高中化学离子反应第一课时课件新人教版必修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应,2.1,酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质,：,电解质,在,水溶液,里,或,熔化,状态下,能导电的,化合物,。,非,电解质,在,水溶液,里,和,熔化,状态下,都不能导电的,化合物,。,化合物,化合物,或,和,1.,金属铜、碳棒都能导电，是,否为电解质？,不是，电解质不可以是单质，,必须是化合物。,2.NaCl,溶液、,NaOH,溶液能导电，那么它们是电解质吗？,不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。,电解质必须是化合物！,3.,固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？,固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。,4.CaCO,3,，,BaSO,4,，,AgCl,的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？,它们在熔融状态下可以导电，,注意或字。,电解质取并集！,5.Cl,2,、,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,NH,3,溶于水可以导电吗？,是否是电解质？,可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质,实质是它们和水反应后的物质。,电解质必须是物质本身！,1.,蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？,不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物,。,2.,氧气不能导电，那么它是非电解质吗？,不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,3.,纯,H,2,SO,4,在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？,不是，因为,H,2,SO,4,的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,非电解质取交集！,电解质小结,1.,电解质划定范围是,化合物,。,2.,电解质的导电条件：水溶液,或,熔化状态。,3.,电解质必须是由于,自身电离,而导电。,概念剖析,经验之谈,5.,酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。,如：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH;,Ca,（,OH),2,、,NH,3,H,2,O,、,Fe,（,OH,）,3,;CaCO3;,CaO,;,水,4.,能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.,非电解质划定范围是,化合物,。,2.,非电解质在水溶液,和,熔化状态都不导电。,概念剖析,4.,不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.,非金属氧化物、多数有机物、,NH3,都是非电解质。,如：,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,CO,、,P,2,O,5,、酒精、蔗糖、,CH,4,3.,并非不是电解质的物质都是非电解质。,为什么电解质在,一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,结论：,电解质在溶于水或熔化状态下发生,电离,，产,生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，,离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而,形成电流。,导电原因,电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下,（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生,自由移动,阴、阳离子的一种过程。,电离方程式，用化学式和离子符号表示,电离过程的化学方程式。,NaCl,晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？,不对。晶体中含有,Na,+,和,Cl,-,，但是不能自由移动，所以,NaCl,晶体不能导电。,电离产生自由离子的过程,通电使自由离子,定向移动。,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HCl,=H,+,+,Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,酸：,凡电离时生成的阳离子,全部,是,H,+,的化合物。,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,NaOH =Na,+,+OH,-,KOH =K,+,+OH,-,碱：凡电离时生成的阴离子,全部,是,OH,-,离子的化合物,NaCl =Na,+,+Cl,-,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,Al,2,（SO4）,3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,盐：凡电离时生成,金属阳离子,（或,NH,4,+,）和,酸根阴离子,的化合物,请写出以下几种物质的电离方程式：,K,2,CO,3,；,Mg,（,NO,3,）,2,；,FeCl,3,；,NH,4,Cl,。,NaHSO,4,是一种酸式盐,请写出,NaHSO,4,的电离方程式,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,请写出,NaHCO,3,的电离方程式,NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,碳酸是一种弱酸。,从电离角度理解酸、碱、盐,盐,：,电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。,酸,：,电离时生成的阳离子,全部,是氢离子的化合物,。,碱,：电离时生成的阴离子,全部,是氢氧根离子的化合物。,练习题,1.Na,2,O,溶于水能导电，这说明,Na,2,O,是电解,质，对吗？那,Na,2,O,是电解质吗，原因是什么？,不对，导电的是,NaOH,。但是它是电解质，因为,Na,2,O,在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是,可以导电的。,金属导体,电解质,导电微粒,自由电子,自由离子,变化类型,物理变化,化学变化,有无条件,无,溶于水时或,熔融状态,举例,Cu,NaCl,区别金属导体和电解质,2.,练习题,写出,HCl,、,KCl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,BaCl,2,、,NaHSO,4,、,NaHCO,3,、,BaSO,4,、,H,2,CO,3,、在溶液中的电离方程式,