尔泰,74,、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。,屈原,75,、内外相应，言行相称。,韩非,