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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章物质在水溶液中的行为,第,1,节 水溶液第,1,课时,1,一、水的电离,1,、电离方程式,:,H,2,O,H,+,+OH,【,思考,】,请依据化学平衡常数表达式写出 水的电离平衡常数,K,的表达式,水的电离平衡常数：,K,H,+,OH,-,H,2,O,2,变形：,K,电离,H,+,OH,-,H,2,O,在一定温度下，,K,电离,H,2,O,是常数，,则,H,+,OH,-,也为常数：,K,W,=H,+,OH,-,3,2,、水的离子积,K,W,=H,+,OH,-,25,时，,K,w,=110,-14,mol,2,L,-2,【,探讨,】,在水的电离平衡中，哪些因素能影响,Kw,？,【,实验探究,】,利用数字实验系统，通过,pH,传感器，测定不同,温度下水的,pH,4,向左移,不变,向左移,不变,【,结论,】,（,1,）加热促进水的电离,-,温度,（,2,）加入酸或碱都抑制水的电离,-,浓度,减少,减少,K,w,变化,加,NaOH,加热,水的电离平衡,移动方向,水的电离,程度,加盐酸,向右移,增大,增大,【,讨论,】,除了温度之外，哪些因素还能够影响水的电离平衡？,3.,Kw,的影响因素,5,1,电解质和非电解质,(1),分类依据：,二、电解质在水溶液中的存在形态,6,为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢,?,导电性,强弱比较,实验。,演,示,实,验,浓度均为,1molL,-,7,(2),电解质的强弱与物质类别的关系：,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,8,强电解质,强酸,：,强碱,：,大多数盐,：,弱电解质：,弱酸,：,弱碱,：,强电解质和弱电解质,两者本质区别,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,等,BaSO,4,、,AgCl,、,Ca,CO,3,NaCl,、,K,2,SO,4,等,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,电离程度不同,完全,部分,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,HClO,等,NH,3,H,2,O,等,9,：,强弱电解质比较,强电解质,弱电解质,定义,物质类型,电离程度,电离过程,存在微粒,水溶液全部电离,水溶液部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,CH,3,COOH H,+,+,CH,3,COO,-,NaOH Na,+,+OH,-,NaCl HCl NaOH,醋酸,氨水,水,10,化合物,非电解质,电解质,电离,不电离,一定条件,是否电离,强电解质,全部,电离,部分,电离,在水溶液中,弱电解质,概括,整合,11,实例,有下列物质：,硫酸,食盐水,氯气,碳酸钙,酒精,Al(OH),3,醋酸,铜,Na,2,O,氨气,CO,2,NaHCO,3,CH,3,COONH,4,H,2,O,2,其中属于电解质的是,_,，属于非电解质的是,_,，属于强电解质的是,_,，属于弱电解质的是,_,。,12,2,电解质的电离,13,3,电离方程式的书写,(1),强电解质的电离方程式中，用,“,_,”,连接，弱电解质,(,包括弱酸的酸式酸根,),的电离方程式中，用,“,_,”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO,：,_,。,(2),多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：,H,2,CO,3,：,_,，,_,；,Fe(OH),3,：,_,。,=,14,(3),酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。,如,NaHSO,4,水溶液中：,_,；,NaHCO,3,水溶液中：,_,、,_,。,15,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如,Cu,、,NaCl,溶液。,电解质不一定能导电，如固态,NaCl,、液态,HCl,等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。,本身电离而导电的化合物才是电解质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，但它们属于非电解质。,电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。,溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。,【,易错警示,】,16,为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的,Na,+,、,K,+,、,Cl,-,等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡,电解质与生命”,关注生活,17,同步练习,18,答案,A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H,2,O以外,还能组成H,2,O,2,C项错误;0 时冰的密度比液态水的小,D项错误。,1.,1.,(水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向,图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是(),A.水是弱电解质,B.可燃冰是可以燃烧的水,C.氢氧两种元素只能组成水,D.0 时冰的密度比液态水的密度大,A,19,2.,下列说法正确的是(),A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,发生化学变化,C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物,D.Cl,2,、SO,2,的水溶液能导电,是电解质,答案,B溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,与电解质强弱无关,故A错误;电解质强弱与化合物类型无关,共价化合物也可能是强电解质,如HCl等,故C错误;Cl,2,既不是电解质也不是非电解质,SO,2,是非电解质,故D错误。,B,20,3,.下列实验与对应的图像相符的是,(),A.向一定量的CH,3,COOH溶液中通入NH,3,至过量,B.向等物质的量的HCl和AlCl,3,溶液中滴入NaOH溶液至过量,C.C表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,将,t,1,时A、B饱和溶液升温至,t,2,时,溶质的,质量分数B=A,D.D表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液,的pH大于NaB溶液,C,21,答案,CA项,醋酸是弱酸,通入氨气生成醋酸铵,溶液导电能力增大,故A错误;B项,向等物质的量的HCl和AlCl,3,溶液中滴入NaOH溶液至过量,先发生酸碱中和反应,之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝,接着氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,消耗氢氧化钠的物质的量之比是131,与图像不符,故B错误;C项,t,1,时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等,升温溶解度都增大,故升温至,t,2,时,溶质的质量分数不变,故C正确;D项,HB的酸性比HA弱,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D错误。,22,4,.有关下列图像的分析正确的是,(),A.图表示在N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)达到平衡后,减小NH,3,浓度时速率的变化,B.图中,a,、,b,曲线一定表示反应H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡,的过程,C.图说明酸性:HB比HA弱,D.图中的,y,表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况,C,23,答案,C达平衡后,减小NH,3,浓度的瞬间,v,逆,减小,v,正,不变,A不正确;对于反应前后气体体积不变,的反应,增大压强,平衡不移动,图中曲线可表示不同压强时建立平衡的过程,B不正确;pH相同,的两种酸,同等倍数稀释后,pH改变大的酸性更强,C正确;冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力,先增大后减小,D不正确。,思路分析,冰醋酸不导电,加水后CH,3,COOH发生电离,产生自由移动的离子,导电能力增强;再加,水稀释,溶液体积变大,自由移动离子的浓度减小,导电能力减弱。,24,5.,在两份相同的Ba(OH),2,溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H,2,SO,4,、NaHSO,4,溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。,下列分析不正确的是,(),A.代表滴加H,2,SO,4,溶液的变化曲线,B.b点,溶液中大量存在的离子是Na,+,、OH,-,C.c点,两溶液中含有相同量的OH,-,D.a、d两点对应的溶液均显中性,C,25,答案,C中的a点处Ba(OH),2,和H,2,SO,4,恰好完全反应,Ba,2+,和S完全转化为BaSO,4,沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H,2,SO,4,溶液到c点,此时H,2,SO,4,过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH),2,和NaHSO,4,按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO,4,沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO,4,与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路分析,对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH),2,+,NaHSO,4,BaSO,4,+NaOH+H,2,O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O。理清了反应过程,此题就不难作答。,26,再见！,27,
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