苏教版高一化学微粒之间的相互作用力(高一化学)课件

微粒之间的相互作用力,苏教,版高一必修,化学,微粒之间的相互作用力苏教版高一必修 化学,一、离子键及离子化合物,1氯化钠的形成过程,一、离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程,一、离子键及离子化合物,钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na,和Cl,，,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。,一、离子键及离子化合物钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,一、离子键及离子化合物,3.离子键,(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。,(2)成键三要素,成键粒子：阳离子和阴离子。,成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。,成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。,一、离子键及离子化合物3.离子键,一、离子键及离子化合物,3离子化合物,(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。,(2)常见类型,强碱：如NaOH、KOH等。,绝大多数盐：如NaCl、K,2,SO,4,等。,活泼金属氧化物：如K,2,O、Na,2,O、MgO等。,一、离子键及离子化合物3离子化合物,一、离子键及离子化合物,【,例1,】,下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(),【答案】,B,元素,a,b,c,d,e,f,g,M层电子数,1,2,3,4,5,6,7,A.a 和 c,Ba 和 f,Cd 和 g,D,e,和 g,一、离子键及离子化合物【例1】下列哪一组元素的原子间反应容易,二、共价键与共价化合物,1 氯化氢分子的形成过程,HCl的形成过程：,二、共价键与共价化合物1 氯化氢分子的形成过程,二、共价键与共价化合物,2共价键,(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。,(2)成键三要素：,成键微粒：原子。,成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。,成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。,二、共价键与共价化合物2共价键,二、共价键与共价化合物,2共价键,(3)分类,二、共价键与共价化合物2共价键,二、共价键与共价化合物,3共价化合物,(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。,(2)四种常见的共价化合物,非金属氢化物：如NH,3,、H,2,S、H,2,O等。,非金属氧化物：如CO、CO,2,、SO,2,等。,酸：如H,2,SO,4,、HNO,3,等。,大多数有机化合物：如CH,4,、CH,3,CH,2,OH等。,二、共价键与共价化合物3共价化合物,二、共价键与共价化合物,【,例,2,】,下列叙述中，不正确的是(),A含有共价键的物质一定是共价化合物,BH,2,O,2,中既含有极性键又含有非极性键,C由共价键形成的分子可以是单质分子，,也可以是化合物分子,DHCl是含有极性键的共价化合物,【答案】,A,二、共价键与共价化合物【例2】下列叙述中，不正确的是(),三化学键,(1)概念：,直接相邻的,离子或原子,强烈的相互,作用力。,(2)分类,（,3,）化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。,三化学键(1)概念：直接相邻的离子或原子强烈的相互作用力。,四,、电子式,1定义,在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。,四、电子式1定义,四,、电子式,2电子式的书写,(1)原子的电子式：,元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：,镁原子：,.,Mg,.,碳原子：,氧原子：氖原子：,四、电子式2电子式的书写,四,、电子式,2电子式的书写,(2)简单阳离子的电子式：,简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na,、Li,、Mg,2,、Al,3,等。,四、电子式2电子式的书写,四,、电子式,2电子式的书写,(3)简单阴离子的电子式：,不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n,”以表示其所带的电荷。例如：,氯离子 硫离子,四、电子式2电子式的书写,四,、电子式,2电子式的书写,(4)复杂阴、阳离子的电子式：,复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：,氢氧根离子 过氧根离子,四、电子式2电子式的书写,四,、电子式,2电子式的书写,(5)离子化合物的电子式：,氧化钙：,硫化钾：,四、电子式2电子式的书写,四,、电子式,2电子式的书写,(,6,)共价分子的电子式与结构式,常见分子的电子式和结构式,分子,H,2,N,2,H,2,O,CO,2,CH,4,电子式,H,:,H,:N,N,:,结构式,HH,N,N,HOH,O,=,C,=,O,四、电子式2电子式的书写分子H2N2H2OCO2CH4电子,四,、电子式,【,例,3,】,下列分子的电子式书写正确的是(),A氨气 B四氯化碳,C氮气,:N,N,:,D二氧化碳,【答案】,C,四、电子式 【例3】下列分子的电子式书写正确的是(),五,分子间作用力,(,1),【概念,】,：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。,(2)主要特征：,广泛存在于分子之间；,只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；,分子间作用力远远比化学键弱；,由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,五分子间作用力(1)【概念】：分子间存在一种把分子聚集在一,五,分子间作用力,(,3,)氢键,像H,2,O、NH,3,、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。,氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。,分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,五分子间作用力(3)氢键,五,分子间作用力,化学键、分子间作用力和氢键的比较,相互作用,化学键,分子间作用力,氢键,存在范围,相邻原子(离子)之间,分子之间,某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H,2,O、NH,3,等),作用力大小,强,很弱,比化学键弱，比分子间作用力强,影响范围,物质的物理性质及化学性质,物质的物理性质,物质的物理性质,五分子间作用力化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学,【,例,4,】,关于化学键的下列叙述中，正确的是(),化学键只存在于分子之间,化学键只存在于相邻原子或离子之间,离子键是一种静电作用,化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引,离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键,非金,属元素,只能形成,共价键,氢键不是化学键，是分子间的特殊的作用力，只影响物质的物理性质,A B C D,【答案】B,【例4】关于化学键的下列叙述中，正确的是()【答案】B,物质性质影响因素分析,物质性质影响因素分析,作 业,下面是同学们熟悉的物质：,O,2,金刚石NaBrH,2,SO,4,Na,2,CO,3,NH,4,ClNaHSO,4,NeNa,2,O,2,NaOH,(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。,(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。,作 业下面是同学们熟悉的物质：,(3)将NaHSO,4,溶于水，破坏了NaHSO,4,中的_，写出其电离方程式：_；,NaHSO,4,在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。,【答案】,(1),/,/,/,(2),/,（,3,）,离子键和共价键NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2-,离子键NaHSO,4,=Na,HSO,4,-,(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_,